2023年四川省達州市達縣第二中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2023年四川省達州市達縣第二中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是A. CO過量 BCO與鐵礦石接觸不充分C煉鐵高爐的高度不夠 DCO與的反應有一定限度參考答案：D解析：由于CO與Fe2O3的反應有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應物不能完全轉化為生成物，所以焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需，答案選D。2. 下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）A. B.

2、C. D.參考答案：B略3. 選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計G的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略4. 將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是 【本資料、全品中考網(wǎng)；全品教學網(wǎng)為您提供最新最全的教學資源?！? )A反應過程中不可能產(chǎn)生H2B剩余的金屬粉末一定有銅C往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少參考答案：

3、B略5. 下列有關微粒性質的排序中，正確的是A. 元素的非金屬性：SClPSi B. 元素第一電離能：O N Mg2+ Na+ D. 沸點：HCl HBr HF 參考答案：BD6. 木草綱目中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指AKOH BKAl(SO4)2 CKHCO3 DK2CO3參考答案：D試題分析：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl（SO4）2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，

4、所以碳酸鉀符合，同時符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故選D。7. 將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為 （ ） A1:1:1 B1:2:1 C2:3:1 D3:2:1參考答案：C略8. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事

5、實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（ ）ANa+、Br、CO32 BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO32參考答案：A試題分析：滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，則含有CO32或SO32，溶液呈橙黃色，說明有單質溴生成，則含有溴離子；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含有SO32，一定含有CO32，則一定無Fe2+；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍，說明不存在碘離子，由于溶液是電中性的，所以一定含有鈉離子。答案選A。9. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A. 過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子的數(shù)目為0.4N

6、AB. 1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC. 將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD. 1mol硝基(NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA參考答案：D【詳解】A.用雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成標況下2.24L氧氣即0.1mol氧氣時，轉移0.2NA個電子，故A錯誤；B. 1mol碳酸根中含有3NA個氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B錯誤；C.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D. 硝基

7、(NO2)與二氧化氮(NO2)分子中均含有23個電子，所以1mol硝基(NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意硝基(NO2)與二氧化氮(NO2)分子所含電子數(shù)相同。10. 下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是（ ）A .此圖可完全根據(jù)1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應時呈中

8、性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D. 在pH為6.37及10.25時，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-參考答案：答案：C11. 為檢驗下列物質置于空氣中是否已變質，所選試劑（括號內(nèi)物質）不能達到目的的是 AFeCl2溶液（KSCN） BKOH（鹽酸） CNa2SO3溶液（BaCl2） DHCHO溶液（石蕊試液）參考答案：C略12. 下列說法中不正確的是質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素共價化合物中不存在離子鍵質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素非金屬元素之間不可能形成離子鍵離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力水

9、受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A. B. C. D. 參考答案：C試題分析：質子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯誤；共價化合物中一定不存在離子鍵，正確；質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯誤；離子鍵是指陰陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯誤；水受熱不容易分解，原因是水分子內(nèi)的化學鍵很強，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無關，

10、錯誤。故錯誤的是，選項是C。13. 下列對有機化合物的分類結果正確的是()。A乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴B苯、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷同屬于芳香烴C乙烯、乙炔同屬于烯烴D.、同屬于環(huán)烷烴參考答案：D略14. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O參考答案：C略15. 現(xiàn)有關于化學反應速率和化學平衡的四個圖像下列反應中全部符合上述圖像的

11、反應是（ ）A4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20)CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40)參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制NO及驗證NO的性質，可以用如所示的裝置。請根據(jù)提示完成以下問題。已知反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O I.NO的制備（

12、1）在加藥品之前首先應進行的操作是 （填操作名稱），（2）打開閥門K，取下活塞J向其中加入一小片銅片，裝上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取適量的蒸餾水，然后倒立針筒，推動活塞J至底部以排盡裝置內(nèi)的空氣（裝置內(nèi)極少量的水不影響實驗）。（4）吸取稀HNO3 將注射器插入稀HNO3中，吸取適量的稀HNO3，然后迅速關閉閥門K，請回答此時可能觀察到的實驗現(xiàn)象： ，反應的離子方程式為： ，當注射器活塞上升到某一位置時，迅速打開閥門K，將反應液推入NaOH溶液中后關閉K。.NO性質實驗（1）觀察注射器內(nèi)氣體呈 色，然后打開K，吸取適量空氣后關閉K，此時注射器內(nèi)氣體呈 色，反應的化學方程式為： 。（2）向

13、下快速推動活塞J，注射器內(nèi)氣體顏色變化情況為： ，原因是：_ _ （結合化學方程式并配以必要的文字說明）。III.尾氣處理 若原注射器內(nèi)NO的體積為20 mL，則至少應抽入 mL相同狀況下的空氣，才能保證NO完全被NaOH溶液吸收（假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）參考答案：答案：I（1）檢查裝置的氣密性（4）Cu片與稀HNO3反應并逐漸溶解，Cu片表面產(chǎn)生氣泡，溶液的顏色變?yōu)樗{色，溶液上方為無色氣體，注射器活塞不斷上移 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OII（1）無 紅棕 2NOO2=2NO2 （2）顏色先變深后變淺 開始時體積迅速縮小，NO2濃度增大，顏色變深，后由于可逆反應2NO

14、2N2O4，加壓后使平衡向正反應方向移動，故顏色又變淺，但仍比原來深（3）25三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80 g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4，計算每生產(chǎn)1.00 t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12 g（

15、假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL（標準狀況）。 計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。 再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質的量濃度為多少？ 若在實驗中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：答案：（1）解：6.62 g鐵礦石中鐵的質量為m（Fe）4.80 g112/160 3.36 g （1分）生

16、產(chǎn)1.00 t生鐵至少需鐵礦石的質量為：m（鐵礦石）1.97 t （1分）（2）n(c)0.010 mom（C）0.010 moll2 gmol10.12 g （1分） 501 （1分）即此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為501 根據(jù)實驗可得：FeH2SO4FeSO4H21 mol 22.4 Ln（H2SO4） 2.800 Ln（H2SO4）0.125molc（H2SO4）1.25 molL1 （2分） 當鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時（m1.406 g），剩余的固體質量為：（5.624m g）0.125 mol56 gmol1（m1.376）g （2分）當鋼樣粉末中的鐵全部溶解時（m1.406g），剩余的固體質量為：（5.624m）g （2分）18. 將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測得共產(chǎn)生CO28.96L(標準狀況)(氣體溶解忽略不計)?；卮穑涸旌衔镏蠳a2CO3為 _g若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產(chǎn)生氣體的物質的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數(shù)關系，將V在不同取值