2023年安徽省安慶市麥園中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2023年安徽省安慶市麥園中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取B氯化銨溶液（AlCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（C0）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙醇（苯酚）氫氧化鈉溶液分液參考答案：C略2. 維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A. 維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B. 維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C. 維生素C具有還原性

2、，在空氣中易被氧化D. 等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質(zhì)；食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B、維生素在人體內(nèi)的主要作用是參與生長發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質(zhì)；功能物質(zhì)主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在水溶液中或受熱時很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小。D、等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽，其質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的維生素

3、C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量不相同。考點(diǎn)：維生素屬于選修1第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡第四節(jié)內(nèi)容；電解質(zhì)、氧化性兩個基本概念屬于必修1內(nèi)容，物質(zhì)的量基本計算必修1內(nèi)容，溶液概念，初三內(nèi)容。3. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A該反應(yīng)的反應(yīng)熱H0B反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：-圖象中能量變化分析可知反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷各選項(xiàng)解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，故A正確；B、依據(jù)圖象可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的

4、總能量，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)的焓變不變，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)4. 將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時，剛好使溶液中Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ .。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 71.4% B 72.4% C 70.0% D 63.6%參考答案：A略5. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B

5、.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水電離產(chǎn)生c(H)11012molL溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+參考答案：C略6. 下列說法正確的是A將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物BFe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同C乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣DMnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2 O2分解反應(yīng)的氧化劑參考答案：C試題分析：A、NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，故A錯誤； B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵

6、，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；C、乙醇分子中的羥基能與Na反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D、二氧化錳作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故D錯誤。7. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B圖2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考

7、答案：D略8. 鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是NO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.參考答案：C略9. 已知A、B、C、D、E是核電荷依次增大的五種短周期元素，原子半徑按照D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷錯誤的是 AD為第二周期元素 BA、B、E一定在不同周期 CA、D可能在同一主族 DC和D可形成共價化合物參考答案：D略10. 頭孢羥氨芐（結(jié)構(gòu)如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎

8、、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（ ） A頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5SH2O B1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol C在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7mol H2 D頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：B略11. 下列敘述中,正確的是 A金屬氧化物都是堿性氧化物B含金屬元素的離子一定是陽離子C金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原參考答案：C試題分析：A金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化

9、鋁是兩性氧化物，A錯誤；B含金屬元素的離子不一定是陽離子，例如高錳酸根離子是陰離子，B錯誤；C金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原生成亞鐵離子，C正確；D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素可能被還原，也可能被氧化，D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分類以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷12. 有四種金屬分別用a、b、c、d表示。這四種金屬兩兩組成原電池時，a都是正極；這四種金屬可以 用鹽酸把它們區(qū)分為a、d和b、c兩組；在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強(qiáng)堿，可知b離子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Ac、b、d、a Ba、b、c、d Ca、c、b

10、、d Dd、b、c、a參考答案：A13. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 甲 乙A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C略14. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇

11、餐，Ba2+對人體無毒B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體CCO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略15. 常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C無色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）酸和醇的反應(yīng)是制備酯類的一種重

12、要方法，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)裝置如下?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度?gcm3?沸點(diǎn)/溶解性冰醋酸601.049117.9乙醇460.7978.9乙酸乙酯880.90577實(shí)驗(yàn)步驟：在一個大試管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、濃硫酸2mL，連接裝置。用小火加熱試管里的混合物。把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到5mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，分層。回答問題：（1）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）濃硫酸在反應(yīng)中的作用是 、 。（3）滴加藥品的

13、順序?yàn)?。某化學(xué)興趣小組同學(xué)按上述裝置制備的過程中，發(fā)現(xiàn)了以下問題：制得乙酸乙酯不多或根本沒有收集得到的乙酸乙酯溫度較高收集時因液面增長而發(fā)生倒吸為了探究問題的原因，該小組同學(xué)設(shè)計了如下對比實(shí)驗(yàn)（藥品用量和實(shí)驗(yàn)時間相同）甲：水溫800C 乙：水溫900C 丙：水溫900C裝置甲乙丙實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎得不到油狀的乙酸乙酯油層較多，振蕩后油狀物基本不減少油層較多，振蕩后油狀物質(zhì)減少的較多（4）請你幫組該小組同學(xué)分析，制備乙酸乙酯的關(guān)鍵問題是 、 。（5）結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)分析，還可以通過 、 等方式來提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的產(chǎn)率。（6）通過對問題的分析，該小組同學(xué)擬用如下裝置來制備乙酸乙酯。儀器B為

14、，D為 ，E中所盛藥品為 ，分離E中產(chǎn)品的操作為 。參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （2分）（2）催化劑 吸水劑（2分）（3）乙醇 濃硫酸 冰醋酸（2分）（4）控制反應(yīng)溫度 冷凝回流（2分）（5）（緩慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗 直形冷凝管 飽和碳酸鈉溶液 分液（4分）試題分析：（1）酸脫羥基醇脫氫生成酯和水的可逆反應(yīng)；（2）吸收水可以使平衡右移，濃硫酸作催化劑和吸水劑；（3）濃硫酸稀釋放出大量熱，所以往乙醇中緩慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；（4）根據(jù)對比試驗(yàn)分析得出結(jié)論；（5）根據(jù)勒夏特列原理分析；（6）略考點(diǎn)：考

15、查實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)的分離提純、有機(jī)物的制備。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2003北京卷）25.取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4過量O2的混合氣體840 mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。 計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（2）原混合氣體中CH4跟O2的體積比。參考答案：14（1）CH4+2O2CO2+2H21 mol CH4完全燃燒得到的CO2和H2O共80 g原混合氣體中n（CH4）=0.0075 molCH4的體積為0.0075 mol22.4103 mLmol1=168 mL剩余氣體的體積=840 mL168 mL3=336

16、mL（2）V（CH4）V（O2）=168 mL（840 mL168 mL）=168 mL672 mL=1418. 取0.04molKMnO4固體，加熱一段時間后將剩余固體與濃鹽酸共熱，收集到氣體V(L)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若KMnO4的分解率為x ，HCl揮發(fā)忽略不計，與鹽酸反應(yīng)后Mn元素全部以Mn2+存在，則：(1)V= L（用含x的代數(shù)式表示）。(2)當(dāng)x= 時，V的值最水，其值為 L。(3)當(dāng)V=2.016L時，第一次加熱所得固體的質(zhì)量為 g。參考答案：答案：（1）(0.10.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.1619. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量

17、BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出試計算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計算專題：計算題分析：發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為10.21g2.33g=7.88，根據(jù)n=計算碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)守恒計算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根據(jù)c=計算；根據(jù)碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量