2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于物質的檢驗，下列判斷正確的是A在溶液中加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的SO42-存在 B在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl-存在 C在溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液 D在溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe2+存在參考答案：AD略2. 將E和F加入密閉容器中，

2、在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示 體積分數(shù)% 壓強/MPa溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa時E的轉化率為60%該反應的S0 K（1000）K（810） 上述中正確的有A4個 B3個 C2個 D1個參考答案：A略3. 下列分子中所有原子都滿足最外層為 HYPERLINK / 8電子結構的是A B C D參考答案：B4. 中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件略去）。下列推

3、斷不正確的是 A.若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣， 且D和E不反應 B若A是單質,B和D的反應是OH-+ HCO3=H2O+CO32- 則E-定能還原CuO C若B、X均為單質，D為CO，C能和E反應，則E為NaOH D若D為白色沉淀，且與A的摩爾質量相等，則X-定是鋁鹽參考答案：A5. 從下列事實所得出的相應結論肯定正確的是（ ）實驗事實結論A常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：B往加碘鹽溶液中加入淀粉溶液，無藍色出現(xiàn)該鹽為假碘鹽CSO2通入到硝酸鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀為硫酸鋇D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3

4、溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究溫度對化學平衡的影響參考答案：C略6. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32參考答案：D略7. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) HB. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)

5、c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物質的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)參考答案：BC略12. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個數(shù)為0.2NAB標準狀況下，11.2 L乙醇蒸氣含共價鍵數(shù)目為4NAC1mol K與O2完全反應生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉移電子數(shù)為NAD1L 0.2 molL-1 NH4ClO4溶

6、液中含NH4+數(shù)目為0.2NA參考答案：CA項，8.0gCuO或Cu2S含銅的物質的量為0.1 mol，錯誤；B項，在標準狀況下，乙醇為液態(tài)，錯誤；C項，1mol鉀只失去1mol電子，正確；D項，銨離子發(fā)生水解，錯誤。13. 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下列兩圖的是參考答案：略14. 于密閉容器中進行如下反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示。則符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0參考答案：D略15. 下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A. 將p

7、H=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C. 物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質的量濃度D. 相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質的量參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。實驗裝置如下圖所示。實驗步驟：先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；將銅絲向上提至離開液面。 (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。(

8、2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是 。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是 。實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。 查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。來為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：(4)中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。(5)中在煅燒過程

9、中一定發(fā)生的反應的化學方程式為 。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項) 。 A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在 B固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種 C固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S D固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2002廣東廣西卷）24.向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24 L（標準狀況下

10、），得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種KOH，K2CO3K2CO3K2CO3，KHCO3KHCO3（2）解：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO3 22.4 100 2.24 x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：

11、0.100 mol若K2CO3為a mol，則KHCO3-為（0.100a）mol則得方程：138a100（0.100a）11.9a0.05 mol即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol K2CO3為：138 g/mol0.050 mol=6.9 gKHCO3為:100 g/mol0.050 mol=5.0 g依K+離子守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：0.300 Lc=0.050 mol2+0.050 molc=0.50 mol/L略18. （2006廣東卷）26.地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8

12、和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673 K1123 K區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。 方解石的失重百分比為 。 計算礦物中高嶺石的質量分數(shù)。參考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比為：解：設66.6 mg礦物中高嶺石Al4Si4O10(OH)8的質量為x mg，方解石(CaCO3)的質量為y mgAl4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依題意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=1

13、5.0礦物中高嶺石的質量分數(shù)答：方解石的失重百分比為44%。礦物中高嶺石的質量分數(shù)為77.5%略19. (溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)2007年國家質檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標準中鑄造鋁合金的各成分的質量分數(shù)為：Si4.55.5，Cu1.01.5，Mg0.40.6，其余為Al?，F(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2）待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL（標準狀況下）。 試回答下列問題