r重要的氧化劑和還原劑

1、1.常見的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì)，如X2 、O2、O3等；某些高價(jià)氧化物，如MnO2、SO3、CO2等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)鹽，如KMnO4、KClO3 、FeCl3等；某些高價(jià)金屬陽離子，如Ag+、Cu2+、Fe3+等；過氧化物，如Na2O2、H2O2等；某些特殊的物質(zhì)，如新制Cu(OH)2、銀氨溶液等。重要的氧化劑和還原劑 KMnO4 Na2O2濃HNO3Fe3+F2Cl2Br2 I212.常見的還原劑 活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等； 某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價(jià)元素的酸，如H

2、2S、HI、HBr、HCl、H2SO3等；某些低價(jià)鹽，如Na2SO3、FeCl2、K2S等；某些低價(jià)態(tài)金屬陽離子，如Fe2+等某些非金屬陰離子，如S2-、Cl-、Br-等2SO2 + Cl2 +2H2O =SO42- +2Cl- +4H+4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4Fe(OH)2 +O2 +2 H2O = 4 Fe(OH)33Fe2+ + 4H+ +NO3- =3Fe3+ + NO +2H2O2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I22Fe3+ +H2S =2 Fe2+ +S+ 2H+2MnO4- + 5H2O2 +

3、6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O23重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)1、非金屬單質(zhì)形成的氧化劑，電子層數(shù)越少，最外層上的電子數(shù)越多其氧化性越強(qiáng)。氧化性：F2Cl2Br2I22、金屬單質(zhì)形成的還原劑，電子層數(shù)越多，最外層上的電子數(shù)越少，其還原性越強(qiáng)。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（還原性逐漸減弱）2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22NaI+Br2 2NaBr+I2CuSO4+Fe Cu+FeSO42AgNO3+Cu 2Ag+Cu(NO3)245、稀硫酸與活潑的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是H+ ，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表

4、中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性（酸的氧化性） ；濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是+6價(jià)的硫元素（氧化性的酸）。4、元素處于低化合價(jià)的物質(zhì)具有還原性3、元素處于高化合價(jià)的物質(zhì)具有氧化性CO2+ 2Mg C + 2MgO點(diǎn)燃CO2+C 2CO2H2S + O2 2 S + 2H2OCO + CuO Cu + CO2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2H2SO4( 濃)+Cu CuSO2+SO2 +2H2O56、稀硝酸、濃硝酸都是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)都是+5價(jià)的N起氧化作用（氧化性的酸） 。4HNO3(濃）+Cu Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O8HNO3 （稀

5、）+3Cu 3 Cu(NO3)2+ 2NO2 +4H2O4HNO3(濃)+ C CO2 +4NO2 +2H2O 7、具有多種化合價(jià)的元素，一般是處于最高化合價(jià)時(shí)氧化性較強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2Fe+I2 FeI2Fe+2HCl FeCl2+H262、電子得失守恒規(guī)律： 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子則有：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物74、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律： 若含有不同價(jià)態(tài)的同一元素發(fā)生

6、氧化還原反應(yīng)，則必須符合“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4“兩相靠，不相交”84、反應(yīng)先后規(guī)律： 當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原。 如將氯水逐滴加入到含Br 和I的溶液中，則氯水先將I氧化，然后再將Br氧化。 若將Zn放進(jìn)含Cu2+和Fe2+的溶液中去，則先將Cu2+還原，然后再將Fe2+還原。93.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3=3HNCO； 8HNCO6NO2=7N28CO2

7、4H2O下列說法正確的是（ ）AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 molD反應(yīng)中NO2是還原劑C1013、各取0.1mol銅分別投入足量的下列四種酸：濃硫酸 濃硝酸 稀硫酸 稀硝酸中（必要時(shí)可加熱）充分反應(yīng)后，在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是（ ）A. B. C. D. B11題型三 Fe、Fe3+、Fe2+、Cu 、Cu2+的混合計(jì)算12、在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能

8、出現(xiàn)的是： （ ）A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵銅都有 D.燒杯中鐵銅都無B127、簡答：（1）某工廠為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程中，消耗的原料是 。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）有一未知溶液中含有Ag+、Fe2+、Cu2+、Al3+四種陽離子，怎樣把這些陽離子以沉淀的形式一一分離出來？ 。（3）制氧化亞鐵常用：FeC2O4 = FeO + CO + CO2，試說明為什么不采用FeCO3加熱分解來制FeO而用此法。 。FeFe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+

9、+ 2Cl-FeO需要還原氣氛，CO可滿足，但FeCO3分解過程中不產(chǎn)生CO139、甲同學(xué)在0.5 mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫紅色；乙同學(xué)在0.5 mol/L的FeCl3溶液中先加入4 mol/L NH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液褪至無色，而后再滴加0.1 mol/L KI溶液，不呈現(xiàn)紅棕色，再加CCl4振蕩靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)。（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生了什么反應(yīng)（用離子反應(yīng)方程式表示）： 。2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+14（2）乙同學(xué)觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是 A. Fe3+可被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+B. Fe3+可以和F-結(jié)合成難電離的物質(zhì)，不再和I-反應(yīng)C. I-和F-或I-和NH4+結(jié)合生成難電離的物質(zhì)，不再和Fe3+反應(yīng)（3