高考化學(xué)-硫及其化合物

1、硫及其化合物一、單質(zhì)硫1自然界中硫元素的存在(1)游離態(tài)：存在于 附近或地殼的巖層里火山噴口2物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱： ，顏色狀態(tài)： ，溶解性： 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2.硫黃黃色晶體不微易氧化氧化還原還原還原氧化HgSHgS（用于除去有毒的汞）【思維激活1】汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落的汞，應(yīng)如何處理？盡可能將汞收集起來，然后向灑落汞的地方撒一些硫粉，使其生成HgS，來消除汞的污染在如圖121所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質(zhì)。已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物I，B與I的相對分子質(zhì)量相同。請完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，

2、F_，H_。(2)寫出C的電子式：_，寫出H2O2的電子式：_。(3)用電子式表示I的形成過程_。(4)寫出BC、EF的化學(xué)反應(yīng)方程式：BC_，EF_無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水品紅褪色 褪色 褪色 褪色 還原性還原性 氧化性 酸性 漂白性有淺黃色沉淀生成酸性 變紅 思考題 ：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是體現(xiàn)了SO2的漂白性嗎？ SO2使品紅溶液褪色,是因為其具有漂白性,SO2使紫色KMnO4溶液褪色、使溴水褪色是因為其具有還原性,SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,是因為SO2是酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色,不能一概認為褪色的原因都是由于SO2的漂白性。3.硫的

3、氧化物對大氣的污染(1)來源： 的燃燒及 的冶煉(2)危害：危害人體健康，形成 (pH小于 )(3)治理：燃煤 ，改進燃燒技術(shù)等含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6脫硫4三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點為16.8，沸點為44.8，常溫下為 態(tài)，標準狀況下為 態(tài)(2)化學(xué)性質(zhì)液固 SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比140)可溶(體積比11)化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2CO2氣體通入澄清的

4、石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2SO2與CO2性質(zhì)的比較思考：如何除去SO2中的HCl？如何鑒別兩瓶無色氣體CO2、SO2？練習(xí).下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 E、通入酸性高錳酸鉀溶液 BDE【思維激活2】把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是否相同？為什么？【思維激活3】【思維激活4】（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）該實驗中能夠證明有CO2生成的現(xiàn)象是什么？C+2H2SO4(濃)

5、 = CO2+2SO2+2H2O中后面一瓶品紅溶液不褪色且中澄清石灰水變渾濁。（3）如果裝置中、三部分儀器的連接順序改為、， 則可以檢驗出的物質(zhì)是 ； 不能檢出的物質(zhì)是 。SO2和CO2H2O（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。H2OCO2和SO2（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，不能檢出的物質(zhì)是 。SO2 、 CO2和H2O 甲同學(xué)認為：中后面一個內(nèi)裝品紅溶液的洗氣瓶可以不用； 乙同學(xué)認為：中酸性KMnO4溶液也可以用飽和NaHCO3溶液代替來除去CO2中的SO2；典例精析例題1遷移應(yīng)用1三、硫酸1物理性質(zhì)物理性質(zhì) 濃硫酸是一種 液體。 沸點 ，難 。

6、 密度比水 且質(zhì)量分數(shù)越大其對應(yīng)的密度也越 。（質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3） 易溶于水，能以任意比與水混溶、溶解時 。無色油狀高揮發(fā)大大放出大量的熱2、與較活潑金屬反應(yīng)：Fe + H2SO4（?。? ;3、與堿性氧化物反應(yīng)：FeO+ H2SO4（?。? ;4、與堿反應(yīng)：Fe(OH)2+ H2SO4（?。? ;5、與鹽反應(yīng)：FeS + H2SO4（稀）= .2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性：H2SO4=2H+SO42- 二元強酸)1、與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變 色;紅FeSO4 + H2FeSO4 + H2OFeSO4 +2 H2OFeSO4 + H2S3濃H2SO

7、4的特性吸水1脫水銅碳藍色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性注意: 吸水性吸的是水,原本就有現(xiàn)成的水;而脫水性脫的是氫.氧兩元素按水的組成形成的水,原本沒有水. 放出大量熱無明顯變化油狀液體液態(tài)無明顯變化（鈍化）鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)變黑無明顯變化藍色變白膽礬溶解形成藍色溶液濃H2SO4稀H2SO42、分別用玻璃棒蘸取濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸滴在藍色石蕊試紙上，可觀察到什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了各自的什么性質(zhì)？濃硫酸先變紅后變黑，體現(xiàn)酸性和脫水性；濃鹽酸只變紅，體現(xiàn)酸性；濃硝酸先變紅后褪色，體現(xiàn)酸性和強氧化性。思考

8、:1.對SO42-進行檢驗時有哪些離子會產(chǎn)生干擾?.如何排除這些離子的干擾?、硫酸根離子的檢驗2SO42的檢驗(1)檢驗SO42時要防止其他離子的干擾Ag干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因為AgCl=AgCl。CO32、SO32干擾因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO42時，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO32、HSO3、SO2等會被溶液中的NO3氧化為SO42，從而得出錯誤的結(jié)論。SO42-的檢驗。 加足量

9、鹽酸酸化 滴加BaCl2溶液被檢液 取清液有白色沉淀出現(xiàn)，則有SO4 2- 無白色沉淀出現(xiàn)，則無SO4 2- 三位學(xué)生設(shè)計了三個方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液 白色 沉淀不溶解方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀 試評述上述三種方案是否嚴謹，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,會有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。 如有SO32- , 會被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案4下列