高中化學2.3.1《化學平衡狀態(tài)》課件-新人教版選修4

1、第三節(jié) 化學平衡一、化學平衡狀態(tài)第一頁，編輯于星期五：九點 五十一分。思考： 20時，將一塊質(zhì)量為40 g 的NaCl晶體投入到100 g 水中，充分攪拌，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當長的時間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？ 第二頁，編輯于星期五：九點 五十一分。宏觀表象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和V溶解 V結(jié)晶V溶解 V結(jié)晶V溶解 =V結(jié)晶第三頁，編輯于星期五：九點 五十一分?？赡娣错懰俾屎x與濃度關(guān)系V正V逆正反響：從左向右進行的反響。逆反響：從右向左進行的反響。單位時間反響物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時間反響物濃度的增加或生成物濃

2、度的減少決定于生成物濃度決定于反響物濃度 在同一條件下向正反應(yīng)方向進行的同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng).用 表示。 例：第四頁，編輯于星期五：九點 五十一分。可逆反響的特點:同一條件下正逆反響同時進行可逆反響通常不能進行到底,反響物的轉(zhuǎn)化率不能到達100%,反響體系中得到的總是反響物與生成物的混合物。第五頁，編輯于星期五：九點 五十一分。正反響速率逆反響速率相等時間速率第六頁，編輯于星期五：九點 五十一分。1、定義化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點前提適用范圍：可逆反響內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標

3、志：反響混合物中各組分 的濃度保持不變第七頁，編輯于星期五：九點 五十一分。2、化學平衡狀態(tài)的條件：外界條件不變第八頁，編輯于星期五：九點 五十一分。思考與討論：動態(tài)平衡有哪些特征？特征：1、正逆過程都在同時進行“逆2、v正0，v逆0“動3、v正= v逆“等4、外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生 變化“定5、外界條件變化，平衡將改變“變。 第九頁，編輯于星期五：九點 五十一分。如何判斷可逆反響到達平衡狀態(tài)？第十頁，編輯于星期五：九點 五十一分。速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì) 的生成速率等于其消耗速率）各成分的含量保持不變v正=v逆1、同一物質(zhì)2、消耗生成含量保持不變：1、物質(zhì)的量2、物質(zhì)的量

4、濃度3、百分含量第十一頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 在一定溫度下,可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)到達平衡的標志是A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率 相等 數(shù)值D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD第十二頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 在500、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3 H 0 達到化學平衡狀態(tài)時的標志是 ( )A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D

5、SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍BD第十三頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 以下說法可以證明反響N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成AC第十四頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 以下說法中可以充分說明反響: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是 (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1 (C)反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

6、(D)混合氣體的壓強 E氣體的平均分子量 F各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 G混合氣體的密度第十五頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 以下說法中可以充分說明反響: 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是 (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1 (C)反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 (D)混合氣體的壓強 E氣體的平均分子量 F各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 G混合氣體的密度2P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣)?第十六頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 以下說法中可以充分說明反響: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣) , 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是 (A

7、)混合氣體的壓強 B氣體的平均分子量 C各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 D混合氣體的密度第十七頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 以下說法中可以充分說明反響: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是 (A)混合氣體的壓強 B氣體的平均分子量 C各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 D混合氣體的密度第十八頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 以下說法中可以充分說明反響: A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是 (A)混合氣體的壓強 B氣體的平均分子量 C各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 D混合氣體的密度第十九頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 在一定溫

8、度下的恒容容器中,當以下物理量不再發(fā)生變化時,說明反響: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是其中只有B氣體有顏色 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)?第二十頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 在一定溫度下,以下表達不是可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)到達平衡的標志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的百分含量不在變化混合氣

9、體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A第二十一頁，編輯于星期五：九點 五十一分?！灸芰τ柧殹?4、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)= pC(氣)+qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)（A） （B） （C）（D） B第二十二頁，編輯于

10、星期五：九點 五十一分?！灸芰τ柧殹?5、在一定溫度下的定容容器中，當以下物理量不再發(fā)生變化時，說明反響A(固)2B(氣) C(氣)D(氣)已達平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的壓強 B混合氣體密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體總物質(zhì)的量BC第二十三頁，編輯于星期五：九點 五十一分。【能力訓練】1、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）B2（氣）=2AB（氣）達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n mol 的ABB、容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化C、單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n mol的B2D、單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n mol的B2 C 由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

11、進行不發(fā)生改變，定溫條件下壓強不變，不能說明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，B選項無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。C第二十四頁，編輯于星期五：九點 五十一分。【能力訓練】6、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反響2SO3(氣) 2SO2(氣)O2(氣)，可用來確定該反響已到達平衡狀態(tài)的是 A容器內(nèi)壓強不隨時間改變BSO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C正反響生成SO2的速率與逆反響生成SO3的速率相等D容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變AC第二十五頁，編輯于星期五：九點 五十一分。【能力訓練】 7、在一定溫下 到達平衡的標志是 A單位時間內(nèi)生成nmol H2，同時生成nmol I2B容器內(nèi)總壓強不隨

12、時間而變化C單位時間內(nèi)生成2n molHI，同時生成n molH2D當 時C第二十六頁，編輯于星期五：九點 五十一分?！灸芰τ柧殹?、下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H2= 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是：A、N2、3H2、NH3百分含量相等B、單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時消耗3mol H2C、單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時生成3mol H2D、反應(yīng)若在定容的密閉容器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變分析：化學平衡狀態(tài)的基本特征是正、逆反應(yīng)速率相等，各組分百分含量一定。A選項3種物質(zhì)含量相等，不一定是平衡狀態(tài)。B選項單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時消耗3mol H2均表

13、示的是正反應(yīng)速率的變化，無逆反應(yīng)速率的變化情況，從而無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，不符合題意。C選項單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2可判斷正反應(yīng)速率，生成3mol H2可判斷逆反應(yīng)速率，根據(jù)化學反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系可知正、逆反應(yīng)速率相等，符合題意。D選項定容、定溫條件下壓強不變，說明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化，所以當總物質(zhì)的量一定時，間接說明各物質(zhì)的百分含量一定，符合題意。答案：C、D CD第二十七頁，編輯于星期五：九點 五十一分。化學平衡狀態(tài)的判斷【例】 在一定溫度下,可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)到達平衡的標志是A.C的生成速率與C分解的速率相等

14、 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第二十八頁，編輯于星期五：九點 五十一分。【例2】 以下說法中可以充分說明反響: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 A.反響容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.P和S的生成速率相等C.反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B第二十九頁，編輯于星期五：九點 五十一分?！纠?】以下說法可以證明反響N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個H

15、H鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成AC第三十頁，編輯于星期五：九點 五十一分。 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當以下物理量不再發(fā)生變化時,說明反響: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC第三十一頁，編輯于星期五：九點 五十一分。【例5】 在一定溫度下,以下表達不是可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)到達平衡的標志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 ( )單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A第三十二頁，編輯于星期五：九點 五十一分。能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反響在密閉容器中已到達平衡狀態(tài)的是 ：A、t min內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2B、t min內(nèi)，生成1molN2同時消