高中化學(xué)選擇性必修一 2.4 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控（練習(xí)）（解析版）

1、2.4 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控 練習(xí)（解析版）14NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正）v（逆）D增大O2的量可以使NH3100%轉(zhuǎn)變?yōu)镹O【答案】D【解析】A催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；Cv（正）v（逆），物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤。故選：D。2N2+3H22NH3 是工

2、業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）v（逆）0B增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率C降低體系溫度能加快反應(yīng)速率D若向某密閉容器小加入1mol N2和過(guò)量的H2，最終能生成2 mol NH3【答案】B【解析】A達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，不可能生成2 mol NH3，故D錯(cuò)誤。故選：B。3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是（）A在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加

3、快反應(yīng)速率B實(shí)驗(yàn)室用 H2O2 分解制 O2，加入幾滴 FeCl3 溶液后，反應(yīng)速率明顯加快C一定條件下的反應(yīng)：2SO2+O22SO3 中，SO2 的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到 100%D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快【答案】A【解析】A水為純液體，增加水的量，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B加入幾滴 FeCl3 溶液，作催化劑，反應(yīng)速率明顯加快，故B正確；C.2SO2+O22SO3 為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則SO2 的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到 100%，故C正確；D粉末比塊狀的接觸面積大，則用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快，故D正確；故選：A。4A2（g）+3B2（g）2AB

4、3（g）為放熱反應(yīng)，且合成AB3的反應(yīng)速率vkc（A2）c1.5（B2）c1（AB3）合 成過(guò)程中，為提高合成AB3的反應(yīng)速率并提高其產(chǎn)率，可以采用的措施是（）A升高反應(yīng)溫度B將AB3從反應(yīng)體系中分離出去C使用適宜的催化劑D降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)【答案】B【解析】A升高溫度，反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，故A不選；B將AB3從反應(yīng)體系中分離出去，平衡正向移動(dòng)，由vkc（A2）c1.5（B2）c1（AB3）可知反應(yīng)速率增大，故B選；C使用適宜的催化劑，平衡不移動(dòng)，故C不選；D降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，故D不選。故選：B。5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是（）A雙氧水制氧氣時(shí)加入

5、少量二氧化錳，反應(yīng)速率明顯加快B鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)可以加快制取氫氣的速率C2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D2SO2+O22SO3反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率等于零【答案】D【解析】A二氧化錳為過(guò)氧化氫分解的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故A正確；B加入鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故D錯(cuò)誤。故選：D。6反應(yīng)SO2+O22SO3密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A升高溫度能加快反應(yīng)速率B使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C減

6、小O2的濃度則減緩反應(yīng)速率D增大O2濃度可使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3【答案】D【解析】A升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。故選：D。7可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO2（氣）CO2（氣）+NO（氣）；該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，在下列情況下不能使反應(yīng)速度加快的是（）A恒容條件下充入NO2B升高溫度C減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容積體積D增加壓強(qiáng)，縮小容器體積【答案】C【解析】A恒容條件下充入NO2，反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快

7、，故A不選；B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容積體積，活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故C選；D增加壓強(qiáng)，縮小容器體積，活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選：C。8下對(duì)說(shuō)法正確的是（）A放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B在合成氨反應(yīng)中，增大N2的濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C其他條件不變時(shí)，用粉未狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率D一定條件下，當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度【答案】C【解析】A反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B合成氨為可

8、逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C用粉未狀鋅代替塊狀鋅，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不一定為平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選：C。9NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，2NO+2CON2+2CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A使用催化劑能使有害物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化B改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)速率沒(méi)有影響C冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，汽車(chē)尾氣對(duì)人體危害更大D外界任何條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響【答案】C【解析】A如為可逆反應(yīng)，則加入催化劑，不能使物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B增大壓強(qiáng)，可以使氣體物質(zhì)的體

9、積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率有影響，故B錯(cuò)誤；C升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率。由于NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以當(dāng)NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時(shí)，對(duì)人危害更大。故C正確；D是一個(gè)氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變?cè)摲磻?yīng)的速率，故D錯(cuò)誤。故選：C。10在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C使用催化劑不影響反

10、應(yīng)速率DN2能100%轉(zhuǎn)化為NH3【答案】A【解析】A增大N2的濃度，活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快，故A正確；B降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則不能100%轉(zhuǎn)化為NH3，故D錯(cuò)誤；故選：A。11反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4 （s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A升高溫度B將容器的容積縮小一半C保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大【答案】C【解析】A升高溫度，增大反應(yīng)速率，故A不

11、選；B將容器的容積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；C保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，導(dǎo)致體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D不選。故選：C。12下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）ABCD【答案】C【解析】反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，為提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正方向移動(dòng)，根據(jù)方程式反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知增大壓強(qiáng)有利于平衡向正方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，

12、液化分離出氨氣，可使生成物濃度減小，則可使平衡向正向移動(dòng)，氮?dú)夂蜌錃獾脑傺h(huán)，可增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正向移動(dòng)，故選：C。13化學(xué)為世界的絢麗多彩提供了可能性，也為我們創(chuàng)造絢麗多彩的世界提供了條件，下面關(guān)于控制化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法當(dāng)中正確的是（）A影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與化學(xué)物質(zhì)本身無(wú)關(guān)B反應(yīng)物顆粒越小，其表面積就越小，化學(xué)反應(yīng)速率就越慢C加入催化劑一定能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率D增大反應(yīng)物的濃度和升高反應(yīng)物的溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【解析】A影響化學(xué)反應(yīng)的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)物顆粒越小，其表面積就越大，反應(yīng)速率越大，故B錯(cuò)誤；C如為負(fù)催化劑，則減小反應(yīng)速率，故

13、C錯(cuò)誤；D增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子數(shù)目，升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故D正確。故選：D。14如圖曲線(xiàn)a表示可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）進(jìn)行過(guò)程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是（）A壓縮反應(yīng)容器的體積B加入一定量的ZC降低溫度D減少X的投入量【答案】A【解析】由圖象可知，由曲線(xiàn)a到曲線(xiàn)b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，A壓縮容器體積，增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量不變，

14、該變化與圖象曲線(xiàn)變化一致，故A正確；B加入一定量的Z，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量會(huì)偏大，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；D減少X的投入量，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選：A。15下列事實(shí)能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來(lái)解釋的是（）A鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快B銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NOC面粉加工廠(chǎng)內(nèi)充滿(mǎn)粉塵遇火易發(fā)生爆炸D用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出【答案】C【解析】A金屬活動(dòng)性性MgZn，為物質(zhì)本性，不能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來(lái)解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B硝

15、酸濃度不同，性質(zhì)不同，與反應(yīng)速率的影響條件無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C面粉加工廠(chǎng)內(nèi)充滿(mǎn)粉塵，接觸面積比較大，反應(yīng)速率快，所以遇火焰發(fā)生爆炸，故C正確；D氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選：C。16運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（）A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)B合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快C活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率【答案】A【解析】AH0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行時(shí)，S必須大于0，故A正確；B給體系加壓（壓縮

16、），活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故D錯(cuò)誤。故選：A。17一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（）A將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍BCaCO3（s）加熱分解生成Ca0（s）和CO2，s0C將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。【答案】C【解析】A將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)

17、到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度小于原先的2倍，故A錯(cuò)誤；BCaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），反應(yīng)方程式為：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反應(yīng)生成氣體，是熵值增加的過(guò)程，則S0，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中只有二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變，故C正確；D保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。18一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）達(dá)

18、到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)平衡時(shí)，CO2濃度為原來(lái)的2倍B增加CaCO3（s）的量，平衡正向移動(dòng)，CO2的濃度增大C將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【解析】A壓強(qiáng)增大后，平衡向著逆向移動(dòng)，但由于K不變，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變，故A錯(cuò)誤；BCaCO3（s）為固體，增加用量，平衡不移動(dòng)，CO2的濃度不變，故B錯(cuò)誤；C將體積增大為原來(lái)的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，則Kc（CO2）不變，即c（CO2）不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，故C正確；D保持容器體積不變，

19、充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。19化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D能夠節(jié)約原料和能源【答案】A【解析】提高化學(xué)反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟(jì)效益，但是和化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不是一碼事，故選A。20硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)下列對(duì)于反應(yīng) 2SO2+O22SO3的說(shuō)法中正確的是（）A只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，

20、即正逆反應(yīng)速率均為零C在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題D在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中【答案】C【解析】A、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止，故B錯(cuò)誤；C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，在工業(yè)合成SO3時(shí)，既要考慮反應(yīng)時(shí)間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題，故C正確；D、由于

21、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，SO2、SO3中18O存在于O2、SO2和SO3中，故D錯(cuò)誤；故選：C。21在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3H0已知常壓下SO3體積分?jǐn)?shù)為91%，試回答：（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了_（2）加熱到400500是由于_（3）壓強(qiáng)應(yīng)采用_（填“高壓”或“常壓”）原因是_（4）常用濃H2SO4來(lái)吸收SO3，而不是用水，是因?yàn)開(kāi)（5）尾氣中的SO2必須回收，是因?yàn)開(kāi)【答案】（1）增大O2的濃度，使平衡向正方向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，使成本高的SO2得到充分利用；（2）400500是催化

22、劑活性溫度，選擇此溫度可以提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間；（3）常壓；因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91%，若再加壓，對(duì)設(shè)備動(dòng)力系統(tǒng)要求高，成本高，加壓實(shí)際意義不大；（4）用水吸收易形成酸霧，降低吸收速率；（5）SO2是有毒氣體，避免對(duì)環(huán)境造成污染【解析】（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣，增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大O2的濃度，使平衡向正方向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，使成本高的SO2得到充分利用；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化不利，但升高溫度可增大反應(yīng)速率，主要考慮催化劑的活性，如溫度過(guò)低，反應(yīng)速

23、率過(guò)慢，不利于工業(yè)生產(chǎn)，在此溫度下，催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快，可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，提高單位時(shí)間內(nèi)SO3的產(chǎn)率，故答案為：400500是催化劑活性溫度，選擇此溫度可以提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間；（3）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，由于反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明反應(yīng)在常壓下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率較大，無(wú)采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動(dòng)力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本，故答案為：常壓；因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91%，若再加壓，對(duì)設(shè)備動(dòng)力系統(tǒng)要求高，成本高，加壓實(shí)際意義不大；（4）水和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)放熱，易形成酸霧而

24、導(dǎo)致吸收效果差，但用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好，故答案為：用水吸收易形成酸霧，降低吸收速率；（5）二氧化硫有毒并能夠形成酸雨污染空氣，酸雨必須回收，回收二氧化硫還能夠節(jié)約資源，減小成本，故答案為：SO2是有毒氣體，避免對(duì)環(huán)境造成污染22合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：上述合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H196.6kJ/mol（1）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是_（2）采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是_（

25、填寫(xiě)序號(hào)）硫酸工業(yè) 合成氨工業(yè) 硝酸工業(yè) 氯堿工業(yè)（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)確定的條件或措施有_（填寫(xiě)序號(hào)）合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行； 硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進(jìn)行；合成氨工業(yè)及時(shí)將氨液化分離； 硫酸工業(yè)凈化后的爐氣中含有過(guò)量空氣；硫鐵礦石加入沸騰爐之前先粉碎；吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑；合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都用適宜的溫度（4）硫酸工業(yè)尾氣直接排放到空氣中會(huì)造成環(huán)境污染，其后果主要是_處理硫酸工業(yè)尾氣的一種常用方法是“氨酸”法，寫(xiě)出這種尾氣處理方法的化學(xué)方程式_有人研究用Na2SO3作為治理SO2污染的一種新方法，該方法的第一步是用Na2SO3水溶

26、液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品這種尾氣處理方法與“氨一酸”相比的優(yōu)點(diǎn)是_（5）若經(jīng)凈化、干燥處理后進(jìn)入接觸室的氣體體積組成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%，從接觸室出來(lái)的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為7%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（保留三位有效數(shù)字）【答案】（1）充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣；（2）； （3）；（4）形成酸雨；SO2+2NH3H2O（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4（NH4）2SO4+SO2+H2O；Na2SO3可循環(huán)使用；（5）96.6%【解析】（1）合成塔中的反應(yīng)要吸熱，接觸室中的反應(yīng)要放熱，可以充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣，故答案為：充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣；（2）硫酸工業(yè)中在接觸室發(fā)生了二氧化硫的催化氧化，采用循環(huán)操作可提高二氧化硫的利用率，故正確；合成氨生產(chǎn)中產(chǎn)生了氨氣，采用循