江西省師范大學附屬中學2021屆高三化學下學期三?？荚囋囶}（含解析）

1、江西省師范大學附屬中學2019屆高三化學下學期三?？荚囋囶}（含解析）PAGE PAGE - 32 -江西省師范大學附屬中學2019屆高三化學下學期三?？荚囋囶}（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Na:23 Cl:35.51.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A. 汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B. 我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關C. 液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N

2、2與O2在電火花作用下發(fā)生反應產(chǎn)生的，A錯誤；B.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關，B錯誤；C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；故合理選項是C。2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB. 標準狀況下，與在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)為C. 容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD. 電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中

3、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應會產(chǎn)生2molNO2，NO2會有部分發(fā)生反應產(chǎn)生N2O4，因此最后得到氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.在陽極反應的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯誤

4、；故合理選項是A。3.降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（ ）A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構體B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構）D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個【答案】C【解析】【詳解】A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結構不同，因此二者互為同分異構體，A正確；B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯誤；D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵

5、所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個，D正確；故合理選項是C。4.根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋均正確的是（ ）實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學反應D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4+O

6、H- = NH3+H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.由于Br2具有強的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2單質(zhì)，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4與水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振蕩，靜置，會看到液體分層，下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+I2，A錯誤；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫

7、下不能反應產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{色，C正確；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al3+3OH-=Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )A. X的簡單氫化物溶于水顯酸性B. Y的氧化物是離子化合物C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D. X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸【答案】B【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)

8、律。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。氨氣的水溶液顯堿性，A不正確。氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確。H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確。硝酸和硫酸都是強酸，D不正確。答案選B。6.電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮

9、海水分離。下列說法正確的是（ ）A. 離子交換膜b陽離子交換膜B. 各間隔室的排出液中，為淡水C. 通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D. 淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值【答案】B【解析】【詳解】圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl-2e-=Cl2，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H+2e-=H2，實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；B.實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，為淡水，B正確；C

10、.通電時，陽極電極反應：2Cl-2e-=Cl2，陰極電極反應，2H+2e-=H2，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯誤；D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價值，D錯誤；故合理選項是B。7.常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：dcbaB. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)【答

11、案】B【解析】【詳解】A.溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，根據(jù)圖象可知，b點導電能力最強，d點最弱，A錯誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)c(H+)=10-3mol/L，c(HR)0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10-9，B正確；C.a、d兩點導電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點c(H+)=10-4mol/L，d點c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3H2O，根據(jù)物料守恒可得：2

12、c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)c(NH3H2O)，則c(HR)+c(R-)c(NH3H2O)，D錯誤；故合理選項是B。8.“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。已知：飽和NaClO溶液pH11；25C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=

13、4.410-7，K2=4.710-11；HClO：K=310-8實驗步驟實驗現(xiàn)象B瓶C瓶實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色實驗2：測定溶液的pH312回答下列問題：儀器a的名稱_，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_。C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、_（填化學式）。若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

14、用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）步驟I的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_。蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因_滴定至終點的現(xiàn)象_。C瓶溶液中NaClO含量為_g/L（保留2位小數(shù)）【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2H2O (3). NaClO、NaOH (4). 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大 (5). ClO-+2I-+2H

15、+=I2+Cl-+H2O (6). 防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出） (7). 當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色 (8). 4.47【解析】【分析】裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原

16、因是氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大；(2)取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO分解； ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-I22S2O32-，以此計算C瓶溶液中NaClO的含量?！驹斀狻?1)儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、Na

17、ClO、NaOH；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)步驟I的C瓶中反應的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-，由方程式可得關系式NaClOI22S2O32-，1 2n 0.1000mol/L0.024L=0.0024mol

18、則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.47g/L?！军c睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗的測定的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、測定原理為解答的關鍵，注意滴定終點的判斷方法、學會利用關系式法進行計算，側重分析與實驗、計算能力的考查，注意測定原理。9.硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解

19、技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：請回答下列問題：(1)若步驟中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學式是_。(2)寫出步驟中主要反應的離子方程式：_。(3)步驟包括用pH2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫酸的名稱)。(4)上述工藝中，步驟和的作用是_。(5)Se為A族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_。(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原

20、因是_；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是_?！敬鸢浮?(1). CuSO4 (2). 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H (3). 硫酸 (4). 使CuCl干燥，防止其水解氧化 (5). Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se+SO2+H2O (6). 溫度過低反應速率慢 (7). 溫度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化，且溫度過高，銨鹽(氯化銨，亞硫酸銨)易受熱分解(任答一點即可)【解析】【分析】酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨、氯化銨發(fā)生氧化還

21、原反應生成CuCl，發(fā)生2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，(1)步驟中海綿銅與硝酸銨、水、硫酸反應，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，將銅元素氧化為銅離子，據(jù)此分析；(2)步驟銅離子、亞硫酸銨、氯化銨得到CuCl，銅元素化合價降低，則硫元素化合價升高，還有硫酸根離子生成，據(jù)此書寫；(3)由流程可知，經(jīng)酸洗、水洗后得到硫酸銨，據(jù)此分析；(4)根據(jù)已知“CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化”分析；(5)硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）與H2S

22、O4溶液反應得到硒、硫酸鈉、二氧化硫和水；(6)溫度過低，反應慢，溫度過高、pH過大銨鹽易分解，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化；【詳解】(1)步驟中海綿銅與硝酸銨、水、硫酸反應，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，將銅元素氧化為銅離子，氧化產(chǎn)物只有一種，則為CuSO4；(2)步驟的反應為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；(3)由流程可知，經(jīng)酸洗、水洗后得到硫酸銨，則應加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；(4)由題：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，步驟醇洗，步驟烘干，目的是

23、：使CuCl干燥，防止其水解氧化；(5)硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）與H2SO4溶液反應為：Na2SeSO3+H2SO4Na2SO4+Se+SO2+H2O；(6)流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低反應速率慢，CuCl產(chǎn)率低；溫度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化，且溫度過高，銨鹽（氯化銨，亞硫酸銨）易受熱分解；【點睛】本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的應用的知識，注意對題干信息的分析理解，結合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，需要學生有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力，注意對化學平衡常數(shù)的靈活運用。10.碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝?/p>

24、問題：(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體

25、混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“ct”的關系，如圖1所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)t的曲線上相應的點為_。(3)NOx的排放主要來自于汽

26、車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為_；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為_。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分數(shù)。(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖3所示太陽能電池的負極是

27、_(填“a”或“b”)生成丙烯的電極反應式是_。【答案】 (1). -746.5 kJ /mol (2). 大于 (3). 乙 (4). B (5). 1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大 (6). 20% (7). 4 (8). a (9). 3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律進行分析；(2)該溫度下，25 min時反應處于平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)=1 mol/L、c(H2)=3 mol/L、c(NH3)=2 mol/L，帶入平衡常數(shù)表達式計算；在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2和NH3，其濃

28、度均為3mol/L，計算出濃度商Qc，將計算結果與平衡常數(shù)K比較判斷分析進行方向；N2的初始濃度為2mol/L，且濃度逐漸減小，據(jù)此判斷；起始充入4 mol N2和12 mol H2，相當于將充入2.00 mol N2和6.00 mol H2的兩個容器“壓縮”為一個容器，假設平衡不移動，則平衡時c(H2)=6 mol/L，而“壓縮”后壓強增大，反應速率加快，平衡正向移動，據(jù)此可知平衡時3 mol/Lc(H2)6 mol/L，且達到平衡的時間縮短；(3)結合外界條件對反應速率、平衡狀態(tài)的影響以及三段式計算得到；根據(jù)三段式計算Kp；(4)燃料電池中負極通燃料，正極通氧氣；太陽能電池為電源，電解強酸

29、性的二氧化碳水溶液得到丙烯，丙烯在陰極生成。【詳解】(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律2-可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol；(2)該溫度下，25 min時反應處于平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)=1 mol/L、c(H2)=3 mol/L、c(NH3)=2 mol/L，則K=；在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2和NH3，其濃度均為3 molL

30、-1，則Qc=K，反應正向進行，故v正大于v逆；N2的初始濃度為2mol/L，且濃度逐漸減小，圖象中曲線乙符合；起始充入4 mol N2和12 mol H2，相當于將充入2.00 mol N2和6.00 mol H2的兩個容器“壓縮”為一個容器，假設平衡不移動，則平衡時c(H2)=6 mol/L，而“壓縮”后壓強增大，反應速率加快，平衡正向移動，故平衡時3 mol/Lc(H2)6 mol/L，且達到平衡的時間縮短，故對應的點為B；(3)1050 kPa 前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是，在1050kPa前反應未達平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；在110

31、0kPa時NO轉(zhuǎn)化率40%，結合三段式計算列式得到；C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始量(mol) 2 0 0變化量(mol) 20.4=0.8 0.4 0.4平衡量(mol) 1.2 0.4 0.4CO2的體積分數(shù)=100%=20%；在1050K、1.1106Pa時，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始量(mol) 2 0 0變化量(mol) 280%=1.6 0.8 0.8平衡量(mol) 0.4 0.8 0.8可知平衡時p(NO)=0.2P總，p(N2)=0.4p總，p(CO2)=0.4p總，Kp=4；(4)在燃料電池中，負極通燃料，

32、正極通氧氣，故a是負極，b為正極；電解時，二氧化碳在b極上生成丙烯，得到電子的一極為電源的正極，則生成丙烯的電極反應式為：3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O?！军c睛】本題考查了蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用方法、化學平衡狀態(tài)、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及燃料電池工作原理的知識。注意三段式在化學平衡計算中的應用、掌握化學反應基本原理的解題關鍵。11.H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_，G中所含的官能團有醚鍵、_、_（填名稱）。（2）B的結構簡式為_，B生成C的反應類型為_。（3）由G生成H的化學方程式為_。EF是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分異