（分子晶體與原子晶體）高二上冊(cè)化學(xué)選修三教學(xué)課件（第1課時(shí)）

1、BY YUSHEN晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子晶體與共價(jià)晶體20XX.XX.XXMOLECULAR CRYSTAL AND COVALENT CRYSTAL授課人：精品課件高中化學(xué)選修三01第一頁，共十六頁。復(fù)習(xí)晶體的分類晶體離子晶體 分子晶體 共價(jià)晶體 金屬晶體 1. 概念注意：(1)構(gòu)成晶體的微粒：(2)微粒間作用：(3)氣化或熔化時(shí)破壞的作用力：分子范德華力（及氫鍵）分子間作用力只含分子的晶體叫做分子晶體。一、分子晶體第二頁，共十六頁。(1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華；(3)一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。有些在水溶液中可以導(dǎo)電.(2)較小的硬度注:分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高(相對(duì)分子質(zhì)量,分子

2、極性,氫鍵) 分子晶體熔化時(shí)一般只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵。(4)溶解性：有相似相溶規(guī)律。2、物理特性：第三頁，共十六頁。(1)所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX(2)部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2， S8， P4， C60 (3)部分非金屬氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10(4)幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4(5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：乙醇，冰醋酸， 蔗糖3、典型的分子晶體：第四頁，共十六頁。大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子的密堆積（與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè) ）4結(jié)構(gòu)特征第五頁，共十六頁。（與CO2分子距離

3、最近的CO2分子共有12個(gè) ）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖(1) CO2分子的分子密堆積第六頁，共十六頁。(2)分子非密堆積分子間作用力主要是氫鍵（氫鍵有方向性），如：冰。7當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4時(shí)，才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小（mv）。氫鍵具有方向性氫鍵具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙.這種晶體不具有分子密堆積特征。第七頁，共十六頁。分子晶體與原子晶體的比較晶體類型分子晶體原子晶體定義分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體組成微粒分子原子課堂互動(dòng)

4、講練第八頁，共十六頁。晶體類型分子晶體原子晶體物質(zhì)類別多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅等少數(shù)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物微粒間的作用力分子間作用力(氫鍵、范德華力)共價(jià)鍵(極性鍵、非極性鍵)熔化時(shí)需克服的作用力較弱的分子間作用力很強(qiáng)的共價(jià)鍵課堂互動(dòng)講練第九頁，共十六頁。晶體類型分子晶體原子晶體典型例子(1)干冰每個(gè)晶胞中有4個(gè)CO2分子，12個(gè)原子。每個(gè)CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子有12個(gè)。(1)金剛石在晶體中每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)。晶體中CCC夾角為10928，碳原子采取了sp3雜化。最小環(huán)上有6個(gè)碳原子。晶體中C

5、原子個(gè)數(shù)與CC鍵數(shù)之比為1(4 )12。課堂互動(dòng)講練第十頁，共十六頁。晶體類型分子晶體原子晶體典型例子(2)冰水分子之間的作用力有范德華力，但主要作用力是氫鍵。由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂點(diǎn)的4個(gè)相鄰的水分子相互吸引。(2)二氧化硅在晶體中每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子相結(jié)合。故SiO2晶體中硅原子與氧原子按12的比例組成。最小環(huán)上有12個(gè)原子。課堂互動(dòng)講練第十一頁，共十六頁。科學(xué)視野天然氣水合物一種潛在的能源第十二頁，共十六頁。1. 分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。2. 分子晶體特點(diǎn)：低熔沸點(diǎn)、升華、硬度很小等。3.

6、 常見分子晶體分類：(1)所有非金屬氫化物 (2)部分非金屬單質(zhì) (3)部分非金屬氧化物(4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體 ) (5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。4.分子晶體結(jié)構(gòu)特征()只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積（每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2)()有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征 （如：HF 、冰、NH3 ）小結(jié)第十三頁，共十六頁。1共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘2.下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是（ ） A、Cl2I2 B、SiCl4CCl4 C、NH3CH3(CH2)2CH3BB練習(xí)第十四頁，共十六頁。3、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是( ) A.氮原子不能形成陽離子 B.銨離子不能單獨(dú)存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水 4.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 ( ) A.熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電 B.熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電 C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 D.熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.