高中化學(xué)選擇性必修二 2.1.2 鍵參數(shù)-鍵能、鍵長與鍵角學(xué)案下學(xué)期（原卷版）

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵2.1.2 鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角 1.理解鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能應(yīng)用鍵參數(shù)一鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學(xué)重點：通過鍵參數(shù)解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)難點：通過鍵參數(shù)解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、鍵能1.含義： 中 化學(xué)鍵解離成 所吸收的能量。鍵能的單位是 。2.條件：鍵能通常是 條件下的標準值。3.應(yīng)用判斷共價鍵的穩(wěn)定性從鍵能的定義可知，破壞1mol化學(xué)鍵所需能量越多，即共價鍵的鍵能越大，則共價鍵越 。判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價鍵的鍵能越大，分子越 。如分子的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HI。估算化學(xué)反應(yīng)的反

2、應(yīng)熱同一化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量與氣態(tài)原子結(jié)合形成化學(xué)鍵所釋放的能量在數(shù)值上是相等的，故根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)可計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，即H= ?！緦W(xué)生活動】依據(jù)表21，回答下列問題：N2、O2、F2與氫氣的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度如何理解這一事實？ 1mol H2分別與1mol Cl2、1mol Br2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2mol HCl 和2mol HBr，哪一個反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計算的結(jié)構(gòu)說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？ 二、鍵長1.定義：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的 。 鍵鍵長鍵鍵長H-H74CC120F-F141C-H109Cl-Cl198

3、O-H96Br-Br228N-H101I-I267NN110C-C154Si-Si235C=C133Si-O1622.應(yīng)用判斷共價鍵的穩(wěn)定性鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越 。判斷分子的空間結(jié)構(gòu)【學(xué)生活動】對比FF、ClCl、BrBr的鍵能和鍵長，總結(jié)鍵能和鍵長的關(guān)系，鍵長和鍵能對分子的性質(zhì)有什么影響？ 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，如何簡單判斷鍵長？ 乙烯、乙炔為什么比乙烷活潑？ 解釋CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，而CH3Cl分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形而不是正四面體形。 三、鍵角1、定義：在多原子分子中，兩個 之間的夾角稱為鍵角。2、常見分子的鍵角：分子式鍵角分子空間構(gòu)型CO2180直線形H2O105

4、V形NH3107三角錐形3、意義：鍵角可反映分子的空間構(gòu)型，是描述分子結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有 。1.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中錯誤的是（）A 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C C=C鍵等于CC鍵鍵能的2倍D 因為OH鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強2.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A 微粒半徑：O2FNaLiB 第一電離能：HeNeArC 分子中的鍵角：CH4H2OCO2D 共價鍵的鍵能：CCC=CCC3.某些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：下列有關(guān)說法中正確的是()A 1 mol H2(g)分別與Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反應(yīng)，則與碘完全反應(yīng)放出的熱量最多B HF鍵的鍵能大于431 kJmol1C H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H248 kJmol1D 穩(wěn)定性最強的化學(xué)鍵是HCl鍵4.下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的實測數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中正確的是()AabB OO鍵的鍵能為496 kJmol1C O中存在鍵D 鍵長越長，鍵能越大5.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是(