高中化學選擇性必修二 第一章章末檢測卷

1、第一章章末檢測1.下列有關化學用語的表述正確的是( )A.次氯酸的電子式為B.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為C.基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為2.元素周期表中27號元素鈷的方格中注明“” ，由此可以推斷( )A.它位于元素周期表的第四周期第A族B.它的基態(tài)原子核外電子排布式為C. 的電子排布式為D.Co位于元素周期表中第9列3.下列說法錯誤的是( )A.焰色試驗與電子躍遷有關 B.和的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素C.電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D.根據(jù)對角線規(guī)則，是弱酸4.下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：元素ABCDE最低負化合價-4-2-1-2-1

2、電負性2.52.53.03.54.0下列判斷正確的是( )A.C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：CDEB.A元素基態(tài)原子的最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C.B元素與C元素不可能形成化合物D.與B元素同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應5.下列事實不能作為洪特規(guī)則特例證據(jù)的是( )A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能B.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是C.基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為而不是D.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能6.下列說法正確的是( )A.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再

3、排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，A族與A族元素原子的核電荷數(shù)都相差17.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：，。則下列說法正確的是( )A.核電荷數(shù)最大的是B.原子半徑最大的是C.電負性最小的是D.最外層電子數(shù)最多的是8.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。判斷下列說法正確的是( )元素代號ABDEGHIJ化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的單質(zhì)能將E的單質(zhì)從的溶液中置換出來B.A、H、J的簡單離子半徑由大到小的順序是A

4、JHC.H、I、J的第一電離能大小順序是HIJD.I的單質(zhì)在中燃燒生成兩種化合物9.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是( )A. B. C. D.10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是( )A.第一電離能：WXYZB.簡單離子的還原性：YXWC.簡單離子的半徑：WXYZD.氫化物水溶液的酸性：YW11.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：），判斷下列說法不正確的是( )元素代號Q2080400061009400T500460069009500S740150077

5、0010500T5801800270011600U420310044005900A.五種元素中電負性最大的可能是Q元素B.R和S均可能與U在同一族C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)D.價電子排布式為的原子可能是T元素原子12.3d能級上最多只能排布10個電子依據(jù)的規(guī)律是( )A洪特規(guī)則B泡利不相容原理C能量最低原則和洪特規(guī)則D能量最低原則和泡利不相容原理13.下列關于元素的第一電離能的說法不正確的是( )A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故元素的第一電離能必依次增大C.最外層電子排布式為（若只有K層時為）的原子，其元素的第

6、一電離能較大D.對于同一元素而言，電離能：14.（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_。（2）H、B、N中，原子半徑最大的是_。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素_的相似。（3）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_，基態(tài)Fe原子的電子排布式為_。15.現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價電子排布式為；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素形成的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

7、（1）A元素的第一電離能_（填“”或“=”）B元素的第一電離能；A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_（用元素符號表示）。（2）D元素基態(tài)原子的價電子排布式為_。（3）C元素基態(tài)原子的軌道表示式為_ _；的離子符號為_。（4）F元素位于元素周期表的_區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_。（5）G元素可能的性質(zhì)是_（填序號）。A.其單質(zhì)可作為半導體材料B.其電負性大于磷C.其原子半徑大于鍺D.其第一電離能小于硒（6）活潑性：D_（填“”或“”“SNF，電負性從大到小的順序為FNSP，最外層電子數(shù)：FSN=P。核電荷數(shù)最大的是，A項錯誤；原子半徑最大的是，B項錯誤；電負性最小的，C項錯誤；最外層電

8、子數(shù)最多的是，D項正確。8.答案：B解析：根據(jù)元素的化合價并結(jié)合其原子半徑的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是鋁、I是鎂、J是鈉。與水劇烈反應，不能將從的溶液中置換出來，A項錯誤；Al、Mg、Na的第一電離能大小順序是Mg AlNa，C項錯誤；Mg在中燃燒生成C與MgO，即生成一種化合物和一種單質(zhì)，D項錯誤。9.答案：A解析：一般情況下，原子半徑最大的原子應是電子層數(shù)最多的原子。電子層數(shù)相同的原子，即同周期元素的原子（0族元素除外）從左到右原子半徑依次減小。A、D項中原子均為第三周期元素，B、C項中原子均為第二周期元素，且在元素周期表中，A項中原子位于D項中原子左側(cè)，則A

9、項中原子的半徑最大。10.答案：C解析：根據(jù)Z與X可形成淡黃色化合物，即該化合物為，結(jié)合原子序數(shù)關系可知，X為O元素，Z為Na元素；基態(tài)O原子核外有8個電子，是最高能級2p上排布的電子數(shù)的2倍；由原子序數(shù)關系可知Y為F元素，則與其同主族的W為Cl元素。根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，可知其相對大小順序為：FOClNa，A項錯誤；根據(jù)非金屬性：FOCl，可知簡單離子的還原性：，C項正確；氫化物水溶液的酸性：HF NO 鎂原子的3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道上只有一個電子，較不穩(wěn)定，容易失去該電子解析： A、B、C、D、E、F、G七種元素屬于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的

10、價電子排布式為，所以A是N元素；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素，則C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，所以D是Mg元素；E元素形成的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E的原子序數(shù)是18+5+3=26，即E是Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則F是Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As元素。（1）氮元素原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，故氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能；非金屬性越強，電負性越大，則A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為NOAl；因為Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道上只有一個電子，較不穩(wěn)定，容易失去該電子，故第一電離能：。16.答案：（1） （2）鉻 第四周期第B族（3） C （4）增大 解析：（1）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的的元素是氖。（2）136號元素中，原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素是