新人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元全套教學(xué)課件

1、九年級(jí)上冊(cè)新人教版初中化學(xué)課件第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.了解分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。3.會(huì)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。課前準(zhǔn)備學(xué)習(xí)重點(diǎn) 物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。學(xué)習(xí)難點(diǎn) 用分子的觀點(diǎn)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別學(xué)習(xí)方法 通過(guò)合作探究、討論交流、充分想象學(xué)具準(zhǔn)備 試管，燒杯、注射器、蒸餾水、濃鹽酸、棉花、酚酞溶液、 品紅、 濃氨水。教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動(dòng)新授03鞏固擴(kuò)展04課堂小結(jié)點(diǎn)我喔情景引入 “酒香不怕巷子深”、“梅花香自苦寒來(lái)”，我們是怎么聞到花香、酒香

2、的呢？互動(dòng)新授（物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成）【實(shí)驗(yàn)3-1】向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置， 觀察發(fā)生的現(xiàn)象?；?dòng)新授【思考】為什么品紅能在水中擴(kuò)散呢物質(zhì)是由分子，原子等微觀粒子構(gòu)成的。用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像通過(guò)移走硅原子構(gòu)成的文字（物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成）互動(dòng)新授向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入56滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。從燒杯A中取少量溶液量于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯或小水槽罩住A、B兩個(gè)小燒杯(如圖)。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？你能解釋這一現(xiàn)象嗎？（物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成）【

3、實(shí)驗(yàn)】溶液為無(wú)色。酚酞本身是一種無(wú)色溶液。把酚酞加入蒸餾水中,只是對(duì)酚酞進(jìn)行了稀釋?zhuān)匀芤喝詾闊o(wú)色。【實(shí)驗(yàn)】溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色。酚酞是一種酸堿指示劑，遇酸不變色，遇堿顯紅色。濃氨水顯堿性，所以溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色?！緦?shí)驗(yàn)】燒杯A中的酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。說(shuō)明分子在運(yùn)動(dòng)。B中的氨分子運(yùn)動(dòng)到了燒杯A中的酚酞分子中，所以A溶液變?yōu)榧t色?；?dòng)新授（物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成）互動(dòng)新授【探究實(shí)驗(yàn)】分別取50mL水與50mL的酒精，把它們相混合后，觀察所得溶液體積是否等于100mL。（物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成）互動(dòng)新授通過(guò)以上兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，我們總結(jié)出分子哪些特點(diǎn)呢？1.分子的體積和質(zhì)量都很小。2.分子總在不斷

4、運(yùn)動(dòng)著。3.分子之間有間隔。（物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成）互動(dòng)新授（分子可以分為原子）【小組討論】 1.從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？水水蒸氣加熱氫氣氧氣通電水互動(dòng)新授(1)水的蒸發(fā)水水蒸氣加熱 反應(yīng)前后水分子沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而水分子之間的間隔增大了。（分子可以分為原子）互動(dòng)新授氫氣氧氣通電水 反應(yīng)物水是由水分子構(gòu)成的，而生成物氫氣和氧氣分別是由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成的，反應(yīng)生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。(1)水的分解（分子可以分為原子）互動(dòng)新授 發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，變成了別的

5、物質(zhì)的分子，而這些變化后的新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 由此可見(jiàn)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！練w納總結(jié)】（分子可以分為原子）互動(dòng)新授分子不是最小的粒子，分子是由原子構(gòu)成的。2個(gè)氧原子2個(gè)氫原子1個(gè)碳原子2個(gè)氧原子1個(gè)氨原子3個(gè)氫原子（分子可以分為原子）互動(dòng)新授 在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。 可見(jiàn)，在化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)可以發(fā)生改變，而原子的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化。因此，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，這也是原子的概念。（分子可以分為原子）鞏固擴(kuò)展 下面是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖。試著分析在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，分子和原子的變化情況，即

6、在化學(xué)變化中，發(fā)生改變的是分子還是原子?！居懻摗快柟虜U(kuò)展比較項(xiàng)目分子原子區(qū) 別分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子質(zhì)量、體積都很小，粒子間具有一定的間隔，都在不斷地運(yùn)動(dòng)著同種物質(zhì)的分子或原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子或原子性質(zhì)不同聯(lián) 系分子分解成原子，原子組合成分子課堂小結(jié)分子和原子分子和原子的異同點(diǎn)驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)從微觀角度解釋問(wèn)題分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。物理變化和化學(xué)變化的概念；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以重新結(jié)合成新的分子。九年級(jí)上冊(cè)新人教版初中化學(xué)課件第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

7、課題2 原子的結(jié)構(gòu)課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.初步了解原子核外的電子是分層排布的。課前準(zhǔn)備學(xué)習(xí)重點(diǎn) 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)習(xí)難點(diǎn) 對(duì)“原子不顯電性”的理解，核外電子排布的規(guī)律。學(xué)習(xí)方法 分組討論與交流，對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工、分析、歸納。學(xué)具準(zhǔn)備 準(zhǔn)備好有關(guān)原子彈的資料。教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動(dòng)新授03鞏固擴(kuò)展04課堂小結(jié)點(diǎn)我喔情景引入 原子彈爆炸產(chǎn)生巨大的能量。原子是一種怎樣的微觀粒子呢？我們來(lái)共同認(rèn)識(shí)一下吧?；?dòng)新授（原子的構(gòu)成） 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。.原子乒乓球地球互動(dòng)新授道爾頓模型（1803） “原子不可分”觀點(diǎn)湯姆生模型（1

8、904） “棗糕”模型盧瑟福模型（1911）原子核式結(jié)構(gòu)電子云模型（1935）“電子云”模型（原子的構(gòu)成）互動(dòng)新授質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子原子核核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷中子：不顯電性核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。（原子的構(gòu)成）互動(dòng)新授【思考】原子顯電性嗎？ 原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。（原子的構(gòu)成）互動(dòng)新授原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817幾種原子的構(gòu)成（原子的構(gòu)成）互動(dòng)新授（原子核外電子的排布）與原子相比，原子核的體積更小。原子 原子核互動(dòng)新授 普通氫原子核外只有一個(gè)電子，這

9、一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。 在具有多個(gè)電子的原子中，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？通常情況下，氫原子電子云示意圖（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授電子分層運(yùn)動(dòng)（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授 核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱(chēng)為電子層。（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授 核外電子由于各自能量不同，因而離核的遠(yuǎn)近不同，因此電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)，核外電子是分層排布的。（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授 原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過(guò)2個(gè)電子，第二層不超過(guò)8個(gè)電子，

10、最外層不超過(guò)8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授 用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布。原子核電性核電荷數(shù)為8分別代表第一層、第二層電子層代表各層電子數(shù)，且2+6=8（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授【規(guī)律總結(jié)】核外電子排布規(guī)律：（1）電子是分層排布的，第一層不超過(guò)2個(gè)電子，第二 層不超過(guò)8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子(只有第1層的不超過(guò)2個(gè))。（2）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布。（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授【問(wèn)題探究】金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)有

11、什么特點(diǎn)？金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)。但最外層電子數(shù)少于4個(gè)的不一定是金屬原子。非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)。稀有氣體的原子最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)。（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授氯化鈉的形成過(guò)程（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授 鈉原子因失去一個(gè)電子而帶上一個(gè)單位的正電荷，氯原子因得到一個(gè)電子而帶上一個(gè)單位的負(fù)電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子叫做陰離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用就形成了氯化鈉?？梢?jiàn)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授(1)離子的表示方法陽(yáng)離子：Xn+ 如Mg2+ (鎂離子)，NH4+(銨根離子

12、)陰離子：Xn- 如Cl- (氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號(hào)的意義3Ca2+表示鈣離子的個(gè)數(shù)為3表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)顯正電性顯負(fù)電性用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示得電子陽(yáng)離子 原子 陰離子失電子失電子得電子離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結(jié)合分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類(lèi)同種元素組成不同種元素

13、組成單質(zhì)化合物（原子核外電子的排布）互動(dòng)新授（相對(duì)原子質(zhì)量）三種原子的質(zhì)量測(cè)定值： 1個(gè)碳原子：1.99310-26kg 1個(gè)氫原子：1.6710-27kg 1個(gè)氧原子：2.65710-26kg【思考】能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用、化繁為簡(jiǎn)的方法來(lái)表示原子質(zhì)量呢？互動(dòng)新授相對(duì)原子質(zhì)量的定義以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。指核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.99310-26kg，其中的1/12約是1.6610-27kg。這個(gè)量即為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)量。（相對(duì)原子質(zhì)量）互動(dòng)新授構(gòu)成原子的粒子的

14、質(zhì)量粒子種類(lèi)質(zhì) 量質(zhì)子1.672610-27kg中子1.674910-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（相對(duì)原子質(zhì)量）鞏固擴(kuò)展例 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是()。A一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D原子是不能再分的粒子B鞏固擴(kuò)展例 我國(guó)發(fā)射繞月探測(cè)衛(wèi)星的任務(wù)之一是尋找一種新能源“氦3”。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸氦3，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百?lài)嵑?核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。下列關(guān)于氦3的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

15、()。A氦3原子核外電子數(shù)為2 B氦3原子核外電子數(shù)為1C氦3原子既不易得電子，也不易失電子 D氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B鞏固擴(kuò)展例 下圖是5種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：(1)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_ (填序號(hào))；(2)表示原子的粒子是_，表示離子的粒子是 _；(3)圖中表明易失去電子的原子是_。C、DA、B、EC、DA、E課堂小結(jié)1原子的構(gòu)成2核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3核外電子的排布 規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖課堂小結(jié)45離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。6離子符號(hào)： mXn+ mXn-九年級(jí)上冊(cè)新人教版初中化學(xué)課件第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 元素課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.了解元素的

16、概念；增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)并了解元素符號(hào)所代表的意義。3.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素。課前準(zhǔn)備學(xué)習(xí)重點(diǎn) 元素的概念，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法及初步認(rèn)識(shí)元素周期表。學(xué)習(xí)難點(diǎn) 物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，會(huì)用一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。學(xué)習(xí)方法 通過(guò)教師的舉例、講解，掌握必要的方法和技巧。學(xué)具準(zhǔn)備 元素符號(hào)的卡片、水分子等模型卡片教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動(dòng)新授03鞏固擴(kuò)展04課堂小結(jié)點(diǎn)我喔情景引入 廣告中所講的“鈣”“鐵” “鋅”指的就是元素，它存在于我們?nèi)梭w內(nèi)，是我們必不可少的元素，像這樣的元素你還知道哪些

17、？互動(dòng)新授（元素） 蛋殼的主要成分是碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣這三種元素組成的。氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8，化學(xué)上將質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的所有氧原子統(tǒng)稱(chēng)為氧元素?；?dòng)新授定義：具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)) 的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。特點(diǎn)：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，是宏觀概 念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。元素（元素）互動(dòng)新授地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：生物細(xì)胞中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧硅鋁鐵48.60%26.30%7.73%4.75%氧碳?xì)涞?5%18%10%3%（元素）互動(dòng)新授【討論】SO2 SO2，反應(yīng)前后，分子是否發(fā)生變化？元

18、素是否發(fā)生了變化？點(diǎn)燃SO2 SO2點(diǎn)燃反應(yīng)前反應(yīng)后微粒：元素：硫原子、氧分子二氧化硫分子硫元素、氧元素硫元素、氧元素（元素）互動(dòng)新授【總結(jié)】元素原子定義具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化的最小粒子說(shuō)明只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如：二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如：一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的（元素）互動(dòng)新授 元素符號(hào)： (1)定義：國(guó)際上統(tǒng)一用來(lái)表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。 (2)意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。 (3)書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)； 由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要 大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。（元素符號(hào)）互動(dòng)新授元素的分類(lèi)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素“钅”旁，汞除外例如：鋅 鐵 鉛 銅 銀“氣”“氵”“石”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)例如：氫 氧 溴 碳 硫“氣”字頭例如：氦 氖 氬（元素符號(hào)）互動(dòng)新授H表示氫元素表示一個(gè)氫原子He表示氦元素表示氦氣表示1個(gè)氦原子【討論】如果在元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)是否還能表示該元素？不能，元素符號(hào)前面加數(shù)字只具有微觀意義，只表示該元素原子的個(gè)數(shù)。（元素符號(hào)）互