專題8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡(押題專練)-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中存在的分子只有水分子強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物NO與水反應(yīng)生成NaOH，因此NO是非電解質(zhì)2已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是()醋酸的電離程度一定變大溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)溶液的pH一定減小發(fā)生電離的分子總數(shù)增多下列敘述正確的是()稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度25C時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=725C時，0.1molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱0.1molAgCl和0.1mol

2、AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2X1O4、4.6X1O-4、4.9X1O-i0分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO=HCN+NaNO?NaCN+HF=HCN+NaFNaNO+HF=HNO+NaF22由此可判斷下列敘述中，不正確的是()HF的電離平衡常數(shù)為7.2X10-4HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9X10-10根據(jù)兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱HNO的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小25C時,0.1molL-i的CHCOOH溶液pH=3,0.1molL-i的HCN溶液pH=4。下列說法正確的是()CHCOO

3、H與HCN均為弱酸，酸性：3HCNCHCOOH325C時，水電離出來的c(H+)均為10-iimolL-的兩種酸，酸的濃度：HCNCHCOOH325C時，濃度均為0.1molL-i的CHCOONa和NaCN溶液中，pH大小：CHCOONaNaCN3325C時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：CHCOOHHCN36今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)c(OH-)分別加水稀釋10倍，四種

4、溶液的pHtL與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則7運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25C)碳酸K=4.3X10-711K=5.6X10-1112次溴酸K=2.4X10-9iHBrO+NaCO=NaBrO+NaHCO332HBrO+NaCO=2NaBrO+H0+C0f2322HBrO+NaHCO=NaBrO+H0+C0f22NaBrO+CO+HO=NaHCO+HBrO223TOC o 1-5 h zB.C.D.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變加入NHHSO固體，產(chǎn)生H速率不變，H

5、體積不變422加入CH3COONa固體，產(chǎn)生屯速率減小，屯體積減小滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是()a的數(shù)值一定大于9II為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)V(氨水)HClO、HSO、HNO和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰4243醋酸中的電離常數(shù)：醋HClO4HSO24HClHNO3Ka1.

6、6X10-56.3X10-91.6X10-94.2X10-10下列說法中不正確的是()在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離在冰醋酸中HC1O是這四種酸中最強(qiáng)的酸4在冰醋酸中HSO的電離方程式為HSO=2田+SO2-24244水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱產(chǎn)11.在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對比實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下:Mg的質(zhì)量酸溶液開始的反應(yīng)速率產(chǎn)生H2的總量I0.24g100mL0.2mol/LHCl溶液v1n1II0.24g100mL0.2mol/LCHCOOH溶液3v2n2試比較有關(guān)量的大?。簐v,nn(填“”、“=”或“”)。1212現(xiàn)欲改變反應(yīng)條件，使實驗1中人降

7、低，n1不變，試寫出兩種可行的方法：12.一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，請回答下列問題0點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的原因是a、b、c三點(diǎn)中，CHCOOH的電離度最大的是；CHCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=33a若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大，貝9下列措施中，可選擇(填字母序號)。加熱B.加入很稀的NaOH溶液C.加入固體KOHD.加水加入固體CH3COONaF.加入鋅粒(4)在CH3COOH溶液的稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是(填字母序號)。A.c(H+)B.H+的個數(shù)則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。(4)丁組實驗所得混合溶液由水電離出的c(O

8、H-)=molL-1。寫出該混合溶液中算式的精確結(jié)果(不CCHCOOH的分子數(shù)Dc(H)/c(CHCOOH)33(5)下列有關(guān)CHgOOH溶液的說法正確的是(填字母序號)。CHCOOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)33向0.10mol/L的CHCOOH溶液中加水，c(H+)增大CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(CHCOO-)c(H+)c(OH-)3常溫下，c(H+)=0.01mol/L的CHCOOH溶液與c(0H-)=0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液3呈堿性產(chǎn)13.在一定溫度下，有a.HCl溶液b.HSO溶液c.CHCOOH溶液三

9、種酸溶液。TOC o 1-5 h z243當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是。等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH溶液的能力由大到小的順序是。當(dāng)三種酸溶液c(H+)相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。當(dāng)三種酸溶液c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是。14.1.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA溶液物質(zhì)的量濃度(molL-i)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度(molL-i)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1p

10、H7丁0.10.1pH=9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，q是否一定等于0.2(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.無法判斷從丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。c(Na+)c(A-)=molL-i。II.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=+HB-HB-H+B2-在0.1molL

11、-1的NaB溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。2c(B2)+c(HB)=0.1molLic(B2)+c(HB)+c(HB)=0.1molL-12c(OH)=c(H+)+c(HB)c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)常溫下，有O.lmolL-1的以下幾種溶液：HSO溶液，NaHSO溶液，CHCOOH溶液，HCl溶液,2443HCN溶液，NHHO，其中幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表所示(已知HSO3224的第一步電離是完全的)，回答下面問題：溶液H2SO4溶液HSONaHSO溶液HSO44CHCOOH3HCl溶液電離度10%29%1.33%100%常溫下，pH

12、相同的表格中的幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下TOC o 1-5 h z同)。常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH=1的表格中的幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是。在25C時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CCOOH，應(yīng)選用作指示劑，若終點(diǎn)時溶液pH=a，則由水電離出的c(H+)為。在25C時，將bmolL-1的KCN溶液與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度0.01molL-1(填“”“”或“=”)；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K=。a某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗：實驗一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250mL0.2molI1的醋酸溶液，用0.2molL-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題。配制250mL0.2molL-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol！-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.8019.95實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25C時不同濃度的醋酸的pH,