2022屆福建省龍巖市高中畢業(yè)班第三次教學質量檢測化學試題（解析版）

1、PAGE 21頁PAGE 福建省龍巖市2022屆高中畢業(yè)班第三次教學質量檢測化學試題一、單選題1本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”記載。有關說法錯誤的是（）A薪柴之灰可做鉀肥B取堿澆衣存在水解反應C堿浣衣與肥皂浣衣原理不同D上述過程涉及溶解、過濾、蒸餾操作2異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一，一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖： 下列說法錯誤的是（）AX能被 KMnO4 溶液氧化B1molY最多能與4molNaOH反應CZ中環(huán)上的氧原子的雜化方式為 sp2DX、Y、Z均能發(fā)生加成、取代反應3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A20gD216O含

2、中子數(shù)目為8NAB44gCO2和足量 Na2O2 反應，轉移電子數(shù)為NAC常溫下，1LpH=1的 H2SO4 溶液中氧原子數(shù)為2NAD標況下，22.4L Cl2 溶于水所得溶液中， Cl2 、Cl-、HClO和ClO-微?？倲?shù)為2NA4磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過以下流程制?。?下列說法錯誤的是（）ANaH2PO2 既能與酸反應又能與堿反應B流程中有兩處涉及氧化還原反應C該過程需要在無氧條件下進行D分解反應生成 H3PO4 和 PH3 的物質的量之比為115下列有關離子方程式的書寫正確的是（） A向FeI2溶液滴入少量Br2：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-B泡沫

3、滅火器的反應原理： Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2CZn溶于過量的濃硝酸： 3Zn+8H+2NO3=3Zn2+2NO+4H2OD同濃度同體積的 NH4HSO4 溶液與NaOH溶液混合： NH4+OH=NH3H2O6用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（） ABCD驗證非金屬性：SCSi實驗室制乙烯蒸發(fā)結晶獲得晶體FeSO47H2O用于除去氣體中的雜質AA BB CC DD7某種鋰鹽的結構如圖所示，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構成，X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，化合物中除Li+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是（） AW位于第2

4、周期IVA族B原子半徑：ZXYC元素電負性：YZXD最高化合價：YZW8如圖是某科研團隊設計的光電催化反應器，可由CO2制得異丙醇。其中A、B均是惰性電極，下列說法正確的是（） AB為正極B若A極產生2gH2，則B極產生16gO2C電子從B極通過合成蛋白質纖維膜到A極DA極上 CO2 參與的反應為：3CO2+18H+18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O9在Fe+催化下乙烷氧化的反應機理如圖所示(圖中為副反應)。下列說法正確的是（） AFeO+、N2均為反應中間體BX既含極性共價鍵也含非極性共價鍵C該機理涉及的反應均為氧化還原反應D每生成1molCH3CHO，消耗的 N2O 大于2mol

5、10常溫下，向某濃度的 H2A 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x為H2A、HA-或A2-)與溶液pH的變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（） Ac點溶液中c(Na+)3c(A2-)B整個過程中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)保持不變C將等物質的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合，所得溶液pH=0.8Db點對應溶液的pH為3.05二、綜合題11下圖是一種處理廢鋅錳干電池的流程，電池內除銅帽、鋅皮(含少量鐵)、石墨棒外，還含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有機物等糊狀填充物。回答下列問題：（1）“溶解”過程中為了提高浸出效率，可以采取的措施有 ；(寫一條

6、即可)（2）將“濾渣1”灼燒有 MnO2 生成，產生 MnO2 的化學方程式為 ； （3）“氧化”過程中，還原產物是 ；（4）“濾渣2”的主要成分是 ；（5）“調pH”時，應控制溶液pH的范圍是 ；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L，忽略滴加 H2O2 、氨水后溶液的體積變化；KspZn(OH)2=10-17，KspFe(OH)2=10-17，KspFe(OH)3=10-38.3) （6）寫出“沉鋅”的離子方程式 ；（7）測定NH4Cl晶體中的氮元素含量：準確稱取樣品0.100g放至錐形瓶中，加適量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液(足量)，搖勻，靜置，用0.100

7、mol/L的NaOH標準溶液平行滴定三次，消耗標準溶液的平均體積為18.50mL，則樣品中氮元素的質量分數(shù)為 。已知：4 NH4+ +6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O；(CH2)6N4H+3H+4OH-=(CH2)6N4+4H2O12某化學實驗小組探究 SO2 與 FeCl3 溶液的反應。 （1）實驗一：用如圖所示實驗裝置制備 SO2 ，并將足量 SO2 通入 FeCl3 溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色；停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。 制備 SO2 的化學反應方程式為 ；（2）儀器a的名稱為 ，按圖示裝好藥品后，打開K之前的操作是 。（3）某同學取適量酸

8、性 KMnO4 于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液的紫色褪去，據(jù)此推斷血紅色溶液中含有Fe2+。此結論 (填“正確”、“不正確”)，理由是 。 （4）實驗二：探究血紅色溶液產生的原因實驗過程如下表：實驗序號假設實驗內容結論與溶液中c(H+)有關取適量上述血紅色溶液，滴入Y溶液，溶液又變?yōu)辄S色假設不成立與c(H2SO3)或c(SO2)有關1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血紅色，再逐滴滴入HCl溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象假設不成立與c( HSO3 )或c( SO32 )有關在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即變?yōu)檠t色。 實驗中，Y是 (填化學式)；實驗中現(xiàn)象是 ；實驗的結論是 。（

9、5）為了進步探究血紅色物質產生主要原因，又進行了以下實驗：在0.5mL1mol/L的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1+V2=4.0進行多組實驗，測得混合溶液的吸光度與 V2V1+V2 的關系如圖所示。(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。維持V1+V2=4.0的目的是 。該實驗得出的結論是 。13CO2CH4催化重整是減緩溫室效應、實現(xiàn)碳中和的重要方式，其主反應為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H，反應體系還涉及以下副反應：i.CH4(g)C(s)+2H2(g) H1=+75.0kJ

10、/molii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.0kJ/moliii.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H3=-131.0kJ/mol（1）主反應的H= kJ/mol。（2）我國學者對催化重整的主反應進行理論研究，提出在PtNi或SnNi合金催化下，先發(fā)生甲烷逐級脫氫反應，其反應歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。該歷程中最大能壘E(正)= eV/mol；其它條件相同時，催化重整的主反應在不同催化劑下反應相同時間，CO的產率隨反應溫度的變化如圖所示：B是 合金催化下CO的產率隨溫度的變化曲線，A、B曲線到達W點后重合，請解釋原因 。（3）在恒容密閉

11、容器中通入1molH2及一定量CO，反應中CO的平衡轉化率隨n(CO)及溫度變化如圖。A、B兩點對應的CO正反應速率v正(A) v正(B)(填“”，下同)，B和C兩點對應的反應溫度TB TC。已知反應速率v正=k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，k為反應速率常數(shù)，x為氣體的體積分數(shù)，在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程(此過程為恒溫)中，當某時刻CO的轉化率剛好達到60%時， v正v逆 = 。(用含k正和k逆的式子表示)14最近，妖“鎳”橫行，價格飆漲。鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，在許多領域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子核外電子的運動狀態(tài)有 種；Ni的熔點明顯高

12、于Ca，其原因是 。（2）NiNTANangold可用于檢測或定位6x組氨酸(His)或PolyHis標記的重組蛋白。Ni()NTA的結構簡式如圖所示。與Ni2+配位的原子形成的空間構型為 。配體N(CH2COO-)3中4種元素的I1從大到小的順序為 (用元素符號表示)。已知NNi存在大鍵，其結構中氮原子的雜化方式為 。（3）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，部分Ni2+被Ni3+取代，如圖所示，其結果晶體仍呈電中性。則x 1(填“”“CSi，A符合題意；B溫度計應插在液面之下，B不符合題意；C亞鐵離子容易被氧化，不能通過蒸發(fā)結晶得到該晶體，C不符

13、合題意；D氣體不能通過洗氣瓶，故不能除雜，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原理回答；B.乙醇在170時發(fā)生消去反應生成乙烯，溫度計應測量反應液溫度；C.亞鐵離子易被氧化；D.除雜時導管應長進短出。7【答案】B【解析】【解答】A硼元素位于元素周期表第2周期A族，故A不符合題意；B同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為CNO，故B符合題意；C同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，電負性依次增大，則電負性的大小順序為FON，故C不符合題意；D氟元素的非金屬性最強，無正化合價，故D不符合題意；故答案為：B。【

14、分析】X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，W只能位于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，W形成3個單鍵和1個配位鍵，說明W最外層含有3個電子，則W為B元素；四種元素均位于第二周期，化合物中除Li+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，X形成2個共價鍵，Y形成1個共價鍵，Z形成4個共價鍵，則X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，據(jù)此解答。8【答案】D【解析】【解答】A由分析可知，B極為光電池的負極，故A不符合題意；B由分析可知，氫離子和二氧化碳都在正極放電，由得失電子數(shù)目守恒可知，若A極產生2g氫氣，B極產生氧氣的質量大于 4.4g44g/mol 12 32g/mol=16g，故B不符合題意；

15、C電解質溶液不傳遞電子，則電子不可能通過合成蛋白質纖維膜，故C不符合題意；D由分析可知，氫離子和二氧化碳都在正極放電，二氧化碳參與的電極反應式為3CO2+18H+18e=CH3CH(OH)CH3+5H2O，故D符合題意；故答案為：D。【分析】B極氧元素化合價升高失電子，故B極為負極，電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，A極為正極，電極反應式為2H+2e-=H2，3CO2+18H+18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O。9【答案】D【解析】【解答】A由分析可知，F(xiàn)eO+為中間產物，氮氣為生成物，故A不符合題意；B由分析可知，X為水分子，水分子中只含有極性共價鍵，不含有非極性鍵，故B

16、不符合題意；C由圖可知，F(xiàn)eO+發(fā)生的反應為C2H6+FeO+(C2H5)Fe(OH)+，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故C不符合題意；D由分析可知，總反應為C2H6+2N2O Fe+_ CH3CHO+ N2+H2O，副反應為(C2H5)Fe(OH)+ Fe+，副反應中鐵元素化合價降低，轉化反應屬于氧化還原反應，所以每生成1molCH3CHO，消耗的 N2O 大于2mol，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.FeO+先生成后消耗，是反應中間體，N2屬于最后產物；B.X為H2O，只含O-H鍵；C.氧化還原反應一定有元素的化合價發(fā)生變化；D.該反應總反應方程式為C2H6+2

17、N2O Fe+_ CH3CHO+ N2+H2O，且發(fā)生副反應(C2H5)Fe(OH)+ Fe+。10【答案】D【解析】【解答】Ac點時，溶液的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此時c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，而此時溶液顯酸性，則c(H+) c(OH-)，所以c(Na+)( H2A)，對應圖中a點的右方，因此pH0.8，C項不符合題意；D H2A 溶液中，Ka1Ka2= c2(H+)c(A2)c(H2A) ，b點時， c(A2)=c(H2A) ，則 c(H+)=Ka1Ka2 =10-3.0

18、5，pH為3.05，D項符合題意；故答案為：D。 【分析】A.c點溶液呈酸性，結合電荷守恒解答； B.根據(jù)物料守恒n(H2A)+n(HA-)+n(A2-)不變，加入NaOH，溶液體積增大； C.H2A的電離程度大于HA-的電離和水解程度； D.b點時， c(A2)=c(H2A)，c(H+)=Ka1Ka2。11【答案】（1）攪拌或適當升溫（2）4MnOOHO2 高溫_ 4MnO22H2O（3）H2O（4）Fe(OH)3（5）2.9pH6（6）Zn2H2S=ZnS2H（7）25.9%【解析】【解答】 (1)攪拌、適當升溫等措施能提高溶解過程的浸出效率，故答案為：攪拌或適當升溫；(2)由題意可知，灼

19、燒時，濾渣1中的堿式氧化錳與空氣中的氧氣高溫條件下反應生成二氧化錳和水，反應的化學方程式為4MnOOHO2 高溫_ 4MnO22H2O，故答案為：4MnOOHO2 高溫_ 4MnO22H2O；(3)由分析可知，氧化過程發(fā)生的反應為酸性條件下，亞鐵離子被過氧化氫還原為鐵離子，所以鐵離子為氧化產物，水為還原產物，故答案為：H2O；(4)由分析可知，濾渣2為氫氧化鐵，故答案為：Fe(OH)3；(5)由分析可知，加入氨水調節(jié)溶液pH的目的是將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，由溶液中鋅離子濃度為0.10mol/L可得溶液中氫氧根離子濃度為 10170.1mol/L =10-8mol/L，溶液pH=6，由鐵離子

20、完全沉淀時濃度為10-5mol/L可得溶液中氫氧根離子濃度為 31038.3105mol/L =10-11.1mol/L，溶液pH=2.9，則控制溶液pH的范圍是2.9pH6，故答案為：2.9pH6；(6)由分析可知，向濾液中通入硫化氫氣體的目的是將鋅離子轉化為硫化鋅沉淀，反應的離子方程式為Zn2H2S=ZnS2H，故答案為：Zn2H2S=ZnS2H；(7)由題給方程式可得：N NH4+ NaOH，滴定消耗18.50mL 0.100mol/L的氫氧化鈉標準溶液，則樣品中氮元素的質量分數(shù)為 0.100mol/L0.01850L14g/L0.100g 100%=25.9%，故答案為：25.9%。【

21、分析】廢鋅錳干電池拆解得到銅帽、鋅皮(含少量鐵)、石墨棒等和含有堿式氧化錳、氯化銨、氯化鋅、碳及有機物等糊狀填充物，糊狀填充物加水溶解后，過濾得到含有堿式氧化錳、碳的濾渣1和含有氯化銨、氯化鋅的濾液；向銅帽、鋅皮(含少量鐵)、石墨棒中加入鹽酸酸浸，鋅和鐵溶于鹽酸得到氯化鋅和氯化亞鐵，過濾得到含有氯化鋅和氯化亞鐵的濾液；將濾液混合后加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入氨水調節(jié)溶液pH，將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵濾渣2和氯化銨、氯化鋅的濾液；向濾液中通入硫化氫氣體，將鋅離子轉化為硫化鋅沉淀，過濾得到硫化鋅濾渣3和氯化銨溶液；氯化銨溶液經(jīng)結晶得到氯化銨晶體

22、。12【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2）球形干燥管；打開分液漏斗的上口活塞（3）不正確；溶液中的 SO2、SO32、HSO3、Cl 都能使高錳酸鉀褪色（4）HCl；變淺（或變黃）；假設成立（5）使Fe3+的濃度保持不變；Fe3+ 和 SO32 形成絡合物使溶液變成血紅色（或紅色物質為Fe3+ 和 SO32 作用的產物）【解析】【解答】實驗一先用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸溶液反應制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中，探究變色原因。二氧化硫溶于水會生成亞硫酸，亞硫酸電離會產生氫離子、亞硫酸氫根、亞硫酸根，溶液中存在的微粒有氫離子、亞硫酸（或SO2）、

23、亞硫酸氫根、亞硫酸根，故可能為這些微粒導致溶液變色，故實驗二開始分別探究這些因素的影響。(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸溶液來制備二氧化硫氣體，化學方程式為： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O ；(2)儀器a的名稱為球形干燥管；打開K之前的操作是打開分液漏斗的上口活塞；(3)溶液中的 SO2、SO32、HSO3、Cl 都能使高錳酸鉀褪色，所以結論不正確；(4)實驗假設：與溶液中的氫離子濃度有關，故在上述血紅色溶液中加入含氫離子的物質，若血紅色顏色變深，則與氫離子濃度有關，但實際現(xiàn)象是顏色變?yōu)辄S色，故假設不成立，固定單一變量，改變的探究氫離子濃度的影響，則不能引入別

24、的酸根離子，故加入的Y為HCl；實驗假設與c(H2SO3)或c(SO2)有關：向1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血紅色，再逐滴滴入HCl溶液，會產生亞硫酸或二氧化硫，出現(xiàn)與實驗相同的現(xiàn)象，假設不成立，故實驗的現(xiàn)象為顏色變淺（或變黃）；實驗假設與 c(HSO3)或c(SO32) 有關，直接在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即變?yōu)檠t色，則假設成立，在實驗中可能是Fe3+ 和 SO32 發(fā)生反應，形成絡合物使溶液變成血紅色（或紅色物質為Fe3+ 和 SO32 作用的產物）；(5)實驗過程中要固定單一實驗變量，為了研究 c(HSO3)或c(SO32) 對實驗的影響，應保持V

25、1+V2=4.0使Fe3+的濃度保持不變；根據(jù)實驗的假設和現(xiàn)象，實驗過程中可能是Fe3+ 和 SO32 形成絡合物使溶液變成血紅色（或紅色物質為Fe3+ 和 SO32 作用的產物）?！痉治觥浚?）亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）儀器a為球形干燥管；打開K之前應打開分液漏斗的上口活塞；（3）SO2、SO32、HSO3、Cl 都能使高錳酸鉀褪色；（4）控制變量法的關鍵在于控制變量單一；（5）實驗過程中應保持變量單一。13【答案】（1）+247 kJ/mol（2）3.809；Pt-Ni；催化劑只改變反應歷程，不影響平衡移動，最終CO的產率相同（3）；21k逆4k正【解析】【解答】

26、(1)由蓋斯定律可得主反應=反應i+ii-iii，則H=+75.0+41.0-(-131.0)=+247 kJ/mol；(2)據(jù)圖可知使用Sn-Ni催化劑時，由CH3*+H*到過渡態(tài)2的壘能最大，為5.496eVmol-1-1.687eVmol-1=3.809eVmol-1；據(jù)圖可知使用Pt-Ni合金作催化劑時，整個過程中的每一步反應的活化能都較小，反應速率較快，催化效果更好，則B是Pt-Ni合金催化下CO的產率隨溫度的變化曲線，A、B曲線到達W點后重合，原因是：催化劑只改變反應歷程，不影響平衡移動，最終CO的產率相同；(3)A、B兩點反應物的濃度相同，而A點CO的平衡轉化率比B點的大，說明A

27、點相比于B點平衡正向移動，由于反應iii是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則A點反應溫度較低，反應速率較慢，則CO正反應速率v正(A) v正(B)；反應iii是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，說明CO的平衡轉化率越小溫度越高，由C點CO的平衡轉化率小于B點，則反應溫度TBC。則第一電離能由大到小的順序為NOHC，故答案為：NOHC；由NNi存在大鍵可知，結構中氮原子的雜化方式為sp2雜化，未參與雜化的p軌道形成大鍵，故答案為：sp2；(3)設晶胞中Ni2+離子的個數(shù)為a，由化合價代數(shù)和為0可得：2a+3(xa)=12，解得x= 2+a3 ，由a小于1可知， 2+a3 小于1，故答案為：。(4)由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鎳原子個數(shù)為8 18 =1，位于面心鎂原子個數(shù)為6 12 =3，位于體內的鐵原子個數(shù)為4，晶胞的化學式為NiMg3Fe4，設晶胞的邊長為acm，由晶胞的質量公式可得： 355NA =a3d，解得a= 3355NAd ，由晶胞結構可知，晶胞中鎳原子與鎂原子間的距離為面對角線的 12 ，則鎳原子與鎂原子間的距離為 223355NAd ，故答案為： 223355NAd ?！痉治觥浚?）Ni為28號元