2023版課標版高考總復習化學版：專題四 專題資料包（版）

1、曲一線 2023版5年高考3年模擬B版第 頁專題四氧化還原反應 第一套1.下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是()AB實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入Na2S溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀CD實驗KI溶液滴入AgCl濁液中銅絲加熱后,伸入無水乙醇中現(xiàn)象沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色先變黑,后重新變?yōu)榧t色答案CC項,KI溶液滴入AgCl濁液中,沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色,說明碘化銀沉淀更難溶,該現(xiàn)象是沉淀的轉(zhuǎn)化,無元素化合價變化,與氧化還原反應無關(guān),符合題意。2.探究H2O2溶液的性質(zhì),根據(jù)實驗所得結(jié)論不正確的是()實驗試劑a現(xiàn)象結(jié)論A 溶有SO2的BaCl2溶

2、液產(chǎn)生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液變藍H2O2有氧化性D鹽酸酸化的FeCl2溶液溶液變黃H2O2有氧化性答案BA項,H2O2先與SO2發(fā)生氧化還原反應:H2O2+SO2 H2SO4,H2O2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,正確;B項,發(fā)生氧化還原反應:2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O,H2O2中氧元素由-1價變成0價,H2O2作還原劑,表現(xiàn)還原性,錯誤;C項,發(fā)生氧化還原反應:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O,H2O2中氧元素由-1價變成-2價,H2O2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,正確;D項,發(fā)生氧化還原反應:2Fe

3、2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O,H2O2中氧元素由-1價變成-2價,H2O2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,正確。3.我國古代有“銀針驗毒”的記載,古時候制成的砒霜中含大量的硫化物,銀針插入含砒霜的食物中會發(fā)生反應4Ag+2H2S+O2 2Ag2S(黑色)+2H2O。用過的銀針放入盛有飽和氯化鈉溶液的鋁制容器中浸泡可復原。下列說法中不正確的是()A.反應中Ag和H2S均是還原劑 B.上述原理是通過顏色變化來判斷食物是否有毒C.銀針復原用到了原電池反應原理 D.每生成1 mol Ag2S,反應轉(zhuǎn)移2 mol e-答案AAg在反應中化合價升高,為還原劑,H2S中H和S化合價均沒有發(fā)生變化,既不是氧

4、化劑也不是還原劑,故A錯誤;Ag為銀白色金屬,Ag2S為黑色固體,題述原理是通過銀針顏色變化來判斷食物是否有毒,故B正確;銀針復原涉及的反應為自發(fā)的氧化還原反應,用到了原電池反應原理,故C正確;反應中Ag的化合價從0升高到+1,則每生成1 mol Ag2S,反應轉(zhuǎn)移2 mol e-,故D正確。4.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4Fe(CN)6,反應如下:6HCN+Fe+2K2CO3 K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是()A.依據(jù)反應可知:Ka(HCN)Ka1 (H2CO3)B.HCN的結(jié)構(gòu)式是C.反應中每1 mol Fe轉(zhuǎn)移2 mol電子D.Fe(

5、CN)64-中Fe2+的配位數(shù)是6答案AA項,由題給方程式知,該反應為氧化還原反應,同時生成穩(wěn)定的配合物,與溶液的酸堿性無關(guān),故無法判斷HCN和碳酸的酸性強弱及酸的電離常數(shù)的大小,錯誤;B項,HCN中含有碳氮三鍵,結(jié)構(gòu)式為,正確;C項,由題給方程式知,反應中Fe由0價升高為+2價,故每1 mol鐵參與反應轉(zhuǎn)移2 mol電子,正確;D項,Fe(CN)64-中的中心離子為Fe2+,配體為CN-,配位數(shù)是6,正確。5.采用Pd-Fe3O4雙催化劑,可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO3-、NO2-。Fe3O4中Fe的價態(tài)有+2、+3,用Fe()、Fe()表示,其反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是()A

6、.用該法處理后水體的pH降低B.過程中NO2-被Fe()還原為NH4+C.過程生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移3 mol電子D.Fe()、Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用答案AA項,廢水為酸性,總反應為5H2+2NO3-+2H+ N2+6H2O、3H2+2NO2-+2H+ N2+4H2O,用題給方法處理后水體的pH升高,錯誤;B項,由題圖知過程中NO2-轉(zhuǎn)化為NH4+,N元素的化合價降低,NO2-被Fe()還原為NH4+,正確;C項,過程為N H4+NO2- N2+2H2O,每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3 mol,正確。6.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處

7、理劑,在水處理過程中,高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.反應的化學方程式是2Fe+3Cl2 2FeCl3B.用FeCl2溶液吸收反應中尾氣所得產(chǎn)物可再利用C.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水答案CA項,鐵與氯氣發(fā)生反應生成氯化鐵,化學方程式是2Fe+3Cl2 2FeCl3,正確;B項,反應中尾氣是氯氣,故可用FeCl2溶液作為反應中尾氣吸收劑,生成的FeCl3溶液進入反應中發(fā)生反應,正確;C項,反應中Cl元素化合價由+1降低為-1,Fe元素化合價由+3升高到+6

8、,則氧化劑NaClO與還原劑FeCl3的物質(zhì)的量之比為32,錯誤;D項,K2FeO4中+6價鐵具有強氧化性,可用于飲用水殺菌消毒,由題干知在水處理過程中,高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體能吸附雜質(zhì)達到凈化水的目的,正確。7.I2的一種制備方法如圖所示:下列說法正確的是()A.“富集”時發(fā)生的離子方程式為Ag+I- AgIB.轉(zhuǎn)化反應為Fe+2AgI Fe2+2Ag+2I-,說明Fe2+的還原性大于I-C.通入過量Cl2,氧化產(chǎn)物只有一種D.制備的I2可直接用于加碘鹽答案A轉(zhuǎn)化反應為Fe+2AgI Fe2+2Ag+2I-,只能說明Fe的還原性大于Ag,B項錯誤;根據(jù)B中反應可

9、知,通入Cl2前,溶液中具有還原性的離子有I-、Fe2+,Cl2過量,氧化產(chǎn)物有I2和FeCl3,同時過量的Cl2還會繼續(xù)氧化I2,C項錯誤;加碘鹽中碘以IO3-的形式存在,D項錯誤。8.在明代宋應星所著的天工開物中,有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出即倭鉛也以其似鉛而性猛,故名之曰倭云。”(注:爐甘石的主要成分是碳酸鋅)下列說法錯誤的是()A.倭鉛的主要成分是鋅B.火法煉倭鉛發(fā)生的主要反應的化學方程式是ZnCO3+2C Zn+3COC.該反應是氧化還原反應,ZnCO3作氧化劑D.每生成65 g鋅,

10、轉(zhuǎn)移電子2 mol答案D由題意知碳酸鋅與碳在高溫下反應生成鋅和一氧化碳,反應的化學方程式為ZnCO3+2C Zn+3CO。ZnCO3中Zn、C元素化合價降低,作氧化劑;碳中C元素化合價升高,碳作還原劑。D項,每生成65 g即1 mol Zn,轉(zhuǎn)移電子4 mol,錯誤。9.已知反應:aFeSO4+bNa2O2 cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2,a=2。下列關(guān)于該反應的說法正確的是()A.3a=bB.氧化性:Na2O2Na2FeO4,B錯誤;根據(jù)A項分析,結(jié)合原子守恒可知反應方程式為2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,每生成1 mol

11、 Na2FeO4,反應中有5 mol電子轉(zhuǎn)移,C錯誤;反應中每消耗6 mol Na2O2,產(chǎn)生1 mol O2,D錯誤。10.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)為原料,根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是()A.煅燒時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31B.濾渣中主要成分是Al(OH)3C.CO2和Na2CO3在流程中可循環(huán)使用D.加入KOH,有利于提高K2Cr2O7的產(chǎn)率答案C向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煅燒,可發(fā)生反應4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 4Na2CrO4+4CO2,O元素化合價降低,O2作氧化劑,Cr元素化合價升高,Cr2O3作

12、還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32,A錯誤;經(jīng)水浸后,溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3,向溶液中通入二氧化碳,生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀,B錯誤;由題給流程圖可知,CO2和Na2CO3均可循環(huán)使用,C正確;由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入硫酸,發(fā)生反應2Na2CrO4+H2SO4 Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O,再向溶液中加入KCl固體,就會析出K2Cr2O7晶體,D錯誤。11.測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下:堿性KMnO4溶液處理:CH3OH+MnO4-+OH-CO32-+MnO42-+H2O(未配平,下同)酸

13、化處理:MnO42-+H+MnO2+MnO4-+H2O下列說法錯誤的是()A.“反應”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為61B.“反應”中氧化性:MnO4-CO32-C.“反應”中,可用硫酸進行酸化D.“反應”消耗59.5 g MnO42-時,反應中轉(zhuǎn)移0.5 mol e-答案DA項,反應中Mn元素的化合價由+7降為+6,C元素的化合價由-2升為+4,則n(氧化劑):n(還原劑)=61,正確;D項,根據(jù)得失電子守恒,可配平反應:3MnO42-+4H+ MnO2+2MnO4-+2H2O,消耗59.5 g即0.5 mol MnO42-產(chǎn)生0.5/3 mol MnO2,即轉(zhuǎn)移1/3 mol e-,錯誤

14、。12.從電解精煉銅的陽極泥中提取硒(Se)的主要原理如下反應1:Cu2Se+Na2CO3+2O22CuO+Na2SeO3+CO2反應2:H2SeO3+H2O+2SO2Se+2H2SO4下列說法錯誤的是()A.反應1中產(chǎn)生1.12 L CO2時,轉(zhuǎn)移8 mol e-B.由反應2可知氧化性:H2SeO3H2SO4C.電解精煉銅時,CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液D.反應1的產(chǎn)物經(jīng)水溶、過濾,將所得濾液酸化后,可得到含H2SeO3的溶液答案AA項,未指明是否為標準狀況,無法通過氣體體積計算轉(zhuǎn)移電子的量,錯誤。B項,氧化劑(H2SeO3)的氧化性大于氧化產(chǎn)物(H2SO4)的氧化性,正確。13.過二硫酸是一

15、種硫的含氧酸,化學式H2S2O8,它的結(jié)構(gòu)可以表示成HO3SOOSO3H,它的鹽稱為過二硫酸鹽,在工業(yè)上用途廣泛,用作強氧化劑等。下列反應分別是Cr3+與過二硫酸鹽和高錳酸鹽反應的離子方程式(未配平),下列說法中錯誤的是().Cr3+S2O82-+H2OCr2O72-+SO42-+H+.Cr3+MnO4-+H2OCr2O72-+Mn2+H+A.過二硫酸根離子中顯-2價的氧原子和顯-1價的氧原子的數(shù)目比是31B.反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是32C.反應中每生成1 mol Cr2O72-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 molD.若反應和反應中消耗的Cr3+的物質(zhì)的量相同,則和中消耗的氧化劑的物質(zhì)的

16、量之比為25答案DA項,由結(jié)構(gòu)知1個過二硫酸根離子含有6個-2價O,2個-1價O,正確;B項,反應中Cr元素化合價由+3變?yōu)?6,S元素化合價由+6變?yōu)?4,根據(jù)得失電子守恒知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是32,正確;C項,反應中每生成1 mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移6 mol e-,正確;D項,假設消耗1 mol Cr3+時,則反應、分別消耗1.5 mol、0.6 mol氧化劑,錯誤。14.酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni去除NO3-過程中的含氮微粒變化如圖所示,溶液中鐵以Fe2+形式存在。下列有關(guān)說法不正確的是()A.反應的離子方程式為:N O2-+3Fe+8H+ NH4+ +3Fe2+2H2OB

17、.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量,可提高NO3-的去除效果C.假設反應過程都能徹底進行,反應、消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3:1D.a mol NO3-完全轉(zhuǎn)化為NH4+ 至少需要4a mol的鐵答案CB項,增大催化劑濃度,提高了NO3-的去除效果,正確;C項,設1 mol NO3-完全反應,反應中生成1 mol N O2-轉(zhuǎn)移2 mol e-,消耗1 mol Fe,反應中1 mol N O2-轉(zhuǎn)化為NH4+ ,轉(zhuǎn)移6 mol e-,消耗3 mol Fe,錯誤;D項,a mol NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+ 轉(zhuǎn)移 8a mol e-,即至少需要4a mol的鐵,正確。15.關(guān)于反應3LiFeP

18、O4+13HNO33LiNO3+3Fe(NO3)3+3H3PO4+NO+2H2O,下列說法正確的是()A.LiFePO4中P元素被氧化B.HNO3在反應過程中得到電子C.生成3.0 g NO時,轉(zhuǎn)移0.1 mol電子D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31答案BA項,P元素化合價不變,錯誤;C項,轉(zhuǎn)移0.3 mol 電子,錯誤;D項,還原產(chǎn)物是NO,氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為13,錯誤。16.下列說法正確的是()A.HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低,所以HClO4的氧化性強B.已知Fe+Cu2+ Fe2+Cu;2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,則氧化性強

19、弱順序為Fe3+Cu2+Fe2+C.已知還原性:B-C-D-,反應2C-+D2 2D-+C2和反應2C-+B2 2B-+C2都能發(fā)生D.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應答案BHClO的氧化性強,A錯誤;同一反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則氧化性:Cu2+Fe2+、Fe3+Cu2+,B正確;根據(jù)反應2C-+B2 2B-+C2可知,還原性:C-B-,與已知矛盾,C錯誤;如濃硫酸和SO2之間不能反應(化合價不交叉規(guī)律),D錯誤。17.已知2Fe3+2I- 2Fe2+I2、Br2+2Fe2+ 2Fe3+2Br-?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣,再向

20、反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中不正確的是()A.按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+答案C根據(jù)同一反應中還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性及題給兩反應可知,還原性:I-Fe2+Br-,A項正確。通入Cl2后,先氧化I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-,反應后溶液中加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中有Fe3+,故I-已被完全氧化,Fe2+可能被部分氧化或完全氧化,若通入Cl2的量不足,Fe2+只氧化一部分,則Br-一定不被氧化,若通

21、入Cl2的量充足,則Fe2+被完全氧化,Br-也被氧化,C項錯誤,B、D項均正確。18.將m g CuS和Cu2S的混合物投入500 mL c molL-1的稀HNO3溶液中恰好完全反應,收集到NO氣體17.92 L(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入V mL 3 molL-1 NaOH溶液恰好使Cu2+完全沉淀,過濾、洗滌、灼燒,得到36 g CuO。下列說法正確的是()A.NO的質(zhì)量為27 g B.V=400C.CuS和Cu2S的物質(zhì)的量之比為41 D.反應后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.25 mol答案D設CuS的物質(zhì)的量為x mol,Cu2S的物質(zhì)的量為y

22、 mol,根據(jù)得失電子守恒得:8x+10y=17.9222.43,根據(jù)Cu原子守恒得:x+2y=3680,解得x=0.05,y=0.2。m(NO)=17.92 L22.4 Lmol-130 gmol-1=24 g,A項錯誤;沉淀溶液中的Cu2+需要NaOH的物質(zhì)的量為36 g80 gmol-12=0.9 mol,需要NaOH溶液的體積為0.9mol3molL-1=0.3 L=300 mL,B項錯誤;CuS和Cu2S的物質(zhì)的量之比為0.050.2=14,C項錯誤;由硫元素守恒知,反應后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.05 mol+0.2 mol=0.25 mol,D項正確。專題四氧化還原反應

23、第二套1.下列變化或反應中,與氧化還原反應無關(guān)的是()A.綠色植物的光合作用 B.谷物釀造酒和醋C.切開的土豆、蘋果,在空氣中放置一段時間后變色 D.二氧化硫漂白紙張答案DD項,二氧化硫漂白紙張,反應生成無色物質(zhì),沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應,符合題意。2.下列應用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是()A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B.NO2參與酸雨的形成C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑 D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果答案CC項,Na2SiO3不支持燃燒也不能燃燒,用Na2SiO3溶液制備木材防火劑,與氧化性或還原性無關(guān)。3.將Cl2通到FeCl2溶液中,溶液變黃色,說明Fe

24、2+將Cl2還原成Cl-,可以證明還原性Fe2+Cl-;再通入SO2發(fā)生反應:2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,可以得到還原性SO2Fe2+。為驗證還原性SO2Fe2+Cl-,三個實驗組同學分別進行了下圖實驗,并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的是()溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3+、Fe2+含SO42-乙含F(xiàn)e3+,無Fe2+含SO42-丙含F(xiàn)e3+,無Fe2+含F(xiàn)e2+A.甲、丙B.甲、乙 C.只有甲D.甲、乙、丙答案A在實驗甲中,溶液1含有Fe3+、Fe2+,說明Fe2+將Cl2還原成Cl-,可以證明還原性Fe2+Cl-,且通入的Cl2為少量,又

25、知溶液2含有SO42-,說明一定發(fā)生反應2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,可以得到還原性SO2Fe2+,所以能證明還原性SO2Fe2+Cl-。在實驗乙中,溶液1含F(xiàn)e3+,無Fe2+,說明Fe2+將Cl2還原成Cl-,可以證明還原性Fe2+Cl-,但不能證明通入的Cl2是否有殘留,又知溶液2含SO42-,可能是殘留的Cl2氧化SO2生成SO42-,所以不能證明還原性SO2Fe2+,即不能證明還原性SO2Fe2+Cl-。在實驗丙中,溶液1含F(xiàn)e3+,無Fe2+,說明Fe2+將Cl2還原成Cl-,可以證明還原性Fe2+Cl-,但不能證明通入的Cl2是否有殘留,但又知溶液2含

26、Fe2+,說明發(fā)生反應2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,可以得到還原性SO2Fe2+,所以能證明還原性SO2Fe2+Cl-;故選A。4.NaH2PO2為正鹽,能將溶液中的Ag+還原為Ag,可用于化學鍍銀。利用NaH2PO2進行化學鍍銀反應中,若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41。下列說法正確的是()A.題述反應中,氧化產(chǎn)物是H3PO4B.H3PO2是三元酸,與NaOH反應可生成三種鹽C.NaH2PO2中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵D.該反應的離子方程式為H2PO2-+4Ag+2H2O 4Ag+PO43-+6H+答案AB項,NaH2PO2為正鹽,則H3PO2是一元

27、酸,與NaOH反應只生成一種鹽,錯誤;C項,NaH2PO2中含有離子鍵、極性共價鍵,不存在非極性共價鍵,錯誤;D項,磷酸為弱電解質(zhì),不能拆開,錯誤。5.加碘鹽中含有KIO3,其能發(fā)生反應KIO3+5KI+3H2SO4 3I2+3K2SO4+3H2O。下列有關(guān)該反應的說法正確的是()A.H2SO4是氧化劑 B.KIO3發(fā)生氧化反應C.I2的還原性大于I- D.每生成0.6 mol I2,反應轉(zhuǎn)移1 mol電子答案DA項,H2SO4中所含元素的化合價沒有發(fā)生變化,既不是氧化劑,也不是還原劑,錯誤;B項,KIO3中碘元素的化合價由+5降到0,被還原,發(fā)生還原反應,錯誤;C項,I-是還原劑,碘單質(zhì)是還

28、原產(chǎn)物,在同一個氧化還原反應中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,即I2的還原性小于I-,錯誤;D項,每生成0.6 mol I2,消耗0.2 mol KIO3,得到的電子是0.2 mol5=1 mol,正確。6.實驗室用下圖所示裝置制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A.銅和濃硫酸反應制取SO2時,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21B.品紅溶液褪色,說明SO2具有氧化性C.石蕊溶液變紅但不褪色D.用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+OH- HSO3-答案CA項,反應Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,Cu作還原劑,濃H2SO4作氧化劑,2 mo

29、l濃H2SO4中有1 mol作氧化劑,還有1 mol表現(xiàn)酸性,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11,錯誤;B項,SO2使品紅溶液褪色,SO2表現(xiàn)漂白性,錯誤;C項,SO2溶于水生成H2SO3,遇石蕊變紅,但SO2不能漂白指示劑,正確;D項,少量SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3,錯誤。7.下列對反應3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO+14H2O判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中的x為3B.稀HNO3在反應中只作氧化劑C.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化D.常溫下產(chǎn)生4.48 L NO,就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移答案AA項,由N原子守恒可知,Fe(NO3)x中的x為3

30、,正確;B項,生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性,生成鹽體現(xiàn)其酸性,錯誤;C項,磁性氧化鐵中Fe元素的化合價為+2、+3,則部分鐵元素被氧化,錯誤;D項,由N元素的化合價變化可知,反應中每生成1 mol NO,就有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,氣體不是處于標準狀況而是常溫下,產(chǎn)生4.48 L NO,則NO的物質(zhì)的量小于0.2 mol,電子轉(zhuǎn)移小于0.6 mol,錯誤。8.(2022南京、鹽城一模,9)由重晶石礦(主要成分是BaSO4,還含有SiO2等雜質(zhì))可制得氯化鋇晶體,某興趣小組設計實驗流程如下:下列說法正確的是()A.為提高原料的利用率,“高溫焙燒”前原料需經(jīng)研磨處理B.“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均

31、需用到蒸發(fā)皿C.在“高溫焙燒”焦炭和BaSO4的反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41D.因鹽酸具有揮發(fā)性,上述流程中需用硫酸代替鹽酸進行浸取答案AA項,研磨處理,可以增大重晶石礦與焦炭的接觸面積,能使重晶石礦充分反應,從而提高原料的利用率,正確;B項,“高溫焙燒”要在坩堝中加熱,錯誤;C項,反應方程式為4C+BaSO4 4CO+BaS,BaSO4為氧化劑,C為還原劑,兩者物質(zhì)的量之比為14,錯誤;D項,若用硫酸,會生成BaSO4沉淀,降低Ba2+的利用率,錯誤。9.下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A.利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒 B.葡萄糖被人體吸收并提供能量C.將紅熱鐵制品投入

32、水中淬火 D.牙膏中添加氟化物用于預防齲齒答案D若使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F,因此可預防齲齒,在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價沒有發(fā)生變化,因此不屬于氧化還原反應,選項D符合。10.實驗室常用酸性KMnO4溶液標定摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O,可用過二硫酸鈉(Na2S2O8)使MnO4-全部再生。下列說法錯誤的是()A.氧化性:S2O82-MnO4-Fe3+B.標定時,KMnO4溶液和摩爾鹽溶液都選用酸式滴定管C.過二硫酸結(jié)構(gòu)如圖所示,則S2O82-含有兩個四面體結(jié)構(gòu)D.過程中,消耗的摩爾鹽和過二硫酸鈉物質(zhì)的量之比為12答案D常用酸性KM

33、nO4溶液標定摩爾鹽,故氧化性:MnO4-Fe3+,用過二硫酸鈉使MnO4-全部再生,故氧化性:S2O82-MnO4-,所以氧化性:S2O82-MnO4-Fe3+,A正確;KMnO4溶液具有氧化性,摩爾鹽溶液呈酸性,故KMnO4溶液和摩爾鹽溶液都選用酸式滴定管,B正確;由題圖可知,中心硫原子的價層電子對數(shù)為4+612222=4,則S2O82-含有兩個四面體結(jié)構(gòu),C正確;摩爾鹽和過二硫酸鈉反應的離子方程式為2Fe2+S2O82- 2SO42-+2Fe3+,消耗的摩爾鹽和過二硫酸鈉物質(zhì)的量之比為21,D錯誤。11.某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應,實驗過程如下:實驗過程:向5 mL 0.

34、01 molL-1酸性KMnO4溶液(pH=0)中滴加約0.3 mL 0.01 molL-1 Na2S溶液后,紫色變淺(pH1),生成棕褐色沉淀(MnO2)。實驗過程:向5 mL 0.01 molL-1 Na2S溶液中滴加約0.3 mL 0.01 molL-1酸性KMnO4溶液(pH=0)后,溶液呈淡黃色(pH8),生成淺粉色沉淀(MnS)。已知MnO4-在強酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2。單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液顯淡黃色。下列說法錯誤的是()A.實驗說明酸性條件下S2-能將MnO4-還原為MnO2B.實驗中生成棕褐色沉淀的原因:2H2O+2MnO4-+3Mn2

35、+ 5MnO2+4H+C.實驗得到淺粉色沉淀,由于S2-將新生成的MnO2還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合D.該實驗說明:物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān),還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)答案A實驗反應后的溶液pH1,根據(jù)題給信息,MnO4-在強酸性條件下被還原為Mn2+,所以MnO2不是MnO4-被S2-還原得到的,而是過量的MnO4-與Mn2+發(fā)生歸中反應而產(chǎn)生的,A錯誤;由A項分析可知,生成棕褐色沉淀的反應的離子方程式為2H2O+2MnO4-+3Mn2+ 5MnO2+4H+,B正確;實驗中Na2S過量,S2-將新生成的MnO2還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合生成淺粉色沉淀MnS,C正確;由該實驗可看出,

36、除了物質(zhì)自身的性質(zhì)影響物質(zhì)的變化,反應物的濃度、用量、溶液的酸堿性也影響物質(zhì)的變化,D正確。12.(雙選)目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖,其中“制KI(aq)”時,Fe2+會水解形成膠狀物吸附KI,造成I-的損失。下列說法正確的是()A.制備CuI過程中,消耗SO2與CuSO4的物質(zhì)的量之比為12B.濾渣1能夠完全溶解于稀硫酸中C.制得0.1 mol KIO3至少需要標準狀況下5.6 L Cl2D.制備KI時要控制溶液的pH不宜過大答案CD由題圖可知,含碘廢水中加入SO2和CuSO4溶液制備CuI,發(fā)生反應:2SO2+I2+2Cu2+4H2O 2CuI+2SO42-+8H+,消耗SO2與CuSO4的物質(zhì)的量之比為11,A錯誤;濾渣1為Fe和Cu,Cu不能與稀硫酸發(fā)生反應,B錯誤;I2、Cl2、KOH發(fā)生反應:5Cl2+I2+12OH- 2