化學(xué)平衡經(jīng)典

1、關(guān)于化學(xué)平衡經(jīng)典第一張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月【復(fù)習(xí)】可逆反應(yīng) 1.定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。2.常見的可逆反應(yīng)：N2 + H2；NH3+H2O；SO2+H2O； SO2 + O2；Cl2+H2O；H2 + I2;酯化 第二張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月3.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正、逆反應(yīng)均不能進(jìn)行到底 反應(yīng)中，體系各組分濃度一定不為0 可逆反應(yīng)具普遍性 化學(xué)反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，必然存在反應(yīng)限度，這個限度是如何產(chǎn)生的呢？第三張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月一、化學(xué)平衡的建立過程N(yùn)2 +

2、 3H2 2NH31mol3mol起：（1）反應(yīng)開始，v正、v逆的值如何？（2）這一瞬間導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？ 對下一刻的速率帶來什么樣的影響？（3）隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的濃度如何變？ 正、逆反應(yīng)速率如何變？（4）如此進(jìn)行下去，最終正、逆反應(yīng)速率及各組分 的濃度將如何？v正=v逆 化學(xué)平衡第四張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月一、化學(xué)平衡的建立過程N(yùn)2 + 3H2 2NH31mol3mol起：t10vtv正v逆v正 = v逆vt圖第五張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月二、化學(xué)平衡1、概念： 在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時，v正 = v

3、逆，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到限度的狀態(tài)，即化學(xué)平衡第六張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月2、化學(xué)平衡的特征：逆、等、動、定、變逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。動： 等：v正 v逆定： 反應(yīng)混合物各組分的濃度或質(zhì)量保持一定。變： 平衡狀態(tài)下，條件改變時，平衡就會被破壞，并在新條件下建立新的平衡。v正0; v逆 0第七張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月對于aA(g)+bB(g） cC(g)+dD(g),若a+bc+d，混合物總物質(zhì)的量，混合氣體總壓，混合氣體平均分子量保持不變 v正 v逆 各組分的含量保持不變.如:各物質(zhì)的物質(zhì)的量、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。-本質(zhì)特征-外部特征若有顏色的氣體參與或生成，顏色不再變化；若反應(yīng)為放熱或吸熱反應(yīng)，體系溫度不變。3、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：第八張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月mA(g)+nB (g) pC(g)思考：對于該反應(yīng)，下面各情況下是否能判斷為平衡狀態(tài)？（1）體系中各組分的濃度不變（2）當(dāng)m+n不等于p時，體系總壓強(qiáng)不變（3）當(dāng)m+n等于p時，體系總壓強(qiáng)不變（4）當(dāng)A有顏色（B、C都無色）時，體系的顏色和深淺不變第九張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例1.對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說

5、法正確的是（ ）A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等第十張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例2、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗n mol B2 第十一張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例

6、3、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成 B、一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂 C、一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂 D、一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成 第十二張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)1.可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g) + I2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.反應(yīng)物HI的分解率 C.混合氣體的顏色 D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量B C第十三張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g) + 3B(g)

7、 2C(g) + D(s)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：_。a.C的生成速率與C的消耗速率相等b.單位時間內(nèi)消耗3a mol B，同時生成2a mol Cc.A、B、C的濃度不再變化d.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化e.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化f. (A)耗(B)耗(C)生=132g.混合氣體的密度不再變化h.A、B、C、D的分子數(shù)之比為1322a、c、d、e、g第十四張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月3.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的

8、物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC第十五張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月4.H2(g) + I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。c(H2) = c(I2) = c(HI)時；c(H2)c(I2)c(HI) = 112時；c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變；單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI；單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2；反應(yīng)速率(H2) = (I2) = 1/2 (HI)；一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂；溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；條件一

9、定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 第十六張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月三、平衡移動1、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動 (1)圖示v正= v逆條件改變化學(xué)平衡1平衡破壞 v正 v逆一定時間后 v正= v 逆化學(xué)平衡2破壞舊平衡建立新平衡平衡移動第十七張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月三、平衡移動1、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動 (2)定義 通過改變反應(yīng)條件，而使平衡狀態(tài)發(fā)生變化的現(xiàn)象，叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。第十八張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月三、平衡移動1、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動 (3)平衡移動方向v正= v逆條件改變化學(xué)平衡 v正、 v逆 發(fā)生改變 v正 v 逆

10、 v 正 v 逆平衡向正反應(yīng)方向移動 v 正 P1) ，圖形將如何改變？HI%tP1P2注意:對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動。壓強(qiáng)的不同只改變了反應(yīng)達(dá)平衡的時間。思考：向充有N2 、H2的反應(yīng)器中加入氦氣(1)若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動？(2)若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動？不移動逆向移動第三十一張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1 一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)。達(dá)到平衡后，測得A(g)的濃度為0.5 mol/L。當(dāng)在恒溫下將密閉容器

11、的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)到平衡后，測得A(g)的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是( )A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.x + y zC.氣體C的體積分?jǐn)?shù)降低 D.反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率提高BC第三十二張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí)2 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)： mA(g)+ nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )A.(m + n)必定小于p B.(m + n)必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于pC第三十三張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí)3 反應(yīng)：aA(s)+bB(g) cC(

12、g)+dD(g)，相同溫度下，等量的A和B在不同壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)到平衡，試判斷P1和P2、a+b和c+d的大小關(guān)系P1P2tD%P1P2tD%P1P2bP2b=c+da+bc+d第三十四張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)4 下列兩幅圖分別表示的是一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)時的情況,有關(guān)判斷正確的是：A.圖(1)研究的反應(yīng)可能是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) B.圖(1)研究的反應(yīng)可能是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) C.圖(2)研究的反應(yīng)可能是H2(g)+I2(g)2HI(g) D.圖(2)研究的反應(yīng)可能是CaO(s)+CO2(g)CaCO3(

13、s)BC第三十五張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月3、溫度對化學(xué)平衡的影響思考1：溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？ v正和 v逆怎樣變化？思考2：溫度的變化對v正和 v逆的影響程度相同嗎？ 情況如何？第三十六張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向 方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，平衡向 方向移動NO2濃度增大逆反應(yīng)NO2濃度減小正反應(yīng)結(jié)論：升高溫度化學(xué)平衡向移動，吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向移動，放熱反應(yīng)方向【實(shí)驗(yàn)2-7】2NO2 N2O4 H0第三十七張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例1：可逆反應(yīng)：2A(g)

14、2B(g) + C(g) H 0。達(dá)平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng)C.減小C的濃度 D.降低溫度D第三十八張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例2：1 mol H2(g)和1mol I2(g)置于某1 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，達(dá)到平衡HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖()所示。若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖()所示，則改變的條件可能是A恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積C恒容條件下，降低溫度 D恒溫條件下，再加入1molHeC第三十九張，

15、PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例3：可逆反應(yīng)：3A(氣) 3B(?)C(?)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 ( )AB和C可能都是固體 BB和C一定都是氣體C若C為固體，則B一定是氣體 DB和C可能都是氣體CD第四十張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是A恒容時，加入A物質(zhì)，B的轉(zhuǎn)化率增大 B恒壓時，通入C物質(zhì)，容器中溫度降低 C恒壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量變大D恒容時，通入Z物質(zhì)，X的物質(zhì)的量減小例4：在一個絕熱的密閉容器中，同時發(fā)生兩個反應(yīng)：A(s)

16、2B(g) 2C(g) H10；X(g)Y(g) 3Z(g) H20 C步步高p99第10題第四十一張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月4、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑同步、等倍數(shù)改變v正和 v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時間。vtv正= v逆v正= v逆含量 tt1t2第四十二張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月 猜猜看下列V-t圖表示的是哪種條件改變對速率和平衡的影響。tV0V正V逆原平衡新平衡【思考與交流】第四十三張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月熟練準(zhǔn)確的完成下列填空：（1）增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡

17、向 移動；（2）減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向 移動；（3）增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向 移動；（4）減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向 移動；對于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0（5）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 方向移動；（6）減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 方向移動；（7）升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動；（8）降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動；【知識落實(shí)】第四十四張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月練1：在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。H2(g) + I2(g) 2HI(g) H B平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：C平衡后若在中再加入0.1molY，則X的物質(zhì)的量將減少D平衡后若在中再加入

18、2molZ，則X的物質(zhì)的量變大D第四十八張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月練5：可逆反應(yīng)2A(g) B(g)；H0從開始至平衡后改變某一外界條件使平衡發(fā)生了移動至重新平衡，該過程中各物質(zhì)的量濃度（用c表示）隨時間變化情況如圖，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動的因素和平衡移動的方向。第四十九張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月練6：下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A若A、B是氣體，則D是液體或固體BA、B、C、D均為氣體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D達(dá)平衡后，v(A)正 =2 v(C)逆A第五十張，PPT共一百零

19、六頁，創(chuàng)作于2022年6月練7：下列說法正確的是A.在恒容容器中加入反應(yīng)物，平衡向正向移動B.氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不移動，反應(yīng)速率不改變C.改變溫度，對吸熱反應(yīng)方向速率影響更大D.FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，加入KCl固體，紅色變淺第五十一張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月5、化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動。此原理只適用于已達(dá)平衡的體系平衡移動方向與條件改變方向相反。移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。注意：第五十二張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于20

20、22年6月若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向方向移動，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為；若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2 ，此時平衡向方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為；若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為。討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：正反

21、應(yīng) a c b正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)T1 T3 T2第五十三張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例2：對于反應(yīng)2NO2 N2O4，對其進(jìn)行加壓，其現(xiàn)象是 。 例3：在一體積可變的容器中充入SO2和O2各1mol，待反應(yīng)達(dá)到平衡后，對反應(yīng)體系加壓，下列說法錯誤的是A反應(yīng)速率加快BSO2的轉(zhuǎn)化率變大 C平衡時O2的物質(zhì)的量濃度變小D平衡時O2的物質(zhì)的量變小C加壓瞬間，紅色加深，然后紅色逐漸變淺，但最后平衡時仍比加壓前深。第五十四張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月1.“速率() 時間”圖 此類圖像定性地揭示了(正)、(逆)隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平

22、衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向?！盎瘜W(xué)平衡圖像問題的解題方法”第五十五張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例題1對于反應(yīng)A(g)+2B (g) C(g) H0, 此圖中t1時刻改變了 條件； t2時刻改變了 條件。第五十六張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例題2對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X + Y Z + W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆為非氣體C.X、Y、Z、W皆為非氣體D.X、Y均為氣體，Z、W

23、中有一種是氣體A第五十七張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月對于反應(yīng)：aA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)而言2.“反應(yīng)物(或生成物)的量 時間”圖：在不同T、p及有無催化劑下。tA%T1T2(B)tp2p1B%tIII結(jié)論：T1 _ T2 p1 _ p2正反應(yīng)_熱反應(yīng) a + b _ p + q(1)表有、無催化劑時，I表示_，II表示_。(2)若a+b=p+q時，I表示_壓，II為_壓。吸 p2，n 3B. p1 3C. p1 p2，n p2，n = 3B第六十三張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月3.可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) 2C(g)在不同溫度

24、下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)由T1向T2變化時，(正)_(逆)(填“”、“”、“T3放K時，反應(yīng)向逆移動當(dāng)QC0。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為0 molL1，實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(molL1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)請在圖中標(biāo)上對應(yīng)的反應(yīng)溫度(800 或850 )。實(shí)驗(yàn)隱含的反應(yīng)條件是_。(2)若實(shí)驗(yàn)中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入1 mol NO2與1 mol NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將_(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。不移動第八十三張，PPT共

25、一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月四、等效平衡1、 概念在一定條件(恒溫恒壓或恒溫恒容)下，可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正、逆反應(yīng)兩個方向同時開始，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的(百分)含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同溫同壓下的氣體體積分?jǐn)?shù))均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。第八十四張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月 只要按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，只要成比例，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。（1）恒T、恒P條件下的等效平衡例： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起 4 mol 1 mol 0 起 8 mol 2 mol 0結(jié)果

26、：達(dá)到平衡后，各組分的(百分)含量、c相同，但各組分的n、N、m等不一定相同。第八十五張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例題在一個盛有催化劑的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行下列反應(yīng)： O2(g) +2SO2(g) 2SO3(g)。已知加入1 mol O2、3 mol SO2，達(dá)到平衡時生成a mol SO3，在相同溫度和壓強(qiáng)下，保持平衡時各組分的含量不變，填寫下表：編號起 始 狀 態(tài)(mol)O2SO2SO3已知130(1)01(2)mn(n3m)(3)xy0.52(n-3m)3x + 0.5y第八十六張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月2.對于恒T、恒V條件下的氣體體積

27、(或氣體分子數(shù))有改變的可逆反應(yīng)結(jié)果：兩次平衡時各組分的(百分)含量、n、c、m、N均相等。如果按方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同(必定為等效平衡)，此時也稱為“全等平衡”。例： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起 4 mol 1 mol 0 起 8 mol 2 mol 0第八十七張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例如：以下事例為恒T、恒V條件下的等效平衡 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起 2 mol 1 mol 0 起 0 0 2 mol 起 0.5 mol 0.2

28、5 mol 1.5 mol 起 0.4 mol 0.2 mol x 起 a mol b mol c mol解決方法：“一邊倒法”a、b、c取值必須滿足的一般條件是：_、_ (請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)。a + c = 22b + c = 2第八十八張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例題1 在一個固定容積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為a mol/L。若維持容器容積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡時，C的濃度仍為a mol/

29、L的是( ) A.4 mol A + 2 mol B B.2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D C.3 mol C + 1 mol D + 1 mol B D.3 mol C + 1 mol DD第八十九張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月例題2 在一個固定容積的密閉容器中，加1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時，NH3的濃度是a mol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， NH3 的濃度仍為a mol/L的是( ) A.2 mol NH3 B.2 mol N2和6 mol H2 C.0.5

30、mol N2 + 1.5 mol H2 + 1 mol NH3 D.1 mol N2 + 3 mol H2 + 2 mol NH3AC第九十張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月2.對于恒T、恒V條件下的氣體體積(或氣體分子數(shù))沒有改變的可逆反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，只要成比例，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的(也稱為等比平衡)。結(jié)果：達(dá)到平衡后，各組分的(百分)含量相同，但各組分的c、n、N、m等不一定相同。例： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起 1 mol 1 mol 0 起 2 mol 2 mol 0第九十一張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2

31、022年6月例題在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2時，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見表中的“已知”項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。編號起 始 狀 態(tài)(mol)H2Br2HBr已知120(1)240(2)01(3)mn(n2m)0.52(n-2m)第九十二張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g)

32、+ H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )A.0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2B.1 mol CO + 1 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2B第九十三張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于202

33、2年6月三、三種等效平衡間的對比外界條件適用反應(yīng)數(shù)據(jù)條件結(jié)果恒溫恒容反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分的(百分)含量、n、c、N、m均相同反應(yīng)前后氣體體積無變化的可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分的(百分)含量相同，n、c、N、m同比例變化恒溫恒壓所有氣體可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分的(百分)含量、c相同，n、N、m同比例變化第九十四張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A(g) + 2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mo

34、l B且達(dá)平衡后生成a mol C。問：(1)平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_(用字母a表示)。(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為_。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_mol。(4)在同一容器中加入n mol A和3n mol B，在平衡時C的物質(zhì)的量為m mol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m2m間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_(用字母m、n表示)。a/42a mol6n 2m/3第九十五張，PPT共一百零六頁

35、，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1、在一個固定容積的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時，NH3的濃度是a mol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， NH3 的濃度仍為amol/L的是（ ）2mol NH3 2molN2和6molH20.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH3AC第九十六張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2：在恒容密閉容器中發(fā)生2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 起始時， SO2和 O2的物質(zhì)的量分別為20mol和10 m

36、ol，達(dá)平衡時， SO2的轉(zhuǎn)化率為89%。若從SO3開始反應(yīng)，相同條件下，欲使達(dá)平衡時各組分的濃度與前平衡完全相同，則起始時 SO3的物質(zhì)的量及平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、 10 mol 11% B、 20 mol 11% C、 20 mol 89% D、 10 mol 89% B第九十七張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)3、在一個容積可變的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時，NH3的濃度是a mol/L。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， NH3 的濃度仍為a mol/L的是（ ）2mol NH3 B. 1molN2和6molH20.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH3AD第九十八張，PPT共一百零六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)4、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。在此過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ） A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法確定 B第九十九張，PPT