新浙教版九年級上冊初中科學 第5節(jié) 物質的轉化 教學課件

1、第2章 物質轉化與材料利用第5節(jié) 物質的轉化學習目標1. 掌握物質間相互轉化的規(guī)律。2.知道金屬冶煉的方法，了解還原反應，知道一些常見的還原劑。3.學會利用物質轉化的規(guī)律制取物質、鑒別物質、分離物質。4.掌握有關純度問題的計算。返回新課導入返回 科學家常利用物質與物質之間的反應，制造出許多新的物質，使物質世界更加豐富多彩。那么，哪些種類的物質之間可以發(fā)生化學反應?物質之間的反應遵循怎樣的規(guī)律呢?思 考一、非金屬及其化合物之間的轉化新課講解硫磺火山噴射的產物-硫磺新課講解1.實驗操作實驗一：硫磺的燃燒實驗2.實驗的化學方程式 S+O2 SO2點燃新課講解還有哪些單質可以轉化為相應的化合物？如C、

2、Fe、P、Mg等單質都可以在氧氣中燃燒。C+O2 CO2點燃2C+O2 2CO點燃O2充足:O2不充足:新課講解C+CO2 2CO高溫C+2S CS23Fe+2O2 Fe3O4點燃4P+5O2 2P2O5點燃2Mg+O2 2MgO點燃新課講解1.實驗操作 取2杯蒸餾水，向其中的1杯蒸餾水中吹氣或通CO2 。分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察燒杯中的現(xiàn)象并說明原因。 分別攪拌2只燒杯中的液體，3分鐘后，靜置片刻，你發(fā)現(xiàn)什么？ 將盛有液體的2只燒杯分別放到熱水中，攪拌3分鐘，你又發(fā)現(xiàn)什么？實驗二：二氧化碳與碳酸的轉化實驗新課講解2.化學方程式CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2 +

3、 H2O非金屬氧化物與酸間的轉化：新課講解SO2+H2O H2SO3注意：二氧化硅不能與水化合生成硅酸。 S+O2 SO2點燃2H2SO3+O2 2H2SO4現(xiàn)在我國的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃燒時生成SO2，導致大氣污染而降酸雨。新課講解CO2+H2O H2CO3正常的降水是堿性、中性還是酸性的？討論C/CO2 H2CO3C+O2 CO2點燃CO2+H2O H2CO3怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？新課講解二、金屬及其化合物之間的轉化1.實驗操作實驗三：鐵粉與硫磺的實驗2.化學方程式Fe+S FeS 取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合用磁鐵接近混合物，觀察現(xiàn)象把混合物放

4、進試管內，用酒精燈加熱,觀察現(xiàn)象當反應發(fā)出的光擴展至整支試管時，立即停止加熱，靜置,冷卻將生成物倒在白紙上,觀察生成物的外觀，再用磁鐵靠近生成物,觀察現(xiàn)象新課講解 3Fe+2O2 Fe3O4點燃 2Mg+O2 2MgO點燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3點燃Cu+Cl2 CuCl2點燃還有哪些金屬單質可以轉化為相應的化合物？金屬單質與非金屬單質在一定條件下生成相應的鹽。新課講解1.實驗操作在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現(xiàn)象。2.化學方程式CaO+H2O Ca（OH）2（金屬氧化物與堿間的轉化）實驗四：生石灰與水的實驗新課講解CaO+H2O Ca（OH）2Na2O+H2O 2Na

5、OHK2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba（OH）2注意：CuO、Fe2O3等與水不能化合成相應的堿。新課講解給生石灰加水-建筑用給生石灰加水-實驗新課講解Ca CaO Ca（OH）2怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？CaO+H2O Ca（OH）22Ca+O2 2CaO點燃討論新課講解二、金屬及其化合物之間的轉化方鉛礦（主要成分PbS） 赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）新課講解孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3 新課講解1.實驗操作實驗五：氫氣還原氧化銅的實驗2.化學方程式H2+CuO Cu+H2O觀察氧化銅的顏色在一支試管中加入少量氧化銅,通入氫氣，過一會兒，再給氧化銅加熱,觀察現(xiàn)

6、象反應完成后停止加熱,繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻新課講解 自然界中少數(shù)金屬是以游離態(tài)（即單質）的形式存在，大多數(shù)金屬是以化合態(tài)（化合物）的形式存在。金屬的冶煉就是把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。冶煉的方法： 碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應，還原劑奪取金屬氧化物中的氧，得到游離的金屬單質。新課講解1.由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？2.為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？3.實驗停止后，為什么還要繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻為止？排盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化變成氧化銅?？捎肅、H2、CO等還原劑在一定條件下還原氧化銅還可

7、以將氧化銅轉化為鹽，用活潑金屬置換出銅。討論新課講解鐵的冶煉(1)反應原理:在高溫下,用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵礦 石中把鐵還原出來。 (2)化學方程式:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。(3)實驗現(xiàn)象:紅色的固體逐漸變?yōu)楹谏?鐵粉)，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。(4)尾氣處理: 一氧化碳有毒,不能直接排放到空氣中，可將尾氣點燃或收集。高溫新課講解置換法比還原法優(yōu)越，因為置換法操作簡便，安全，節(jié)約原料。還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力，還原性是化學性質。 鐵礦石的冶煉是一個復雜的過程,但它的主要反應原理是在高溫下，用還原劑（主要是一

8、氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫新課講解有關純度的計算方法一：計算分步設計：（1）根據混合物質量及其純度，如何計算純凈物質量 純凈物質量混合物質量純度新課講解例題：100噸含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質量分數(shù)為96%的生鐵為多少噸?鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質量為: 100噸85% = 85 噸新課講解 組成元素的質量純凈物的質量純凈物中某組成元素的質量分數(shù) （2）根據純凈物的質量，求出其中組成元素的質量新課講解 Fe的質量為：85噸 100% 85噸 100% 59.5噸例題:100噸含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵

9、質量分數(shù)為96%的生鐵為多少噸?解：鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質量為: 100噸85% = 85 噸2Fe112160Fe2O3 新課講解 純凈物質量混合物質量 純度（3）求工業(yè)產品中的含雜質的物質的質量（即混合物質量）新課講解 2Fe Fe的質量為：85噸 100%Fe2O3 112 85噸 100% 16059.5噸例題:100噸含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質量分數(shù)為96%的生鐵為多少噸?解：鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質量為:100噸85% = 85 噸煉出的生鐵的質量為：59.5噸96%62噸答：煉出的生鐵質量為62噸。新課講解方法二解：設可煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。

10、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫 160 112100噸85% x96%160：112100噸85% ： x96% 112 100噸85% x 16096% 62噸答：煉出的生鐵質量為62噸。新課講解四、化合物之間的相互轉化金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫氣酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物新課講解金屬鹽金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸單質、氧化物、酸、堿、鹽各類物質的相互關系鹽一條橫線兩條縱線新課講解金屬鹽金屬氧 化物堿鹽非金屬非金屬 氧化物酸單質、氧化物、酸、堿、鹽各類物質的相互關系兩條縱線鹽鹽+水鹽+堿鹽+酸兩種新鹽新課講解金屬鹽 金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化

11、物酸總結：單質、氧化物、酸、堿、鹽各類物質的相互關系鹽鹽+水鹽+堿鹽+酸兩種新鹽兩條縱線三條橫線四條叉線新課講解金屬鹽 金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸總結：單質、氧化物、酸、堿、鹽各類物質的相互關系鹽鹽+水三條橫線兩對叉線2種新鹽鹽 + 鹽鹽 + 堿兩條彎線鹽+H2鹽+金屬兩條縱線新課講解9大成鹽規(guī)律：（1）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水。（3）酸 + 堿 鹽 + 水（4）鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 （5）金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽 （6）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （7）酸 + 鹽 新鹽 + 新酸（8）堿 + 鹽 新鹽 + 新堿（9）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽 課堂小結返回D當堂小練1.區(qū)別氫氣、一氧化碳、甲烷三種氣體，可靠的 方法是根據它們的（ ） A燃燒現(xiàn)象不同 B燃燒產物不同 C顏色和氣味不同 D溶解性不同BD當堂小練2.汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷(Co3O4)納米棒的催化作用下，低溫即與O2反應生成CO2。下列關于該反應的說法中錯誤的是（ ） A該反應可降低汽車尾氣對大氣的污染 B反應后碳元素的化合價降低 C該反應中CO3O4反應前后質量不變 D該反應類型為化合反應BD當堂小練3.某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種