2016屆高三化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)第八講電化學(xué)基礎(chǔ)真題突破

1、PAGE PAGE 3第八講 電化學(xué)基礎(chǔ)1. 2015浙江高考在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()AX是電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式是H2O2e=H2O2 CO22e=COO2C總反應(yīng)可表示為H2OCO2eq o(=,sup17(通電)H2COO2D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11答案D解析H2O和CO2混合氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镠2和CO的過(guò)程在接電源X極的電極上完成，說(shuō)明該電極上發(fā)生了還原反應(yīng)，該電極為陰極，則X為電源的負(fù)極，A項(xiàng)正確；陰極完成的是H2OH2，CO2CO，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2O2

2、e=H2O2，CO22e=COO2，B項(xiàng)正確；制備過(guò)程的總反應(yīng)為H2OCO2eq o(=,sup17(通電)COH2O2，C項(xiàng)正確；陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，其物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22014天津高考已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixCLi1xCoO2eq o(,sup17(放電),sdo15(充電)CLiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為2LiSeq o(,sup17(放電),sdo15(充電)Li2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電答案B解析鋰離子電池放電時(shí)，

3、為原電池，陽(yáng)離子Li移向正極，A錯(cuò)誤；鋰硫電池充電時(shí)，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，B正確；電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，C錯(cuò)誤；由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為L(zhǎng)i和S，應(yīng)為該電池充電完全所得產(chǎn)物，故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程，D錯(cuò)誤。32014浙江高考鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHN

4、H3H2OOH=6Ni(OH)2NOeq oal(,2)下列說(shuō)法正確的是()ANiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過(guò)程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液答案A解析A項(xiàng)，放電過(guò)程中，NiOOH得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，充電過(guò)程中發(fā)生電解池反應(yīng)，OH從陰極向陽(yáng)極遷移，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電過(guò)程中，陰極M得到電子，M被還原，H2O中的H化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NiMH在KOH溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原

5、反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。42014課標(biāo)全國(guó)卷，節(jié)選H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：(1)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 _。(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_ 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。答案(1)2H2O4e=O24H(2)陽(yáng)極室的H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2POeq oal(,2)穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2(3)POeq oal(3,4) H2POeq oal(,2)或H3PO2被氧化解析(1)由題給裝置可知陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2。(2)陽(yáng)極生成的H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，與從原料室穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室的H2POeq oal(,2)反應(yīng)生成H3