2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)玉林市新實驗中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)玉林市新實驗中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中所含化學鍵均只有共價鍵的是A. NaCl和K2O2B. HCl和H2OC. HNO3與NH4NO3D. K2SO4與SO3參考答案：B【詳解】A項，NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，K2O2中鉀離子和過氧離子之間存在離子鍵，過氧離子中存在共價鍵，不符合題意，故不選A；B項，HCl分子中H與Cl原子之間存在共價鍵，H2O分子中H與O原子之間存在共價鍵，且只有共價鍵，符合題意，故選B；C項，

2、HNO3分子中N與O，O與H原子之間存在共價鍵，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，NH4+和NO3-中存在共價鍵，不符合題意，故不選C；D項，K2SO4中鉀離子與硫酸根根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價鍵，SO3分子中S與O原子之間存在共價鍵，不符合題意，故不選D。答案選B。2. 下列離子中，通常用焰色反應來檢驗的是 ANa+ BFe3+ CSO42- DNH4+參考答案：A3. 一定溫度和壓強下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為 （請用X和Y的形式表示）參考答案：XY3【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定

3、化學計量數(shù)，寫出反應方程式，根據(jù)原子守恒求算該化合物的化學式【解答】解：令生成的氣體的化學式為A，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1LX2（氣）和3LY2（氣）化合生成2L氣態(tài)化合物，則反應方程式為X2+3Y2=2A，根據(jù)原子守恒，所以A為XY3故答案為：XY3【點評】本題考查阿伏加德羅定律的推論，難度不大，關鍵是相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論4. 下列反應能用離子方程式CO32+2H+=CO2+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2C.Na2CO3

4、+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2+H2O參考答案：C略5. 已知短周期元素的四種離子 A2、 B、 C3、 D具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是 ( )A. 原子序數(shù)： DCBA B. 離子半徑： C3DA2BC. 原子半徑： BACD D. 氧化性： A2B，還原性： C3D參考答案：C因為A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結構，則A、B都是陽離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)AB，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)DC，A由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原

5、子序數(shù)為ABDC，故A錯誤；B具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ABDC，則離子半徑為C3-D-B+A2+，故B錯誤；C電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為BACD，所以C選項是正確的；D金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為BA，則氧化性：A2+B+，非金屬性：CD，則還原性：C3-D-，故D錯誤；所以C選項是正確的。點睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)AB，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)DC，以此來解答。6. 除去粗鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，需依次

6、加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是A. Na2CO3 Ba(NO3)2 B. Na2CO3 AgNO3C. BaCl2 Na2CO3 D. Na2CO3 BaCl2參考答案：C粗鹽提純時，用過量的氯化鋇除去硫酸根離子，用過量的碳酸鈉去除去鈣離子，用過量的NaOH溶液除去鎂離子，在除雜時不能引入新的雜質(zhì)，所以若先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉?，F(xiàn)先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和

7、過量的鋇離子，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以X溶液、Y溶液分別為：BaCl2，Na2CO3，故選C。7. 下列離子方程式書寫錯誤的是 （ ） A、鈉和冷水反應： 2Na+2H2O = 2Na+ +2OH-+ H2B、Ca(OH)2與Cl2制漂白粉的反應： 2OH-+Cl2 = Cl-+ ClO- + H2OC、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2D、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+2Al3+3H2 參考答案：C略8. 下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（ ）A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OHC. H+

8、、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 參考答案：B9. 已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（ ） A、在空氣中燃燒 B、通入足量溴水中C、通入酸性高錳酸鉀溶液中 D、通入水中參考答案：B略10. 用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為6價）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O（注：Na2O2中O顯-1價）。下列說法正確的是（ ）A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 3

9、mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉(zhuǎn)移D. 在Na2FeO4中Fe具有還原性參考答案：BA反應中Fe元素的化合價由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，被還原，Na2O2為氧化劑，A錯誤；B氧化鐵是還原劑，Na2O2為氧化劑，因此Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；CNa2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，3molNa2O2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol21=6mol，C錯誤；DNa2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，D錯誤，答案選B。11. 下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構體的是 ()A金剛石與石墨

10、B正戊烷與異戊烷 C16O與18O DH2O與D2O參考答案：B試題分析：A金剛石與石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，不是同分異構體，故A錯誤；B正戊烷與異戊烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C16O與18O的質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為8、10，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；DH2O和D2O都由氫元素與氧元素組成，結構相同，為同一物質(zhì)，故D錯誤；故選B。12. 下列操作符合化學實驗安全要求的是A向正在燃燒的酒精燈添加酒精B將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道C在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸D實驗中不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進行清洗參考

11、答案：C略13. 下列事實中，不能用來比較主族元素金屬性或非金屬性強弱的是( ) A化合價高低 B氫化物的穩(wěn)定性 C元素在周期表中的位置 D最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性強弱參考答案：A略14. 下列各組混合物，能用分液漏斗進行分離的是（）A汽油和植物油B水和四氯化碳C酒精和水D溴和四氯化碳參考答案：B解：A、C、D中均為互溶液體混合物，應選蒸餾法分離，只有B中水和四氯化碳分層，可選分液漏斗進行分液分離，15. 某同學用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）： 50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m（混合物）92 g157 g276 g

12、V（CO2）（標準狀況）224 L336 L336 L 則下列分析推理不正確的是（ ） A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為30 mol/L B根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) C加入混合物92 g時鹽酸過量 D157 g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：氫氧化鈉溶液分子式：NaOH相對分子質(zhì)量：40密度：1.2gcm3質(zhì)量分數(shù)：20%（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_g固體氫氧化鈉。溶液配制的

13、所需的基本步驟如下：（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列（不重復）_。（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為_。（5）下列操作對NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_； 容量瓶中原有少量蒸餾水_； 定容時俯視觀察液面_。參考答案：(1) 6 (2)24.0 (3) CBDFAE (4) 100ml容量瓶 (5)偏低 無影響 偏高解析：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量6mol/L0.1Lmol/L40g/mol=24.0g固體氫氧

14、化鈉。（3）配制溶液時，首先溶解溶質(zhì)，再轉(zhuǎn)移、洗滌溶液，之后是定容，搖勻，所以上述實驗步驟的先后次序為CBDFAE。（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶。（5）溶液被稀釋，濃度偏低；對濃度無影響；溶液體積變小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象A+B無現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式

15、表示)：、。（2）寫出B和C反應的離子方程式：_。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應的化學方程式：_。參考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（濃） CO2 + SO2 + 2H2O 18. 回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。_。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。 略19. 已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：