(新教材)人教版高中化學(xué)必修1第四章第1節(jié)《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》優(yōu)質(zhì)說(shuō)課稿

1、（新教材）人教版高中化學(xué)必修一第四章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表優(yōu)質(zhì)說(shuō)課稿今天我說(shuō)課的內(nèi)容是部編人教版（新教材）高中化學(xué)必修1第四章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表。豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的。那么，這些元素之間有什么內(nèi)在聯(lián)系嗎?它們是如何相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)呢?最初，人們是通過(guò)分類整理的方法對(duì)元素之間的聯(lián)系進(jìn)行研究的。隨著元素周期表的建立和元素周期律的發(fā)現(xiàn)，特別是原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示，人們從微觀角度探索元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)了元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并通過(guò)研究粒子間的相互作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);逐步建立了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念。通過(guò)第四章學(xué)習(xí)，從宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與

2、平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任5個(gè)方面培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。本章共有三節(jié)，本課是第一節(jié)，主要講述原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，承載著實(shí)現(xiàn)本章教學(xué)目標(biāo)的任務(wù)。為了更好地教學(xué)，下面我將從課程標(biāo)準(zhǔn)、教材分析、教學(xué)目的和核心素養(yǎng)、教學(xué)重難點(diǎn)、學(xué)情分析、教學(xué)準(zhǔn)備、教學(xué)方法、教學(xué)過(guò)程等方面進(jìn)行說(shuō)課。一、說(shuō)課程標(biāo)準(zhǔn)。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版2020年修訂）：【內(nèi)容要求】“ 3.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。”二、說(shuō)教材。本課是人教版化學(xué)必修1第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)

3、內(nèi)容，“原子結(jié)構(gòu)與元素周期表”是高中化學(xué)必修課程中的核心內(nèi)容之一，是高中一年級(jí)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。本節(jié)要在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步加深學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。人們從微觀角度探索元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。本課以問(wèn)題導(dǎo)入，先介紹原子結(jié)構(gòu)，接著介紹了元素周期表，然后講述了核素，最后講述了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。通過(guò)本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅需要將初中所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)構(gòu)成線合理關(guān)聯(lián)起來(lái)，更需要在掌握的事實(shí)性知識(shí)的基礎(chǔ)上開(kāi)始建構(gòu)并逐步形成基本的化學(xué)學(xué)科觀念，指導(dǎo)高中階段后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)科素養(yǎng)的提升。三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)和核心素養(yǎng)。（一）教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期

4、表中位置的關(guān)系。2.知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。（二）核心素養(yǎng)【宏觀辨識(shí)與微觀探析】通過(guò)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知識(shí)，從宏觀上持續(xù)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系。能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念?！咀兓^念與平衡思想】通過(guò)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知識(shí)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】通過(guò)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知識(shí)，能運(yùn)用多種認(rèn)知模型來(lái)描述和解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，預(yù)測(cè)物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果。 【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】通過(guò)原

5、子結(jié)構(gòu)與元素周期表設(shè)計(jì)探究，加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表理解，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究過(guò)程中的重要意義。養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和勇于創(chuàng)新的精神。 【科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任】通過(guò)學(xué)習(xí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表對(duì)人類生產(chǎn)生活的重要作用，能較深刻地理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)。1.重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。2.難點(diǎn)：元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。五、說(shuō)學(xué)情。學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表知識(shí)，但比較膚淺，本節(jié)要在這些知識(shí)的基礎(chǔ)

6、上進(jìn)一步加深學(xué)習(xí)元素性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。在教學(xué)過(guò)程中考慮新舊知識(shí)的相互銜接，注意充分發(fā)揮理論知識(shí)對(duì)元素知識(shí)的指導(dǎo)作用。學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容時(shí)應(yīng)用理論知識(shí)加以解釋，應(yīng)用的過(guò)程也是進(jìn)一步加深理解這些理論的過(guò)程。通過(guò)介紹一些生活中的應(yīng)用，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的理解。六、說(shuō)教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、自主探究式、問(wèn)題誘導(dǎo)法七、說(shuō)教學(xué)準(zhǔn)備：圖表、課件等。八、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。我的教學(xué)過(guò)程分為以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。1.師談話：元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使元素構(gòu)成了一個(gè)較為系統(tǒng)的體系。元素周期表的建立成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。20 世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示之后，人們對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)更加完善。那么，原

7、子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有怎樣的關(guān)系呢?2.今天我們就來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。環(huán)節(jié)二：講授新課。（一）原子結(jié)構(gòu)1.師出示電子層模型圖，指導(dǎo)學(xué)生觀察。師講解：（1）原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。（2）質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)2.探究問(wèn)題：原子核外電子排布的規(guī)律。（1）生觀察鈉原子的核外電子排布圖，思考問(wèn)題：你發(fā)現(xiàn)了什么？（2）生觀察稀有氣體元素原子的電子層排布表，（見(jiàn)教材）從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?請(qǐng)思考并討論下列問(wèn)題。當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少?除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少?次外層最多容納的電子數(shù)是多少?你能

8、歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎?請(qǐng)你根據(jù)所歸納的規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電荷數(shù)為120號(hào)元素原子的核外電子排布。（3）生交流與分享。（4）師指導(dǎo)：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中(類似于地球上的萬(wàn)物處于地心引力場(chǎng)中)，電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。通過(guò)分析和討論可以看出，原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為2n，而且，無(wú)論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只有8個(gè)(K層只有2個(gè))。原子最外

9、電子層有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)，最多只有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（二）元素周期表1.生閱讀教材，觀察元素周期表，思考問(wèn)題：（1）元素周期表的繪制歷程。（2）什么是原子序數(shù)？（3）原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著怎樣的關(guān)系？（4）歸納元素周期表的特點(diǎn)。2.生小組內(nèi)交流問(wèn)題。3.師根據(jù)交流情況講解知識(shí)：（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）元素周期表的特點(diǎn)。（三）核素1.生閱讀教材，思考問(wèn)題：（1）什么是核素？（2）什么是同位素？同位素分為哪兩種？（3）同位素在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的用途有哪些？2.生討論交流問(wèn)題。3.師指導(dǎo)性講解。4.生讀科學(xué)史話元素周期表的發(fā)展。談感

10、受。（四）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.堿金屬元素。過(guò)渡：堿金屬是一類化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬，在自然界中都以化合態(tài)存在。（1）生思考與討論，師指導(dǎo)性講解：填寫下表中的信息（見(jiàn)教材），并思考和討論下列問(wèn)題。在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)?觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)?從哪一點(diǎn)能夠推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性?（2）探究實(shí)踐：堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較（見(jiàn)教材）（3）師生歸納得出結(jié)論：堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬元素的最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與氧氣P等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。堿金屬元素的化學(xué)性

11、質(zhì)具有遞變性。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。即從鋰到銫，金屬性逐漸增強(qiáng)。也可以說(shuō)，堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有差異性。堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。2.鹵族元素。過(guò)渡：鹵族元素(簡(jiǎn)稱鹵素)是典型的非金屬元素，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在。（1）生閱讀教材，觀察記錄鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。A.師邊做實(shí)驗(yàn)，邊講解鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。B.生思考討論：根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

12、事實(shí)，討論隨著原子核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律性變化。C.師指導(dǎo)性講解。（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。A.師舉例講解。例:2NaBr + Cl= 2NaCI + BrB.生小組內(nèi)交流感悟：通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，可以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。C.師做實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)講解寫出方程式。實(shí)驗(yàn)：分別向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的兩支試管中加入1 mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。靜置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。向盛有4 mL KI溶液的試管中加入1 mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與溴水的顏色進(jìn)行比較。靜置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式得出結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?F2 Cl Br l（氧化性逐漸減弱）3.生小組內(nèi)交流問(wèn)題：通過(guò)比較和分析堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，我們可以看出什么？4.師生總結(jié)：元素的性質(zhì)與原子