浙江省紹興市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)測(cè)化學(xué)試題

1、浙江省紹興市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)測(cè)化學(xué)試題學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題下列物質(zhì)屬于純凈物的是碘酒B.鈦合金C.漂白粉D.次氯酸鈉下列儀器及其名稱(chēng)不正確的是干燥器B.坩堝用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是實(shí)驗(yàn)服B.橡膠手套C.護(hù)目鏡D.防毒面罩下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是D.石墨銅絲B.C.食鹽水下列反應(yīng)中，既屬于置換反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是與反應(yīng)B.鎂與稀硫酸反應(yīng)C.高溫下氫氣與氧化銅的反應(yīng)D.鋁在匚中燃燒下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是A皿口B.HCIC.HA:D.NztOH當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是水B.Fe（OH）膠體C.蔗糖溶液D.FeCl

2、溶液33重水（DO）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2氘（D）原子核外有1個(gè)電子B.HO與DO互稱(chēng)同素異形體22C.1H與D互稱(chēng)同位素D.：Li與小的相對(duì)分子質(zhì)量相同下列說(shuō)法正確的是某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子在I、7、空-、上的4種離子中，述的離子半徑最小某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是第IIA元素下列做法中，不符合實(shí)驗(yàn)室安全要求的是將實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟入廢液缸中點(diǎn)燃?xì)錃馇埃葯z驗(yàn)其純度滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中聞氣體時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔在某澄清透明的酸性溶液

3、中，能大量共存的離子組是a.（丨、m、|b.j、川、r、C.丨、j/、D.j、人下列所配溶液濃度為的是將31g溶于1L水中常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液將的溶液加水稀釋至500mL將HII-I1.1的I7溶液與90mL水混合常溫下，下列有關(guān)和性質(zhì)的比較中，正確的是與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：匚配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶液的pH：W106g和84g分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出的質(zhì)量：Na3CONaHCO在和的稀溶液中，滴加（溶液，前者有沉淀生成，后者沒(méi)有沉淀生成下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取（u:-1門(mén)門(mén)T丄門(mén)A澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳（H11

4、11W銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：丨-丄門(mén)利用石墨、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論不正確的是電扱h橙汁原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的堿性比X|J：H-I：-的堿性強(qiáng)已知As是第4周期VA族的元素，故W的穩(wěn)定性比I:的穩(wěn)定性弱已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈已知Cl的非金屬性比S的

5、強(qiáng)，故II門(mén)的酸性比的強(qiáng)在一定溫度下的定容容器中，有反應(yīng)。當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度B.混合氣體的壓強(qiáng)C.氣體的總物質(zhì)的量D.物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有N個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LA25C、101kPa下，44$中含有的原子數(shù)為3NA1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況硫酸鉀溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4N3下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)和觀察Fe(OH)在空氣中被氧化時(shí)的顏色22變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

6、AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉生成Fe(OH)的操作為：關(guān)閉E,使A中溶液壓入B瓶中2取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(0H)2223下列說(shuō)法不正確的是定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，需重新配制焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)將紫色石蕊試液滴入稀鹽酸中，可以看到溶液由無(wú)色變紅色提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸根據(jù)能量變化示意圖，a、b、c均大于0,下列說(shuō)法正確的是2modH(g)+2

7、maCl(j;h1bkJImlm吋日山皿HC畑lmol-”：和lmol匚反應(yīng)生成2molXh-丨放出ckJ的熱量斷開(kāi)lmol中的鍵需要吸收bkJ能量反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量2mol分解成lmol和lmol丨八，需要吸收ckJ熱量原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2少一1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是X能與某些金屬元素形成化合物X能形成化學(xué)式為X(OH)的堿3X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)X可能形成化學(xué)式為KXO的鹽數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是

8、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過(guò)程中氯水的pH變pH減小的主要原因是光照引起了Cl溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液2中H+濃度減小光照過(guò)程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中Cl的濃度也不斷減小光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng)取露置于空氣中的某NaOH溶液10mL-I鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮1:門(mén)在水中的溶解）。則下列說(shuō)法正確的是20406080V（鹽酸滴加鹽酸之前，原溶液所含溶質(zhì)可能是NaOH和Jilin當(dāng)V（鹽酸）=60mL時(shí)，產(chǎn)生（宀的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為44.8mL滴加60mL鹽酸充分反應(yīng)后，所得

9、溶液中八丄】，:|：-:1-當(dāng)“1（鹽酸）-mL時(shí)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式僅是：丨-廠-li已知：；，向、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)原混合溶液中W的物質(zhì)的量為3mol當(dāng)通入lmol丨時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為I/原溶液中:I：!I；:二1；二、填空題探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請(qǐng)按要求填空：Na、N巧O、N幻旳M久置空氣中最終都是變?yōu)?填化學(xué)式)；TOC o 1-5 h z寫(xiě)出金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在一定量的稀鹽酸中，加入少量高銅酸鈉()固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。寫(xiě)出稀鹽酸與高銅酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是。三、元素或物質(zhì)推斷題27.為探究難

10、溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):回答下列問(wèn)題：氣體甲的結(jié)構(gòu)式，X的化學(xué)式是。寫(xiě)出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是驗(yàn)證溶液B中可能含有的金屬陽(yáng)離子，下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)是否有I.用酸性溶液檢驗(yàn)是否有=用溶液檢驗(yàn)是否有四、填空題28.（廠是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備的主要反應(yīng)如下：（吸收熱量）（放出熱量）請(qǐng)回答：一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入lmolCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)II,5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。05min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率HCO）=。平衡時(shí)C6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

11、論=。向5L密閉容器中加入lmolC和1mol，發(fā)生反應(yīng)I。、CO的平衡分壓（P）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（平衡分壓二物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓強(qiáng)）。已知溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。能表示CO的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為（填“卩1”或“鬥”）。29.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg實(shí)驗(yàn)1.2中，電極Al的作用（填“相同”、“不相同”）。（2）實(shí)驗(yàn)3中，電極Al為（填“正極”、“負(fù)極”）。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)4中，電極Al的電極反應(yīng)式是。（3）電池電容量大，安全性高，能有效利用“廠，其工作原理如圖所示，二形I和C沉積在Pd包覆納米多孔金電極表面。寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式是五、實(shí)驗(yàn)題30.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題:盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是，a中的試劑為。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是。采用冰水浴冷卻的目的是反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到“|H-晶體。沉淀過(guò)濾后，洗滌的操作方法是。取少量和溶液分別置于1