浙江省溫州市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題（B卷）

1、浙江省溫州市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題(B卷)學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題1.屬于氧化物的是A.OB.HC1O3C.NaO2D.CaSO4下列儀器中，常用于“固液分離”操作的是C.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾現(xiàn)象”的是CuSO溶液B.Fe(OH)膠體C.稀鹽酸43下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是A.氨水B液氯C熔融氯化鈉D.銅絲下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是磁性氧化鐵：FeO23C.王水：HNO3B.石膏：CaOD.水晶：SiO2黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO+3C=KS+Nt+3COt,3222SB.KNOC.N32該反應(yīng)的還原劑是D.C下列說(shuō)法正確的是A.MgC

2、l的電子式:2:Cl：；IB.CO的結(jié)構(gòu)式：O=C=O2D.水的分子結(jié)構(gòu)模型：OC.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:下列說(shuō)法正確的是石墨烯、金剛石和C互為同素異形體70160與180互為同位素.2.2：U、，U、-：U是同一種核素HD、HT、H中含有的電子數(shù)不同2下列說(shuō)法不正確的是CS分子中存在極性共價(jià)鍵2NaOH晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵HC1氣體溶于水時(shí)有共價(jià)鍵的斷裂CH分子中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4下列各組離子能大量共存的是B.H+、Na+、SO、S2-D.NH、Ba2+、HCO、OHB.二氧化硫可用作食品添加劑D.鋁制容器可盛裝濃硝酸和濃硫酸K+、Fe2+、NO-、S0-C.N

3、a+、Cu2+、Cl、OH下列說(shuō)法不正確的是NaCO可用于治療胃酸過(guò)多23C.液氨可作制冷劑下列說(shuō)法正確的是工業(yè)上電解飽和食鹽水可制金屬鈉B.工業(yè)上制備硫酸用水吸收SO3C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉D.工業(yè)上用焦炭還原SiO制粗硅2下列說(shuō)法正確的是BaCl與SO反應(yīng)生成BaSO沉淀223銨鹽受熱易分解，均有產(chǎn)生NH3Na投入MgCl溶液生成白色沉淀和無(wú)色氣體2NaO久置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為NaHCO232021年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法不正確的是“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染“天

4、和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金屬于新型合金下列除雜試劑或分離方法不正確的是除去NO中混有少量的NO，通過(guò)水，洗氣2除去CO中的少量HCl，通過(guò)飽和NaCO溶液，洗氣223除去鎂粉中的少量鋁，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO，依次加入足量的BaCl、NaOH和NaCO溶223液，過(guò)濾，濾液中再加入適量鹽酸某同學(xué)欲配制100mL0.10mol/LCuSO溶液。以下操作是其配制過(guò)4程及示意圖，關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是“操作中，稱取2.5g膽磯晶體，并于燒杯中加水溶解操作中，容量瓶使用前

5、需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用操作為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高操作搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切下列離子方程式中，正確是將鐵片插入濃硫酸中：Fe+2H+二Fe2+Ht2用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子：AgNO+Cl_=AgCl!+NO-3向NaOH溶液中通入過(guò)量SO:OH_+SO=HSO-22將足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br+2Cl22在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是6釉社醍F巴FtgOieCLOrHnON小TO-HNO.、隹化利.aA1AKIIj*-NllA1O26HrGS-SOi-iSO,D

6、.-A.B.C.學(xué)科思想方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列有關(guān)學(xué)科思想方法的理解不正確的是基于物質(zhì)的類別與化合價(jià)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。例如從硫的化合價(jià)角度分析，NaSO既有氧化性又有還原性23類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。例如鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則鋁與稀硝酸反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)聯(lián)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以分析其性質(zhì)。例如氮分子中存在叁鍵，斷開(kāi)它需要較多的能量，所以N的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2模型在科學(xué)認(rèn)識(shí)中具有描述、解釋和預(yù)測(cè)等功能，例如電離模型很好地解釋了酸、堿、鹽的某些性質(zhì)20碘元素被稱為智慧元素，它有多種同位素，下列關(guān)于I的判斷正確的是A.碘位于第六周期，A族B.ii71

7、在水中溶解度很大2C.117I的中子數(shù)為117D.H與117I不斷加熱才能緩慢反應(yīng)2221.四種短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表:-*1=1元糸相關(guān)信息X金屬兀素，同周期的主族兀素中，X的原子半徑最大Y氣態(tài)氫化物與最咼價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z原子的最外層電子數(shù)為7W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的半下列說(shuō)法正確的是X和Z的最高正化合價(jià)之和等于8WZ屬于離子化合物3簡(jiǎn)單離子半徑：ZYX簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYW下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A.用鉑絲蘸取KC1溶液置于酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈紫色B.反應(yīng)一段時(shí)間后，試管中固體變

8、為紅棕色C.點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后品紅溶液褪色，紫色石蕊變紅D.用稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生，氣體略有紅棕色A.AB.BC.CD.D己知N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A46gNO和NO的混合氣，含有的N原子數(shù)為N個(gè)TOC o 1-5 h z224A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHO中含有氫原子數(shù)為0.2N2A7.1gCl和足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N2A0.1mol?L-iBa(OH)溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2N2A某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO和較多的Cu2+。為減少污染并變廢為4寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收金屬銅，并制備Fe(O

9、H)SO，流程如下：.4加入乙加入甲操柞i呼沁磁蒸發(fā)逆下列說(shuō)法不正確的是操作1和操作2均為過(guò)濾甲為鐵粉，乙為稀硫酸溶液往溶液1與溶液2中加入NaNO反應(yīng)生成NO,欲制備1.5molFe(OH)SO，24理論上至少需要NaNO1.5mol2為檢驗(yàn)Fe(OH)SO中是否含有Fe2+，加入鹽酸溶解，再加入過(guò)量NaOH溶液,4觀察沉淀顏色變化25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在稀鹽酸中加入少量可能變質(zhì)的碳酸鈉樣品，立即有氣體產(chǎn)生NaCO已經(jīng)變質(zhì)，有部分轉(zhuǎn)化23為NaHCO3B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不顯血紅色還原鐵粉未變

10、質(zhì)C取少量可能變質(zhì)的NaSO樣品加水溶解，加入BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾所得2固體加足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解NaSO樣品已經(jīng)變質(zhì)，有一部分23被氧化為NaSO24D將表面已經(jīng)變質(zhì)的鈉投入水中，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體鈉已經(jīng)變質(zhì)，有部分被氧化為NaO22A.AB.BC.CD.D二、填空題26.回答下列問(wèn)題TOC o 1-5 h z寫(xiě)出“鋇餐”的化學(xué)式。寫(xiě)出Fe(SO)在水中的電離方程式。用電子式表示HCl的形成過(guò)程。NaN固體溶于水能產(chǎn)生NaOH和氨氣，則MgN固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程332式為。三、元素或物質(zhì)推斷題物質(zhì)X由三種常見(jiàn)元素組成的鹽，已知?dú)怏wB能使品紅溶液褪色，溶液C焰色反應(yīng)為

11、黃色。某研究小組按下圖流程探究其組成：嗣仕足城稀HNiy乂薩6藩做(純沖物)隔絕空氣硫粉共熱白色沉淀U28.7g”H氣悴E足量U乩上、譜液白色沉淀E(純凈物)請(qǐng)回答：D的化學(xué)式，物質(zhì)X的化學(xué)式為BE的離子化學(xué)方程式;已知X與固體A在酸性條件下可以反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。2022年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律153周年，下圖為元素周期表的一部分。門(mén)捷列夫預(yù)言了多種當(dāng)時(shí)未知的元素，T為其中之一、L在地殼中含量排第二位，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)等領(lǐng)域。XYZLJQTM寫(xiě)出J的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是。T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ2Q、J的氧化物的水

12、化物酸性：JVQ用pH試紙測(cè)得Q單質(zhì)的水溶液pH=3D原子半徑大?。篖JZ(用元已知JQ結(jié)構(gòu)中只含有極性共價(jià)鍵，試畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式:素符號(hào)表示)。(4)非金屬性QM(用V、=、來(lái)表示)，判斷依據(jù)是(試用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)表示)。四、實(shí)驗(yàn)題29.某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣、驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)。圖中三套裝置中能制備干燥NH的是3填“甲”或“乙”或“丙”。上述方案中制備NH的化學(xué)方程式是檢驗(yàn)NH是否收集滿的方法是。3(2)氨氣性質(zhì)的探究A用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末變?yōu)榧t色，B中固體變藍(lán)色，C中出氣導(dǎo)管處收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)。TOC o 1-5 h z儀器B的名稱；A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。洗氣瓶中濃硫酸的作用為。有同學(xué)提出，A中紅色產(chǎn)物中可能含有CuO（已知：Cu0+2H+二Cu2+Cu+