2021屆高考一輪復(fù)習(xí)魯科版重點(diǎn)突破學(xué)案四大平衡常數(shù)(Ka、Kh、Kw、Ksp)的綜合應(yīng)用突破學(xué)案

1、四大平衡常數(shù)（Ka、Kh、Kw、Ksp）的綜合應(yīng)用.四大平衡常數(shù)的比較符號(hào)適用體系影響因素表遼式水的離子積常數(shù)Kw任意水溶液溫度升高，Kw增大Kw=c(OH-) - c(H+)電離酸K弱酸溶液升溫，K值增大HAH+A,電離常數(shù)Ka=- cQV)c(HA)堿Kb弱堿溶液BOH ,F+OH電離常數(shù)&二c(B+) c(OH)c(BOH)鹽的水解常數(shù)Kh鹽溶液升溫,Kh值增大A-+HO 一OH+HA,水解常數(shù)Kh= c(HA)c (A-)溶度積常數(shù)Ksp難溶電解質(zhì)溶液升溫，大 多數(shù)Ksp 值增大MmA的飽和溶液:Ksp=cm(MT) cn(Am-)汪息：溶解平衡均有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，升高溫度后KU直

2、可能變大或變??；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過程，升高溫度Ka（或、%值均變大。.四大平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷平衡移動(dòng)的方向Q與K的關(guān)系平衡移動(dòng)方向溶解平衡QK逆向沉淀生成Q=K不移動(dòng)飽和溶液Q” =”或“”）(2)25 C時(shí),a mol L-1的醋酸與0.01 mol L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈 中性，則醋酸的電離常數(shù)為 (用含a的代數(shù)式表示)【審題流程】明確意義作判斷，緊扣關(guān)系解計(jì)算, 根揖平衡常般的意義.確定反應(yīng)進(jìn)行程慳.K.減性 I 強(qiáng)弱.貌海催的酹理性確定平窗常找表達(dá)式.到I斷反施所處優(yōu)杰.遇行有關(guān)2計(jì)算X/【解析】(1)醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度時(shí)醋酸的pH大，曲線n為

3、滴定鹽 酸曲線，曲線I為滴定醋酸曲線，答案填I(lǐng) ；醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到的醋酸鈉溶液顯堿性，要使溶液pH=7, 需要醋酸稍過量，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉溶液顯中性， 所以V;(2)反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na+尸c(CH3COO,依據(jù)溶液中電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH 3COO,反應(yīng)后的溶液呈中性,c(H +)=c(OH-)= 10-7 mol - L-1;假設(shè)醋酸和氫氧化鈉體積為1 L,得到n(Na)=0.01 mol, n(CHCOOH尸a mol反應(yīng)后溶液中醋酸的電離常數(shù)CHs匚010一、K=:二=-答案：(1)ICA=D=EB.

4、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量 NH4C1固體的方法D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KO僧體積M合后，溶液顯中性【解析】選C。水的離子積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度越高離子積常數(shù)越大，溫度 不變則離子積常數(shù)不變；A點(diǎn)到D點(diǎn)氫離子濃度增大，可采用加入酸的方法；從人 點(diǎn)到C點(diǎn)水的離子積常數(shù)增大，只能采用升高溫度的方法；處在B點(diǎn)時(shí)水的離子 積常數(shù)為 10-12,pH=2 的硫酸溶液 c(H+)=10-2 mol LpHn。的 KOH?ft c(OH-)=10-2 mol L-1,等體積混合恰好完全反應(yīng)同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鉀

5、，因此混合液顯中性。.(溶度積常數(shù))Cu(OH)在水中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) C/(aq)+2OH(aq),在常溫下，Ksp=2x 10-20o 某 CuSO容液中,c(Cu 2+)=0.02 mol L-1,在常溫下如果要生成Cu(OH)沉淀，需要向CuSO容液 中加入堿溶液來調(diào)整pH,使溶液的pH大于 (A.2B.3C.4D.5【解析】選 Q Cu(OH(s) |iCi2+(aq)+2OH-(aq),其中 Ksp=c(Cu2+) c、OH),要使Cu(OH)沉淀需達(dá)到其 G,故c(OH)、/為=JU mol-1,故c(OH)1 x 10-9 mol L-1,則 c(H

6、+)Ksp(AgI),由此可以判斷 AgCl(s) + I -(aq) -lAgI(s)+ Cl -(aq)能夠 發(fā)生D.Ka(HCN)” “”或“=”)。(2)用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸(OHOCOOH)陰極的電極反應(yīng) 式為。(3)草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下：N如C0* 75%酒精過施草酸加熱一 草酸鈉晶體75%g精的作用是當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按 2 ： 1充分混合后，溶液中pHHC)；NH HO,故草酸鏤溶液顯酸性。(2)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng):2H+HOOeCOOH+2eLHOOCCHO+O。(3)加入酒精是為了降低草酸鈉的 溶解度，便于晶體析出。二者反應(yīng)后溶質(zhì)為草酸氫鈉，因?yàn)槿芤猴@酸性，所以HC。寶的電離程度大于其水解程度，則離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)c(HC20j)c(H+)c(CQ；) c(OH-)。(4)混合后所得溶液中 c(Ca2+)=0.005 mol L-1,Ksp(CaGQ)=c(Ca2+) c(C。； )=2.5 x 10-9，貝U c(C。