高中化學(xué)滬科 鹽類的水解溶液呈酸堿性的奧秘部優(yōu)課件_第1頁
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溶液呈酸堿性的奧秘海林市高級中學(xué)：崔東梅溶液呈酸堿性的根本原因是什么？溶液中C(H+)與C(OH-)的相對大小結(jié)論：當(dāng)C(H+) C(OH-)溶液呈酸性 C(H+) C(OH-)溶液呈堿性 C(H+) = C(OH-)溶液呈中性一、正 鹽請設(shè)計實驗證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡結(jié)論：誰強顯誰性 都強顯中性 都弱看陰陽離子的水解程度二、酸式鹽NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3 溶液呈酸性還是堿性？判斷依據(jù)？結(jié)論：弱酸式鹽溶液酸堿性由酸式酸根的電離 和水解程度的相對大小決定。 當(dāng)酸式酸根電離程度大溶液顯酸性 當(dāng)酸式酸根水解程度大溶液顯堿性三、以下混合溶液1、同濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液2、同濃度的氨水和氯化銨的混合溶液3、同濃度的氰酸和氰化鈉的混合溶液4、同濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合溶液結(jié)論：混合溶液的酸堿性由弱電解質(zhì)的電離 程度和鹽類的水解程度的相對大小決定。

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