復分解反應及應用

1、PAGE PAGE 5內(nèi) 容九年級化學中考復習：“復分解反應及應用”導學案撰稿人鮑建民編寫時間2011年4月1日教學重點教學難點利用復分解發(fā)生條件解題從粒子的角度分析問題、解決問題. 問題結(jié)構(gòu)學生自學內(nèi)容歸納小結(jié)1、什么是復分解反應？復分解反應的條件是什么？2、你能從粒子的角度具體分析復分解反應能發(fā)生的原因嗎? 3、物質(zhì)能在溶液中大量共存的前提是？4、除雜質(zhì)遵循的原則、方法是？5、將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)思路是?6、鑒別物質(zhì)思路是?一、寫方程式，歸納復分解反應的條件. = 1 * GB3 寫一中和反應： = 2 * GB3 兩種無色溶液混合產(chǎn)生無色氣體： = 3 * GB3 兩種無色溶液混合

2、產(chǎn)生白色沉淀：二、復分解反應的應用應用一：判斷物質(zhì)能否在溶液中共存1、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是( )AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOHDNa2CO3 、KNO3 、HCl【分析】從粒子能否共存的角度具體分析.(參見資料鏈接)2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、OH-應用二：除雜3、下表中，除雜質(zhì)的方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl溶液 Na

3、OH加入稀鹽酸至pH等于7BNaOH溶液Na2CO3加入適量量氯化鋇溶液應用三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變4、下列轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)是（ ）A.CuOCuCl2 B. CaCO3CO2 C.BaCl2BaSO4【中考鏈接】5、用不同的含鎂的物質(zhì)來制取MgCl2，在指定位置填入合適的化學式。MgCl2應用四、鑒別物質(zhì)6、有四組稀溶液，僅用酚酞試液及組內(nèi)試劑之間的相互反應就能鑒別出來的是（ ）ANaOH Ba(OH)2 HCl BNaOH HCl NaCl CNaOH HCl HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO47、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別NaOH MgSO4Ba（NO3）2FeCl3

4、 KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是 。一、1、復分解反應的條件是:2、從粒子角度具體分析:（書寫離子方程式）二、應用一：大量共存的前提是:應用二：除雜質(zhì)遵循的原則：應用三：將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)思路是:應用四：此類題目解題方法: 資料鏈接H+與CO32-、OH-不能共存，OH- 與NH4+、H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+不能共存，Ag+與CO32-、Cl-不能共存，Ba2+與CO32-、SO42-不能共存。CO32-與H+、Ba2+、Cu2+、Ca2+、Ag+不能共存課堂檢測題1、有四瓶溶液分別是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、(NH4)2SO4

5、,為了區(qū)別它們，給四瓶溶液編號。做如下三個實驗，現(xiàn)象如下表。實驗內(nèi)容+實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀和刺激性氣味的氣體產(chǎn)生則是 是 是 是 2、久置于空氣中的NaOH溶液中一定有 ,可能含有 .判斷久置的NaOH溶液是否變質(zhì)可選藥品: A. 、 B 、 C ABCDXNaOHCa（OH）2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu（OH）2判斷久置的NaOH溶液是否完全變質(zhì), 小明滴加酚酞是否可行?正確步驟: 可先選用 (A. HCl BCa(OH) 2 CBaCl 2)除去雜質(zhì) ,再 檢驗溶液中是否含有 ,(填離子符號).3、下列各組物質(zhì)

6、能按照關(guān)系圖相互轉(zhuǎn)化的是（ ）科學探究1、小明和小方分別向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸做中和反應時忘記使用指示劑，為了探究鹽酸與氫氧化鈣是否恰好完全反應。（1）小明設計了如下實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量反應后的溶液于試管中，再滴加酚酞溶液?？床坏矫黠@的現(xiàn)象。溶液中一定含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 。寫出鹽酸與氫氧化鈣反應的化學方程式 。為了進一步確定上述實驗中“可能含有的物質(zhì)”是否存在，我進行了如下探究：實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論1、用玻璃棒取少量反應后的溶液滴到PH試紙上?；蛘呷∩倭糠磻蟮娜芤河谠嚬苤?，加入 （填指示劑） 。一定沒有該物質(zhì)，氫氧化鈣溶液和稀鹽酸 。一定存在該物質(zhì)。2、取少

7、量反應后的溶液于試管中，加入 Zn粒 或 。一定存在該物質(zhì)。反應的化學方程式為 3、取少量反應后的溶液于試管中，加入 。一定存在該物質(zhì)。反應的化學方程式為 4、取少量反應后的溶液于試管中，加入 。一定存在該物質(zhì)。反應的化學方程式為 5、取少量反應后的溶液于試管中，加入 。一定存在該物質(zhì)。反應的化學方程式為 6、取少量反應后溶液于試管中，加入AgNO3 溶液。有白色沉淀一定存在該物質(zhì)。反應的化學方程式為 我對方案6的評價是： 。（2）小方同學設計如下實驗方案：（要求利用不同的化學原理）實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論1、用玻璃棒取少量反應后的溶液滴到PH試紙上?；蛘呷∩倭糠磻蟮娜芤河谠嚬苤?，加入 （填指示

8、劑）。溶液中含有氫氧化鈣溶液.溶液中含有氫氧化鈣溶液.2、取少量反應后的溶液于試管中，加入二氧化碳氣體。溶液中含有氫氧化鈣溶液.反應的化學方程式為 3、取少量反應后的溶液于試管中，加入 。產(chǎn)生 色的沉淀溶液中含有氫氧化鈣溶液.反應的化學方程式為 中考化學圖像型計算（一）圖像呈上升趨勢1、在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g。（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶

9、質(zhì)是（寫化學式） 。（3）當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）4.4 ；（2）NaCl 、HCl；（3）23.4 g。2、在一燒杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是_ g。（2）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是_7 (填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）【答案】（1）4.9 g；（2）等于；（3）8.1%。（二）圖像呈下降趨勢型3、向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應,反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應時間(t