2023學(xué)年廣東省湛江市化學(xué)高一上冊期中質(zhì)量檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、吸收多余的氯氣，最好選用A澄清石灰水B飽和食鹽水C濃NaOH溶液D濃硫酸2、下列儀器對應(yīng)名稱正確的是（ ）A蒸發(fā)皿 B三腳架 C長頸漏斗 D

2、蒸餾燒瓶 3、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1的是( )A將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C將10ml 1molL-1的鹽酸與90mL水充分混合D將25.0g膽礬(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液4、用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為APH3BH3PO3CPDH3PO45、實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是（ ）A濃硝酸見光受熱易分解，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存B量取濃硝酸應(yīng)

3、選用的量筒規(guī)格是10mLC量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應(yīng)立即用水進行沖洗再涂上Na2CO3溶液6、實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是 ( )A950mL 55.6g B500mL 117g C1000mL 58.5g D任意規(guī)格 58.5g7、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )A將40g NaOH溶解在1L水中B將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液C將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中D將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml8、小美在五連環(huán)

4、中填入了五種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)分別為( )A復(fù)分解反應(yīng)、1B分解反應(yīng)、2C化合反應(yīng)、3D置換反應(yīng)、29、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因為Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵B明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)10、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件

5、下能夠發(fā)生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，F(xiàn)e + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是ATl3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+Tl3+CTl+Ag+Fe2+DTl3+Ag+Fe2+11、下列說法不正確的是A焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)B用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗待測溶液中是否存在SO42-C有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧化物分散到玻璃中制成D用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素12、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A57B

6、118C175D29313、下列化學(xué)式書寫不正確的是A干冰CO2B硝酸HNO3C硫酸銀Ag2SO4D純堿NaOH14、同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:1:1B1:2:3C1:4:9D6:3:215、10g下列金屬與100ml 1mol/L 的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是（ ）ANa BMg CFe DAl16、下列說法中不正確的是ANa2CO3和NaHCO3均能 與NaOH反應(yīng) BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3俗稱純堿，蘇打 DNaHCO3俗稱小蘇打1

7、7、下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫AABBCCDD18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A常溫常壓下,11.2L N2所含分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下,1molNe所含分子數(shù)小于NAC常溫常壓下,71g Cl2所含原子數(shù)為2NAD1molL-1的NaOH溶液中所含氫原子數(shù)為NA19、某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）An-中含有的中子數(shù)為a+bBn-中含有的電子數(shù)為a-nCX原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD一個X原子的質(zhì)量約為 g20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32

8、g O2的體積相等的N2 ( )A質(zhì)量為14gB分子數(shù)為6.021024C體積為22.4LD物質(zhì)的量為2 mol21、下列分離提純過程正確的是（ ）A分離 KCl 和 MnO2 混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到 MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KClB提純混有少量 KNO3的 KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的 KClC提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D除去粗鹽中的 MgCl2 和泥沙：溶于適量水，加稍過量 NaOH 溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶22、下列說法不正確的是A膠體屬于純凈物B可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液C氫氧化鐵膠體

9、能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D膠體分散質(zhì)粒子的直徑在109107m之間二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為 _。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知A有作為_的用途。（4）步驟的離子方程式_，請寫出檢驗步驟得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_、_（填化學(xué)式）。24、（12分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三

10、種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學(xué)式)。 (2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)為進一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液25、（12分）某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否

11、有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有_，作用是_。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)指出裝置E的錯誤：_。26、（10分）SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)根據(jù)硫元素化合價預(yù)測，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：_ SO2 + _NO+ _H2O = _SO+_NO + _H+.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對SO2與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究：(1)C

12、l2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式_(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_(3)小新推測現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進行如下實驗，請寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，_b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，_小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實驗，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，_。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請寫出離子方程式_。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過濾

13、、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是_，沉淀X為_。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因_。27、（12分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實驗操作吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_，C中盛放的藥品是_。（4）實驗操作，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_。（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_。（6）實驗反思：有同學(xué)認(rèn)為實驗操作吹入的熱空氣，會干擾(5)中

14、結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_。實驗操作，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：_。28、（14分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：（1）步驟中加入過量鐵粉的目的是_。（2）步驟中_(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮_、_、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺

15、等，完成步驟的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是_。（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_不好。29、（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：（1）W的化學(xué)式是_。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）將

16、4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_g。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯誤； B氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯誤；C氯氣能與堿反應(yīng)，濃NaO

17、H溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D濃硫酸不與氯氣反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】吸收氯氣需要用和氯氣反應(yīng)比較明顯的物質(zhì)，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。2、D【答案解析】此題考查實驗器材的名稱。【題目詳解】A. 是坩堝，故不正確；B. 是泥三角，故不正確；C. 是分液漏斗，故不正確；D. 是蒸餾燒瓶，故正確；故正確答案為D3、D【答案解析】A將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯誤；B將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計算溶液的體積，不能計算物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C將

18、10mL.1molL-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計算溶液的體積，則不能計算物質(zhì)的量濃度，C錯誤；D將25.0g膽礬（CuSO45H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質(zhì)的量是25g250g/mol0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。4、D【答案解析】設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素化合價為x，用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)得失電子守恒有41=1(x-1)，解得x=+5，D滿足題意。答案選D。5、A【答案解析】A濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存，故A正確；B濃硫酸物質(zhì)的量濃

19、度，由于無800mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8molL1VmL=1000mL0.80molL1，解得V=58.0mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應(yīng)選擇100mL量筒，故B錯誤；C量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D硝酸有強氧化性，應(yīng)立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A。6、C【答案解析】配制1 mol/L的NaCl溶液950 mL，選擇1000mL容量瓶，結(jié)合m = nM、

20、n = cV計算所需要的溶質(zhì)NaCl質(zhì)量。【題目詳解】配制1mol/L的NaCl溶液950 mL，選擇1000mL規(guī)格的容量瓶，需要NaCl的物質(zhì)的量為n = cV = 1 mol/L1 L = 1 mol，則其質(zhì)量為m = nM=1 mol58.5 g/mol=58.5 g，答案選C?！敬鸢更c睛】容量瓶是有固定規(guī)格的比較精準(zhǔn)的儀器，因此在做此類題是選對容量瓶的規(guī)格尤為關(guān)鍵，否則會對溶質(zhì)質(zhì)量的計算和稱量產(chǎn)生影響。7、D【答案解析】An(NaOH)=1mol，1L水為溶劑的體積，則所得溶液體積不是1L，其濃度不是1mol/L，故A錯誤；B狀況未知，22.4L HCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol

21、，則濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；C1L10molL-1濃鹽酸加入9L水中，HCl的物質(zhì)的量為10mol，但溶液的總體積小于10L，濃度不是1mol/L，故C錯誤；D10g NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.25mol，溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml，所得溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；故答案為：D。8、B【答案解析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸和屬于復(fù)分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；和不屬于基本反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；和碳屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，因此未涉及到的是分解反應(yīng)，且有2個氧化還原反應(yīng)，答案選B。9、C【答案解析】試題分析：堿溶液能使蛋白質(zhì)變性，

22、殺死蟲卵，故A錯誤；明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于水的凈化消毒，但不能淡化海水，故B錯誤；氨氣易溶于水，呈堿性，能增大CO2的溶解度，故C正確；CaCl2可防止食物受潮，CaCl26H2O不能防止食物受潮，故D錯誤?？键c：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。10、D【答案解析】自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱?！绢}目詳解】反應(yīng)TI3+2Ag=Tl+2Ag+中， 氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反應(yīng)Ag+Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+中，

23、 氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+ Fe2+；所以氧化性強弱順序是：Tl3+Ag+Fe2+；故選D。11、B【答案解析】A. 焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)，A正確；B. 檢驗硫酸根離子可以先加入鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，但同時加入鹽酸酸化的BaCl2溶液則不能檢驗待測溶液中是否存在SO42-，因為氯化銀也是一種不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B錯誤；C. 有色玻璃是在普通玻璃中加入某種金屬氧化物制成的，例如加熱氧化鈷呈藍色，C正確；D.原子

24、吸收光譜分析是基于試樣蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子對由光源發(fā)出的該原子的特征性窄頻輻射產(chǎn)生共振吸收，其吸光度在一定范圍內(nèi)與蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子濃度成正比，以此測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法，可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，D正確；答案選B。12、A【答案解析】由原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和可知，超重元素的中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-118=57，故A正確。13、D【答案解析】A. 碳顯+4價，氧顯-2價，干冰的成分為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，書寫正確，A正確；B. 硝酸根顯-1價,氫顯+1價,硝酸的化

25、學(xué)式為HNO3 ，書寫正確，B正確；C. 銀元素顯+1價，硫酸根離子顯-2價，硫酸銀的化學(xué)式為Ag2SO4，書寫正確，C正確；D. 純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，其化學(xué)式為Na2CO3,而燒堿屬于堿類，其化學(xué)式為NaOH，D錯誤；綜上所述，本題選D。14、D【答案解析】反應(yīng)實際上都是氯離子與銀離子的反應(yīng)，所以消耗AgNO3物質(zhì)的量相同，也就是氯離子的物質(zhì)的量相同。【題目詳解】相同物質(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時，氯離子的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的數(shù)目成反比，所以其濃度之比為1：(1/

26、2)：(1/3)=6：3：2，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重分析與計算能力的考查。15、A【答案解析】試題分析：根據(jù)題意知，100ml 1mol/L 的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物質(zhì)的量分別為10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根據(jù)四種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷，金屬過量，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量減少產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，Mg、Fe、Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，均為0.05mol；但過量的鈉與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，故鈉產(chǎn)生的氫氣最多，選A?？键c：考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算。16、A【答案解析】A

27、、Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，NaHCO3能 與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，選項A不正確；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，選項B正確；C、Na2CO3俗稱純堿，蘇打，選項C正確；D、NaHCO3俗稱小蘇打，選項D正確。答案選A。17、D【答案解析】堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，據(jù)此回答判斷?！绢}目詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬

28、于堿不是鹽，故A錯誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故D正確。故答案選D。【答案點睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意基本概念的理解和掌握以及物質(zhì)的組成特點是解答的關(guān)鍵。18、C【答案解析】A. 標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。B. 1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與12g碳-12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023個。C. 71g Cl2的物質(zhì)的量n= =1mol。D. 1molL-1的Na

29、OH溶液中水分子、氫氧根離子中都含有氫原子，在不知道溶液體積的情況下，無法確定氫原子數(shù)。【題目詳解】A. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ，11.2L N2所含分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤。B. 常溫常壓下,1mol Ne所含分子數(shù)等于NA，B錯誤。C. 常溫常壓下,71g Cl2的物質(zhì)的量n= =1mol，所含原子數(shù)為2NA，C正確。D. 1molL-1的NaOH溶液，沒有給定體積，無法判斷任何微粒的數(shù)目，D錯誤。答案為C。19、D【答案解析】根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值為原子的相

30、對原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值。【題目詳解】A. n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，A錯誤；B. n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯誤；C. n-的質(zhì)量數(shù)為b，C錯誤；D.1 moln-的質(zhì)量是b g，根據(jù)n=及n=，則原子的質(zhì)量為1 mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個X原子的質(zhì)量為m= g，D正確；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，注意把握陰、陽離子核外電子數(shù)的計算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。20、C【答案解析】32g O2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，因此與32g O2的體積相等的

31、N2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。【題目詳解】A1molN2的質(zhì)量為28g，錯誤；B分子數(shù)為6.021023，錯誤；C體積為22.4L，正確；D物質(zhì)的量為1mol，錯誤。答案選C。21、A【答案解析】A. 氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離 KCl 和 MnO2 混合物可以先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到 MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl，故正確；B. 利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進行分離提純，提純混有少量 KNO3的 KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液，故B錯誤；C. 酒精

32、與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯誤；D. 除去粗鹽中的 MgCl2 和泥沙：溶于適量水，加稍過量 NaOH 溶液，過濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到氯化鈉。故錯誤。故選A。22、A【答案解析】A膠體中含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；B膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，則可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液，選項B正確；C氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，選項C正確；D膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間(介于10-9-10-7m )，選項D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

33、 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【答案解析】已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3反應(yīng)生成Fe2，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為

34、Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！绢}目詳解】(1). 由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2

35、，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧劑；(4). Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3Fe(CN)6檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3Fe(CN)6。24、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；

36、白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含

37、BaCl2，故B不符合題意；C加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。25、濃硫酸 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長 【答案解析】A裝置中大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；E為排水法收集氧氣；

38、據(jù)此分析作答；【題目詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應(yīng)制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2對反應(yīng)的干擾，C裝置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳； (2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (3)根據(jù)裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中，E裝置中集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)左短右長。26、SO2+H2O= H2SO3 既具有氧化性又具有還原性 3 2 1 3 2 2 2

39、Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 堿性、漂白性 試紙變紅 生成白色沉淀 SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O SO CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl- 【答案解析】(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O= H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價，既可以升高為+6價，也可以降低為0價、-2價，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價升高2價，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價降低3價，

40、根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；(3)小新同學(xué)得出的結(jié)論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸

41、銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是SO，則沉淀X為CaSO4；黃綠色褪去說明氯氣被反應(yīng)，而溶液中含有SO，說明Cl2將SO2氧化，離子方程式為 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl-，27、2BrCl2=Br22Cl 吹出單質(zhì)Br2 吸收尾氣 NaOH溶液 H2O22Br2H=Br22H2O 氧化性：H2O2Br2H2SO3 不干擾，無論熱空氣是否參加氧

42、化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等因素都可) 【答案解析】(1)根據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；A中溶液變?yōu)榧t棕色；(2)吹入熱空氣,根據(jù)現(xiàn)象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，Br2易揮發(fā)，說明為了把A中溴單質(zhì)吹到B裝置中反應(yīng)；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，可以得出氧化性的強弱順序；(6)實驗操作II吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時混合溶液無明顯顏色變化，即能證明Br氧化了H2SO3；實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)。【題目詳解】（1）A中發(fā)生置換反應(yīng)，故離子反應(yīng)式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，通入熱空氣可促進Br2的揮發(fā)，方便吹出Br2，故答案為方便吹出Br2；（3