2023學(xué)年廣東省揭陽華僑高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)分類正確組合是 堿 酸 鹽 酸性氧化物A純堿 硫酸 硫酸銅 二氧化硫B苛性鈉 鹽酸 純堿 一氧化碳C苛性鈉 醋酸 石灰石 氧化鈣D苛性鉀 硝酸 小蘇打 二氧化碳2、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液；20的乙醇溶液；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確

2、方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C蒸餾、萃取、分液D分液、蒸餾、萃取3、下列說法錯誤的是（ ）A從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）C0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為36.021023D10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的4、80g密度為gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl的濃度是（ ）AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL15、X、Y、Z、W、R是

3、5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸6、以下微?；橥凰厥牵?）A金剛石和石墨B和C和D 和 7、進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是( )A把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱B取用金屬鈉

4、時，將切下來的碎屑放回原試劑瓶CCCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個NHC標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子D23gNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個電子9、將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案不妥的是A鐵和銀：加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生B(NH4)2SO4與NH4Cl：加堿加熱聞其氣味CNaCl與KCl：灼燒觀察焰

5、色的顏色DK2CO3與KNO3：加稀硫酸觀察有無氣泡產(chǎn)生10、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O。下列說法中，不正確的是A氧化性ClO N2B還原性NH4+R，元素的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR，C正確；D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的

6、關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。6、D【答案解析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素?！绢}目詳解】A. 金剛石和石墨是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B.同位素研究的對象為原子，和屬于分子，不是原子，故B錯誤；C.同位素研究的對象為原子，和是化合物，不是原子，故C錯誤；D. 和質(zhì)子數(shù)都為6相同，中子數(shù)分別為6、5不同，互為同位素，故D正確；故答案選D。7、D【答案解析】A. 蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A正確；B. 取用金屬鈉時，將切下來的碎屑放回原試劑瓶，因為金屬鈉需要密封保存于煤油中，故B正確；C. CCl4萃取碘水中的I2，密度大的從下

7、口放出，密度小的從上口倒出，因為四氯化碳的密度大于水，所以碘的四氯化碳溶液在下層，故C正確；D外焰與內(nèi)焰溫度不一樣 外焰溫度最高 越往里，溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，用燈心加熱，試管受熱不均勻使試管炸裂，故D錯誤；故選：D。8、D【答案解析】A. KHSO4 在熔融時電離方程式為KHSO4 =K+HSO4-，所以0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05mol陽離子，含有0.05NA個陽離子，故A項錯誤；B. 1 L 0.1 molL1的氨水中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH的物質(zhì)的量小于0.1mol，所含N

8、H小于0.1NA個，B項錯誤；C. 鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計算HCl的物質(zhì)的量，C項錯誤；D. n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移NA個電子，故D正確。答案選D。【答案點睛】解題時需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子的物質(zhì)的量；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離不同，KHSO4在水溶液中電離方程式為KHSO4 =K+H+SO42-，在熔融時電離方程式為KHSO4 =K+HSO4-。9、B【答案解析】A.Fe與鹽酸反應(yīng)，而Ag

9、與鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A可行；B.與堿共熱均生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不可行；C.Na、K的焰色不同，則利用灼燒觀察焰色的方法可鑒別NaCl、KCl，故C可行；D.K2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，而KNO3不與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D可行。答案選B。10、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識，分析判斷新情境中的反應(yīng)?！绢}目詳解】反應(yīng)中，NH4+（N元素3價）失電子被氧化生成N2（N元素0價），ClO（Cl元素+1價）得電子被還原生成Cl（氯元素1價），C項正確；NH4+是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。ClO是氧化劑，Cl是還原產(chǎn)物。故氧化性ClO N2，A項正確；還原性NH4

10、+ Cl，B項錯誤；反應(yīng)生成H+，即此法處理過的廢水呈酸性，應(yīng)中和后排放。D項正確。本題選B?！敬鸢更c睛】氧化還原反應(yīng)概念可簡記為：氧化劑得（電子）、降（化合價）、還（被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物）；還原劑失（電子）、升（化合價）、氧（被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物）。11、C【答案解析】A. 溶液呈酸性，CO32與H反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B. OH與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，OH也會與H反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C. 四種離子均無顏色，且在酸性溶液中互不反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D. Fe3+、MnO4有顏色，且二者具有氧化性，能和I發(fā)生氧化還

11、原反應(yīng)，在無色溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查限定條件下的離子共存問題，解題時要把握題目中溶液無色、酸性的要求，注意常見離子的顏色（如 Fe3+、MnO4等）、性質(zhì)（如與酸反應(yīng)的離子）及反應(yīng)類型的判斷，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等不能大量共存，題目難度不大。12、D【答案解析】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次【題目詳解】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽

12、進一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸化學(xué)是在分子、原子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。13、D【答案解析】A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導(dǎo)電；B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質(zhì)；C、酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物； D、按化合物是否導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。【題目詳解】A. 電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶電解質(zhì)硫酸鋇、氯化銀等，故A錯誤；B. 純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故B錯誤；C. 酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故C錯誤；D. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

13、的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言的，故D正確；綜上所述，本題選D。14、A【答案解析】A使用pH試紙測定溶液pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸待測液點在pH試紙上，并與標準比色卡比較，以確定溶液的pH，A正確；B稀釋濃H2SO4時，應(yīng)將濃H2SO4沿容器內(nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，邊倒邊攪拌，B不正確；C稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯內(nèi)稱量，C不正確；D蒸發(fā)NaCl溶液以獲得NaCl晶體時，待蒸發(fā)皿中有少量水剩余，便撤去酒精燈，D不正確；故選A。15、D【答案解析】試題分析： ， ，M=64g /mol，故C正確。考點：本題考查物

14、質(zhì)的量計算。16、B【答案解析】NaNO2NH4ClNaClN22H2O是同一元素的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中，N元素的化合價由反應(yīng)前NaNO2中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價由反應(yīng)前NH4Cl中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，綜上所述可知：選項B正確，故合理選項是B。17、C【答案解析】設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為Xmol,，依據(jù)差量法分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu m

15、1mol 8gXmol 0.8g解得：X=0.1，所以反應(yīng)后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正確；本題答案為C。18、A【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中，有化合價升高，必有化合價降低。在反應(yīng)M+H2O N+H2 中，H元素的化合價降低，則M、N中相同元素的化合價升高；在反應(yīng)X+H2O Y+O2中O元素的化合價升高，則X、Y中相同元素的化合價降低，以此來解答?！绢}目詳解】在氧化還原反應(yīng)中，某元素的化合價升高（降低），則一定存在元素化合價的降低（升高），反應(yīng)M+H2O N+H2 中，H元素的化合價降低，則M

16、、N中相同元素的化合價升高，即化合價為MN；在反應(yīng)X+H2O Y+O2中O元素的化合價升高，則X、Y中相同元素的化合價降低，即化合價為XY，答案選A。19、B【答案解析】1gN2的物質(zhì)的量=mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個原子的物質(zhì)的量=mol；所以得到mol2=mol，NA=14amol-1，故答案為B。20、C【答案解析】A. 同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同，分子數(shù)不一定相同，所含原子數(shù)也不一定相同；B. 同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相同；C. O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，

17、則含有的氧原子數(shù)目相等。D. 同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量卻不相等，二者物質(zhì)的量不等；【題目詳解】A. 同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故A項錯誤；B. 同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B項錯誤；C. O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故D正

18、確；D. 同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：46=22：23，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數(shù)目之比為22：23，故C項錯誤；答案選C。21、B【答案解析】能與銀離子反應(yīng)生成黃色沉淀的離子是碘離子；和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的離子是銨根離子；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇?！绢}目詳解】溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成，則溶液中一定含有碘離子，故A錯誤；濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧

19、化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故B正確；加入氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能存在銀離子和硫酸根離子，但是不能確定一定有SO42-，故C錯誤；碳酸鈉能與Ca2+或Ba2+結(jié)合生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，這兩種沉淀都能溶于鹽酸，所以不能確定原溶液中一定含有Ba2+，故D錯誤。22、B【答案解析】根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2反應(yīng)可知

20、，轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A項，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；B項，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5, 故B正確；C項，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑， 故C錯誤；D項，由A項分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、三 A MgSiSC SiO2 C+

21、2SCS2 極性 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1) M為S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此MgSiS，S比C多一個電子層，則原子半徑SC，因此原子半徑由大到小的順序為MgSiSC。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化

22、學(xué)鍵屬于極性共價鍵?！敬鸢更c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。24、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgCl，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5

23、molL1?？键c：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。25、C D A B H G 除去氯氣中的HCl雜質(zhì) 除去氯氣中的水蒸氣 把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置；（2）飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸的作用是除去氯氣中的

24、水蒸氣；（3）把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成；（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉漂白時生成HClO?！绢}目詳解】（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置，故答案為C；D；A；B；H；G。（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故答案

25、為除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；除去氯氣中的水蒸氣。（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI+Cl22KCl+I2，碘遇淀粉變藍色，把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成，故答案為把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成。（4）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的方程式為：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。（5）工業(yè)上利用

26、氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、殺菌時，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。26、BaCl2溶液 CO32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3 過濾 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 250mL容量瓶 2

27、.9g 、 2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 2.24104 【答案解析】根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1) 根據(jù)上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2) 加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+

28、=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3；(3) 根據(jù)操作I可以得到固體A，則操作是過濾，故答案為：過濾；(4) 若過濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應(yīng)溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(5) 配制溶液過程中需要將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量

29、瓶中；經(jīng)計算NaCl質(zhì)量為0.250L0.2mol/L58.5g/mol2.9g；轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故選；定容時居高臨下俯視刻線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故不選；所用的容量瓶事先沒有干燥，對配制結(jié)果無影響，故不選；定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故選；故答案為：250mL容量瓶；2.9g；(6) 電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；根據(jù)方程式計算得：n(Cl2)=1106mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為1106mol22.4L/mol=2.2

30、4104 m3，故答案為：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；2.24104。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 濃硫酸 關(guān)閉 打開 打開 關(guān)閉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 【答案解析】利用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取Cl2，生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，選擇干燥劑不僅要考慮吸水效率，更要考慮干燥劑不能與被干燥的氣體反應(yīng)，彈簧夾a下方的氣球可暫時貯氣，平衡氣壓等作用，通過開、關(guān)彈簧夾a、b來更換集氣瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收

31、，由此分析。【題目詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下發(fā)生反應(yīng)是實驗室制取Cl2的常用方法，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)制取的氯氣中混有水蒸氣和HCl氣體，因Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，所以氯氣通過飽和氯化鈉溶液就是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；濃硫酸不僅吸水效率高，而且不和Cl2反應(yīng)，所以裝置III應(yīng)盛放濃硫酸。(3)為了防止氯氣外逸，在更換集氣瓶時必須關(guān)閉彈簧夾b，關(guān)閉b后氣壓會增大，打開a，就是讓氣球暫時貯存部分氯氣以平衡氣壓。所以實驗開始后，先關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b；當集滿一瓶氯氣時，再打開彈簧夾a，關(guān)閉彈簧夾b，換

32、好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。(4)Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，濃NaOH溶液能充分吸收氯氣；Cl2在濃硫酸中既不發(fā)生反應(yīng)也不溶解，所以濃硫酸不能吸收Cl2；Cl2在水中的溶解度不大，而且溶解的Cl2只有部分與水反應(yīng)，所以水不能完全吸收Cl2，答案選。(5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有強氧化性，因而具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。28、c 過濾 bdca或cbda或bcda 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 58.5 洗滌(燒杯和玻璃棒) bd 【答案解析】（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鎂離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解