2023學年福建省泉州市永春縣永春第一中學高一化學第一學期期中考試試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個現(xiàn)象和膠體的性質有關B食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應知識解釋C僅含有一種元素的物質就是純凈物D電離時產(chǎn)生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸2、標準狀況下

2、VLNH3含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是( )A5.6a/V mol1B22.4a/V mol1C22.4a molD11.2 a/v mol13、下列說法中正確的是()質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子同種元素的原子其質量數(shù)必相等ABCD4、下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是( )A豆?jié){B淀粉溶液C煙、云、霧D蔗糖溶液5、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是( )A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化

3、碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C分液時，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出D上層接近無色，下層紫紅色6、對于化學反應：AB=CD，下列說法正確的是()A若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D若生成物C、D中有一種為單質，則該反應一定是置換反應7、a g NH3含b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為ABCD8、關于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是A陰陽離子個數(shù)比均為1：2B都是金屬鈉與氧氣加熱反應制得C與水反應產(chǎn)物相同DNa2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物

4、不同9、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鐵與鹽酸反應：H+OHH2OB過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2反應：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC鐵與H2SO4反應：Fe+2H+Fe3+H2DNaHCO3溶于鹽酸中：CO32+2H+CO2+H2O10、下列關于實驗基本操作的敘述正確的是A蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D使用容量瓶應先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會造成誤差11、下列反應（電解除外）需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACl2Cl-BH+H2CC

5、O32-CO2DZnZn2+12、下列說法正確的是( )A某物質不屬于電解質，就屬于非電解質BSO2溶于水可導電，SO2屬于電解質C能導電的物質屬于電解質，NaCl屬于電解質，所以NaCl晶體可導電D已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離13、下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42 -C加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32 -D加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能

6、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+14、關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是（ ）A離子化合物可能含共價鍵B共價化合物一定含共價鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價化合物中不含離子鍵15、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用鑷子夾住pH試紙伸入某溶液pH試紙變紅溶液呈酸性B向U型管內(nèi)氫氧化鐵膠體通電陽極紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電C用分液漏斗對CCl4和水進行分液混合溶液不分層不能用分液的方法分離CC14和水D用電流計測室溫下等物質的量濃度的 NaHSO3和NaHSO4溶液的導電性NaHSO3的導電性較弱NaHSO3溶液中的離子濃度較小AABBCC

7、DD16、已知反應2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-，5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl，+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是ACl2BCl2CCl2DCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、AE 是核電荷數(shù)均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核內(nèi)無中子；B 原子的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍；C 元素的原子 M 層比 L 層電子數(shù)少 1 個；D 元素的+2 價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E 原子的最外層電子數(shù)與 B 相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出

8、D2+離子的結構示意圖_。(3)寫出 C 形成離子時的電子式_。(4)A 與 B 可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為 2:1 和 1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為 10和 18。請寫出這兩種化合物的化學式：_、_。(5)A 元素與 C 元素組成的化合物的電離方程式：_。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗

9、滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_離子，其物質的量濃度為_。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是_（寫沉淀化學式），其物質的量分別為_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是_（若不存在此空可不填）19、實驗題海藻中提取碘的流程如圖，已知中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作和的名稱：_；_。（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的_ (注

10、：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。欲配制 480mL0.5molL1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、_。（4）應稱取的 NaOH 固體的質量為_ g。（5）某學生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51molL1，原因可能是_。A使用濾紙稱量 NaOH 固體 B容量瓶中原來存有少量水 C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D用膠頭滴管加水定容時俯視刻度 E加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F轉移溶液之前未經(jīng)冷卻20、某同學欲配制480 mL 物質的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、

11、膠頭滴管、_,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為_。如果用CuSO4.5H2O來配制，應該稱量固體的質量為_。（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算_溶解轉移洗滌_搖勻。（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 2 cm時，改用_滴加，并且目光要平視刻度線，至_，定容完成。（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( ) 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。( ) 定容時俯視液面。( )21、NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaN

12、O2能發(fā)生反應：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應中氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質有_(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_。（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸

13、鹽(陰離子為 VO43)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_、_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】根據(jù)膠體、氧化還原反應、純凈物、酸等概念，分析回答?！绢}目詳解】A. 陽光穿過林木枝葉所產(chǎn)生的光線，是膠體的丁達爾效應。A項正確；B. 常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應。B項錯誤；C. 一種元素可能形成多種單質（同素異形體），如只含氧元素的物質可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項錯誤；D. 酸是電離時產(chǎn)生的陽離子

14、全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項錯誤。本題選A。2、A【答案解析】根據(jù)公式：n=V/Vm計算出NH3的物質的量，再根據(jù)n=N/NA計算出阿伏加德羅常數(shù)?！绢}目詳解】標準狀況下VLNH3的物質的量為V/22.4mol，含有的原子總數(shù)的關系：（V/22.4）4NA=a，所以NA= 5.6a/V mol1 ，A正確；綜上所述，本題選A。3、B【答案解析】元素的研究對象是原子，質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯誤；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；原

15、子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)的質子數(shù)，所以兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故正確；分子顯電中性，離子帶電荷，兩種粒子質子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故正確；所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故錯誤；元素沒有質量數(shù)的概念，故錯誤。正確，故選B。4、D【答案解析】豆?jié){、淀粉溶液、煙、云、霧均為膠體，膠體具有丁達爾效應的性質，而蔗糖溶液無此性質，答案為D。5、C【答案解析】A. 四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗

16、中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正確；C. 四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，故C錯誤；D. 四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下層，水在上層，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正確；答案選C。6、C【答案解析】A、若A、B為酸和堿，發(fā)生中和反應產(chǎn)物中一定有水，故A錯誤；B、若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物

17、，但它們反應后卻有金屬單質生成，故B錯誤；C、如果反應物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故C正確；D、單質與化合物反應生成另外的一種單質與一種化合物的反應，稱為置換反應，所以生成物中只有一種單質不能確定該反應一定是置換反應，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。7、B【答案解析】a g NH3含b個氫原子，則，解得NA=，答案選B。8、A【答案解析】ANa2O是由鈉離子和氧離子構成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數(shù)比是1：2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為，陰陽離子個數(shù)比是1：2

18、，A正確；B鈉和氧氣常溫下生成Na2O，加熱或燃燒時生成Na2O2，B錯誤；CNa2O與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，C錯誤；DNa2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；答案選A。9、B【答案解析】A、氫氧化鐵難溶，不能拆開；B、氫氧化鋇不足生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；C、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；D、碳酸氫根離子不能拆開?！绢}目詳解】A、氫氧化鐵難溶于水，應該用化學式表示，則氫氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe(OH)33H3H2OFe3，A錯誤；B、過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀、硫酸鈉

19、和水，因此反應的離子方程式為2HSO42-Ba22OHBaSO42H2O，B正確；C、鐵與H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe2HFe2H2，C錯誤；D、碳酸氫根離子不能拆開，應該用化學式表示，則NaHCO3溶于鹽酸中反應的離子方程式為HCO3HCO2H2O，D錯誤；答案選B。【答案點睛】掌握相關物質的性質、發(fā)生的化學反應以及物質的拆分是解答的關鍵。判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾個角度考慮，即檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系（如質量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學方程式等。考點：考查離子方程式的正誤判

20、斷10、A【答案解析】A、蒸餾時溫度計測定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時，應先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容?！绢}目詳解】A項、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質的沸點，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項、分液時，需收集上層液體，應先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C項、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋，應在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還

21、需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查常見實驗的基本操作，熟悉實驗的原理、了解實驗儀器的使用方法是解題的關鍵。11、D【答案解析】反應中需要加入氧化劑，說明該反應變化過程中有元素化合價升高。氯元素化合價降低，不符合題意；氫元素化合價降低，不符合題意；沒有元素化合價變化，不符合題意；鋅化合價升高，符合題意。故選D。12、D【答案解析】A. 電解質、非電解質都屬于化合物，氫氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B. SO2溶于水后和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動的離子而能導電，但電離出的離子的物質是亞硫酸而不是SO2，故亞

22、硫酸是電解質，而SO2不是電解質，而是非電解質，B錯誤；C. NaCl是鹽，屬于電解質，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無自由移動的離子，所以NaCl晶體不能導電，C錯誤；D. 電離是電解質導電的前提，氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離出Al3+、O2-而能導電，D正確；故合理選項是D。13、D【答案解析】A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液含有鈉離子，但沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯誤；B. 加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42 或銀離子，故錯誤；C. 加入鹽酸，能產(chǎn)生使

23、澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中可能含有CO32 或碳酸氫根離子，故錯誤；D. 加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。14、C【答案解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答。詳解：A.離子化合物可能含共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以A選項是正確的；B.共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵,故B正確； C.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C錯誤；D.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵,故D正確；答案選C。

24、點睛：化學鍵類型與化合物類型的關系：只有當化合物中的化學鍵全部是共價鍵時，該化合物才是共價化合物。如果化合物中含有離子鍵，無論是否含有共價鍵，都屬于離子化合物。15、D【答案解析】ApH試紙不能伸入溶液中；B膠體粒子可吸附帶電荷的離子；BCCl4和水分層；DNaHSO3的導電性較弱，可知陰離子存在電離平衡。【題目詳解】ApH試紙測溶液的pHJ時不能伸入該溶液中，應選玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，選項A錯誤；B膠體粒子可吸附帶電荷的離子，氫氧化鐵膠體離子帶正電，所以是陰極紅褐色變深，故選項B錯誤；BCCl4和水是互不相容的兩層液體物質，二者分層，可用分液方法分離，選項C錯誤；DNaHSO3的導電

25、性比等濃度NaHSO4溶液較弱，說明陰離子HSO3-不完全獨立，在溶液中存在電離平衡，導致NaHSO3溶液中的離子濃度較小，選項D正確；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。16、C【答案解析】中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-ClO3-；中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2IO3-；中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-ClO3-Cl2IO3-，故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H O

26、 Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【答案解析】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10

27、，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A 與 B 可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H+Cl- 。18、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【答案解析】據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經(jīng)過計

28、算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在。【題目詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質量為4.66g，物質的量為： ，碳酸鋇質量為： ，物質的量為，故答案為：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質的量為0.04 mol 、0.02 mol，物質的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質的

29、量為0.04mol，若存在則的物質的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質的量濃度大于等于，故答案為：是 ； 0.4 mol/L?！敬鸢更c睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等19、過濾 萃取、分液 D 500 mL 容量瓶、燒杯、膠頭滴管 10.0 D F 【答案解析】海帶灼燒可生成水

30、和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經(jīng)蒸餾可得到碘；沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計算需要溶質氫氧化鈉的質量；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析?！绢}目詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機

31、溶液，故答案為過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL

32、容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為：m（NaOH）=40g/mol0.5mol/L0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.51molL-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會導致溶質的損失

33、，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為DF。20、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5） = 1 * GB3 偏?。?= 2 * GB3 無影響； = 3 * GB3 偏大【答案解析】試題分析：（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量

34、瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：m(CuSO4)=160g/mol0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質量為：m(CuSO45H2O)=250g/mol0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；（3）配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量