2023學(xué)年福建省長(zhǎng)汀第一中學(xué)化學(xué)高一上冊(cè)期中檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 ()A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度

2、計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處2、下列物質(zhì)是離子化合物是A冰B氫氧化鈉C溴D硫酸3、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水B洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C定容時(shí)觀察液面俯視D定容時(shí)觀察液面仰視4、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( ) 選項(xiàng)目的分離方法原理A由海水(含NaCl)獲得蒸餾水蒸餾水的沸點(diǎn)與NaCl的沸點(diǎn)不同B分離汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大AABBCCDD5、100mL密度為1.84g/cm3

3、，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )A18.4 B9.8molL1 C1.84molL1 D18.4molL16、下列變化是氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANH4HCO3NH3+H2O+CO2B2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C2O3 3O2DCaO+CO2 = CaCO37、已知30mL濃度為0.5molL-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1molL-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A+1B+2C+3D+48、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，

4、判斷下列說法不正確的是A該注射液屬于一種分散系B該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C500mL該注射液質(zhì)量為25gD該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L9、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 （ ）A鹽酸 B氨水 C醋酸 D碳酸鈉10、下列說法正確的是A物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量B1mol水中含有2mol氫和1mol氧C摩爾是國(guó)際單位制中一個(gè)物理量D3mol與2mol所含原子數(shù)相等11、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A向豆?jié){中加入石膏做豆腐B利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)?2、2.0g C

5、O中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）Ax28mol1 Bx14mol1 C14x mol1 D7xmo-113、下列離子方程式中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()Fe+Cu2+Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClO CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgClA只有 B C D14、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A78%B46%C23%D11.5%15、下列說法不正確的是A從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替四氯化碳B進(jìn)行如圖1操作后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為液體分層，下層呈無

6、色C利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水16、不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是( )A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B石膏點(diǎn)豆腐C一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞D江河入海處，易形成沙洲二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，

7、可能含有的物質(zhì)是_（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第步反應(yīng)中離子方程式為_18、有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個(gè)電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D 的元素符號(hào)分別為_、_、_、_。(2)B2的電子式為_，D 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_。19、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_（2

8、）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_.A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E. 定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是_A

9、容量瓶中有少量蒸餾水 B稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D定容時(shí)俯視20、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制 240 mL 0.1mol/L的鹽酸。應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_ (3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次 )_A用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，

10、用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F. 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_。容量瓶中原有少量蒸餾水_。定容時(shí)觀察液面俯視_。21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_。A單質(zhì) B氧化物 C電解質(zhì) D鹽 E化合物 (2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。

11、如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_ (3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_。 (4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 反應(yīng)中，被氧化的元素是_，氧化劑是_。 比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

12、意）1、D【答案解析】A.蒸發(fā)操作時(shí)不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)可選擇有機(jī)萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，以避免相互混入對(duì)方物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蒸餾操作時(shí)，為了準(zhǔn)確控制進(jìn)入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處， D項(xiàng)正確；答案選D。2、B【答案解析】A. 冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉中鈉

13、離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C. 溴是同種原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合的單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；D. 硫酸屬于酸，是只含有含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物是通過共用電子對(duì)形式結(jié)合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價(jià)化合物，少部分鹽類是共價(jià)化合物，非金屬氧化物是共價(jià)化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共價(jià)化合物，NH4Cl是離子化

14、合物，作為特例。3、A【答案解析】A容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無任何影響，故A可選；B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，將導(dǎo)致溶質(zhì)減小，結(jié)果偏低，故B不選；C定容時(shí)俯視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結(jié)果偏高，故C不選；D定容時(shí)仰視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結(jié)果偏低，故D不選；故答案選A。4、A【答案解析】A.用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，主要是利用水的沸點(diǎn)較NaCl較低，故A正確；B.用分液的方法分離汽油和水主要是因?yàn)槠团c水不相混溶，故B錯(cuò)誤；C. 用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，利用的原理是二者的溶解度隨溫度變化差異較大，故C錯(cuò)誤；D.乙醇能與水

15、互溶，不用作為分離溶于水的碘的萃取劑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】除去KNO3固體中混雜的NaCl具體操作有：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，主要是利用NaCl在水中的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3在水中的溶解度隨溫度變化比較大，故在降溫時(shí)KNO3會(huì)析出。5、D【答案解析】依據(jù)C=1000/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；【題目詳解】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=1000mLL11.84gmL198%/98gmol1=18.4molL1，故選D。6、B【答案解析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反

16、應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。7、A【答案解析】設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為X價(jià)；S元素化合價(jià)從+4升高到+6價(jià)，R元素化合價(jià)從+7價(jià)降到X價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L3010-3L2=0.1

17、mol/L5010-3L（7-X），得X=1；答案：A8、C【答案解析】A注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，B正確；C500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g，C錯(cuò)誤；D葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n=，物質(zhì)的量濃度約為c= =0.28molL-1，D正確；答案選C。9、D【答案解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；相同物質(zhì)的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度

18、是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液強(qiáng)，選D?？键c(diǎn)：考查溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱判斷。10、D【答案解析】A. 物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量不同，物質(zhì)的量的單位為mol，質(zhì)量的單位為g，故A錯(cuò)誤；B. 表述微觀粒子的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微觀粒子的種類，因此表示水的構(gòu)成時(shí)，應(yīng)為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯(cuò)誤；C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤；D. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，3mol所含原子數(shù)為，2mol所含原子數(shù)也為，故D正確；答案選D11、C【答案解析】A. 豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B. 丁達(dá)

19、爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)分溶液與膠體，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C. 植物油和水形成的油水混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體無關(guān)，故C選；D. 血液屬于膠體，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)?，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選；答案選C。12、D【答案解析】利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=nNA來計(jì)算，即可解答?！绢}目詳解】2.0g CO的物質(zhì)的量為2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，則原子的物質(zhì)的量為1/14mol2=1/7mol，由N=nNA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x1/7mol=7xmol-1。故選D。13、D【答案解析】凡是有元

20、素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu中鐵和銅元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO中氯元素的化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)CO32-+2H+CO2+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ag+Cl-AgCl是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意判斷氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵

21、的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。14、B【答案解析】乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系。【題目詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=46%，故答案選B。15、B【答案解析】萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液

22、體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！绢}目詳解】A、乙醇與水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯(cuò)誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機(jī)溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。16、A【答案解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B. 豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C. 帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯(cuò)誤；D. 江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故答案選A。二、非選擇題（本題

23、包括5小題）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【答案解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+C

24、O2。18、H O Na K 【答案解析】B2離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H?！绢}目詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B 與 C 形成的簡(jiǎn)單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；或。19、250 mL容量瓶，膠頭滴管 量筒 2.1 AE BD 【答案解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量

25、濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）根據(jù)c=1000/M求出濃鹽酸的濃度；根據(jù)稀釋規(guī)律c1V1= c2V2計(jì)算出濃鹽酸的體積；（3）A.容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)查漏；B.容量瓶洗凈后可以用蒸餾水洗凈后，但不能再用待配液潤(rùn)洗；C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；D. 容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液；E.搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻。（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應(yīng)該用250 mL容量瓶配制。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器除

26、了燒杯和玻璃棒外，還有250 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；綜上所述，本題答案是：250 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，要用250 mL容量瓶，根據(jù)c=1000/M可知，該濃鹽酸的濃度為10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：0.250.1=11.9V，V=0.0021L=2.1 mL；因此本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為2.1 mL；綜上所述，本題答案是：2.1。（3）A、因配制后要搖勻，所以容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸溶

27、質(zhì)的量增多，所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體，溶解會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋溶液，稀釋會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確。綜上所述，本題選AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故錯(cuò)誤；B. 稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；C.

28、配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，溶液被稀釋，所配溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；D.若定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故正確；因此，本題正確選項(xiàng)：B D。20、12.5 mol/L 2.0 250 BCAFED 偏低 不變 偏高 【答案解析】(1)根據(jù)c=計(jì)算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5 mol/L；(2)配制240 mL0.1 mol/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是240 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)：“大而近”的原則，可知應(yīng)選擇使用250 mL容量瓶配制溶液，實(shí)際配制250 mL0.1 mol/L的稀鹽