2023學(xué)年安徽省示范中學(xué)培優(yōu)聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )A硫酸亞鐵B還原鐵粉C亞硫酸鈉D生石灰2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯

2、誤的是（ ）A2molL-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAC32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA3、既有顏色又有毒性的氣體是 ( )ACl2 BHF CHCl DCO4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鑷子夾住pH試紙伸入某溶液pH試紙變紅溶液呈酸性B向U型管內(nèi)氫氧化鐵膠體通電陽極紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電C用分液漏斗對CCl4和水進(jìn)行分液混合溶液不分層不能用分液的方法分離CC14和水D用電流計測室溫下等物質(zhì)的量濃度的

3、NaHSO3和NaHSO4溶液的導(dǎo)電性NaHSO3的導(dǎo)電性較弱NaHSO3溶液中的離子濃度較小AABBCCDD5、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（）。ACuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl6、摩爾質(zhì)量的單位是Amol/gBg/molCmol/LDL/mol7、下列危險化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A B C D8、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有

4、下列一些理解，其中錯誤的是A金剛石屬于金屬單質(zhì)B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個反應(yīng)是置換反應(yīng)9、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A鹽酸 B食鹽溶液 C氫氧化鐵膠體 D碘的酒精溶液10、裝有白磷的試劑瓶貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志為ABCD11、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）AHClH2BCCO2CH2SO4(濃)SO2DHClFeCl212、下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A50mL1molL1 NaCl溶液 B75mL15mol L1 CaCl2溶液C100mL2molL1 KCl溶液 D150mL3mo

5、lL1 AlCl3溶液13、電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是A在X極生成2mol Cl2B在X極生成2molH2C在Y極生成4mol Cl2DNaOH在Y極生成14、有關(guān)化學(xué)史的，下列說法中不正確的是A道爾頓提出原子學(xué)說B愛迪生發(fā)現(xiàn)電子C盧瑟福提出帶核的結(jié)構(gòu)模型D玻爾提出了電子在核外的量子化軌道15、下列溶液中Cl濃度由大到小的順序是 30mL 0.3molL1 MgCl2溶液；50mL 0.3molL1 NaCl溶液；40mL 0.5molL1KClO3溶液；10mL 0.4molL1 AlCl3溶

6、液A B C D16、同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()A3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OBMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2C2KNO32KNO2+O2DNH4NO3N2O+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀

7、中加入_，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_ B _ F _。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ 。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a._；d._。（2）若利用裝

8、置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_。（3）將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由_口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實(shí)驗(yàn)步驟中，請指出有錯誤的一項(xiàng)并改正：_。配制時，其正確的操作順序是_（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處（5）若出現(xiàn)如下

9、情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作；_容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；_若定容時俯視刻度線。_20、實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _。(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_。(3)由該反應(yīng)判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(選填“強(qiáng)”或“弱”) _。(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，則產(chǎn)生的 Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L 。 (5)某同學(xué)欲用 KMnO4 固體配制1

10、00mL 0.5mol/L 的溶液 ?；卮鹣铝袉栴}：配制 KMnO4 溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請?zhí)钚蛱?_。A容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C配制溶液時，把量好的 KMnO4 固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線 12 cm 處，改 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_(請?zhí)钚?號) A加水定容時俯視刻度線 B容量瓶水洗后有水殘留C顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D在

11、溶解過程中有少量液體濺出燒杯外21、已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是_(填序號)。A如圖所示的儀器中有三種是不需要的B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消

12、毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_mL。取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液的質(zhì)量 D溶液的密度配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有_。A未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C容量瓶中原有少量蒸餾水D定容時俯視容量瓶刻度線2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D

13、【答案解析】防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，即該物質(zhì)應(yīng)具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯誤。答案為D。2、A【答案解析】A、必須告訴氯化鎂溶液的體積,才能計算其物質(zhì)的量；B、氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子,標(biāo)況下11.2L 混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol；C、32g氧氣和臭氧混合氣體中,含有2mol氧原子；D、金屬鎂反應(yīng), 1mol鎂失去2mol電子生成鎂離子。【題目詳解】A、沒有告訴氯化鎂溶液的體積,無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量,也就不能計算出氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B、因?yàn)榈獨(dú)夂脱鯕舛际请p原子分子,標(biāo)況下11.2L 混合氣體物質(zhì)的

14、量為0.5mol,含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA，故B正確；C、32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合氣體中含有2mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為2NA ,故C正確；D、1mol金屬鎂反應(yīng)失去2mol電子生成鎂離子,失去電子數(shù)目為2NA，故D正確；綜上所述，本題選A。3、A【答案解析】常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！绢}目詳解】A、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無色有毒，故B錯誤；C、HCl無色有毒，故C錯誤；D、CO無色有毒，故D錯誤；故選A。4、D【答案解析】ApH試紙不能伸入溶液中；B

15、膠體粒子可吸附帶電荷的離子；BCCl4和水分層；DNaHSO3的導(dǎo)電性較弱，可知陰離子存在電離平衡?！绢}目詳解】ApH試紙測溶液的pHJ時不能伸入該溶液中，應(yīng)選玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，選項(xiàng)A錯誤；B膠體粒子可吸附帶電荷的離子，氫氧化鐵膠體離子帶正電，所以是陰極紅褐色變深，故選項(xiàng)B錯誤；BCCl4和水是互不相容的兩層液體物質(zhì)，二者分層，可用分液方法分離，選項(xiàng)C錯誤；DNaHSO3的導(dǎo)電性比等濃度NaHSO4溶液較弱，說明陰離子HSO3-不完全獨(dú)立，在溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致NaHSO3溶液中的離子濃度較小，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高考常見題型，

16、把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。5、A【答案解析】試題分析：A、是氧化還原也是置換反應(yīng)，正確，選A；B、不是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選B；C、是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不選C；D、是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷6、B【答案解析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，由此可得出其單位為g/mol，故選B。7、A【答案解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯誤。8、A【答案解析】A金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯誤；B根據(jù)

17、質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；CCCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；DNa和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。9、C【答案解析】當(dāng)有一束光照射膠體時會有一條光亮的通路，此為丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，當(dāng)有一束光照射膠體時，從垂直于光線的方向觀察，可以看到有一條光亮的通路。鹽酸、食鹽溶液和碘的酒精溶液都是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。10、A【答案解析】白磷易自燃，在濕空氣中約著火，在干燥空氣中稍高，故屬于自燃物品，答案選A。11、B【答案解析】AHClH2，H元素的化合

18、價降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；BCCO2，C元素的化合價升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；CH2SO4(濃)SO2，S元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；DHCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。12、C【答案解析】50mL1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L， A.50mL1molL-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤； B.75mL 1.5molL-1 CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl

19、-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯誤； C.100mL2molL-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確； D.150mL3molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯誤。故選C。13、B【答案解析】X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，Y電極與電源的正極相連，作陽極，結(jié)合離子的放電順序和電解原理解答。【題目詳解】AX電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，A錯誤；BX電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，B正確；CY電極與電源的

20、正極相連，作陽極，氯離子放電，在Y極生成2molCl2，C錯誤；D氫離子在陰極放電，水的電離平衡被破壞，NaOH在X極生成，D錯誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查電解原理，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，明確電解原理和離子的放電順序是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是氫氧化鈉生成的分析。14、B【答案解析】A. 英國科學(xué)家道爾頓在十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)，故正確；B. 英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，故錯誤；C. 1911年盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的結(jié)構(gòu)模型，故正確；D. 1913年玻爾提出了電子在核外的量子化軌道，故正確；故選B。15、C【答案解析】“1mol/L”含

21、義：表示每1L溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol“。另外，化學(xué)式下標(biāo)表示粒子個數(shù)比，也表示粒子物質(zhì)的量比，由此分析。【題目詳解】每molMgCl2中含2molCl-，則0.3molL1 MgCl2溶液中Cl-濃度為0.6mol/L；每molNaCl中含1molCl-，則0.3molL1 NaCl溶液中Cl-濃度為0.3mol/L；KClO3中沒有Cl-， 0.5molL1KClO3溶液中Cl-濃度幾乎為0；每molAlCl3中含3molCl-，則0.4molL1 AlCl3溶液中Cl-濃度為1.2mol/L，這些溶液中Cl-濃度由大到小的順序?yàn)椋鸢高xC。【答案點(diǎn)睛】若物質(zhì)的濃度確定，則其中的粒

22、子濃度也就確定了，這與溶液體積無關(guān)。16、A【答案解析】A只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；BMn元素的化合價降低，被還原，Cl元素的化合價升高，被氧化，B錯誤；CN元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高，被氧化，C錯誤；D只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，為歸中反應(yīng)，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【答案解析】（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存

23、在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H時，因H與CO32反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32； （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag時，能分別與Cl、SO42、CO32反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl、SO42、CO32； （3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42、CO32，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H=Ba2+

24、CO2+H2O。故答案為SO42、CO32；稀鹽酸18、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=

25、2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。19、蒸餾燒瓶 燒杯 酒精燈 f B項(xiàng)應(yīng)改為稱取2.0gNaOH BCAFED 偏低 無影響 偏高 【答案解析】（1）a為

26、蒸餾燒瓶，d為燒杯；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的實(shí)質(zhì)是蒸餾過程，必須用酒精燈，即還缺少的儀器是酒精燈；（3）蒸餾時溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水從f流出；（4）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至

27、液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED；其中一處錯誤是B，應(yīng)改為稱取2.0gNaOH；（5）若沒有進(jìn)行A操作，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，不影響；若定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高。20、 2:5 強(qiáng) 22.4 100mL 容量瓶 膠頭滴管 AD CD 【答案解析】（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，

28、則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；（2）反應(yīng)中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產(chǎn)物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產(chǎn)生5molCl2，則氧化劑KMnO4與氧化產(chǎn)物Cl2物質(zhì)的量之比是2：5；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由該反應(yīng)判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性強(qiáng)；(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，則產(chǎn)生的 Cl2 的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol22.4L/mol=22.4L； （5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻

29、，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為膠頭滴管；100mL容量瓶；A容量瓶的定量儀器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，選項(xiàng)A正確；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯誤；C容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中，選項(xiàng)C錯誤；D由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選AD；A加水定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項(xiàng)A錯誤；B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項(xiàng)B錯誤；C顛