2016高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)4含解析

1、PAGE PAGE 7【金版教程】2016高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)4（含解析）(限時(shí)45分鐘)12014北京海淀期中已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是()A. 化合物KCrO2中Cr的化合價(jià)為3B. 實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C. 實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D. 實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2Oeq oal(2,7)I2答案：C解析：根據(jù)化合

2、物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則知，Cr的化合價(jià)為3，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應(yīng)均生成鹽和水，且沒(méi)有化合價(jià)的變化，證明Cr2O3是兩性氧化物，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)證明H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將KCrO2氧化為K2Cr2O7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)證明K2Cr2O7能將I氧化為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：Cr2Oeq oal(2,7)I2，D項(xiàng)正確。22015安陽(yáng)模擬如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A甲B乙C丙 D丁答案：C解析：水中氫元素處于最高價(jià)，具有氧化性，氧

3、元素處于最低價(jià)，具有還原性，水作還原劑的反應(yīng)是2價(jià)的氧元素被氧化成O2的反應(yīng)。水作氧化劑的反應(yīng)是1價(jià)的氫元素被還原成H2的反應(yīng)，水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是既沒(méi)有O2產(chǎn)生又沒(méi)有H2產(chǎn)生的反應(yīng)。各個(gè)反應(yīng)的方程式及水的作用分析如下：甲：SO3H2O=H2SO4，非氧化還原反應(yīng)；乙：2F22H2O=4HFO2，水是還原劑；丙：3NO2H2O=2HNO3NO，水既不是氧化劑又不是還原劑；?。?Na2H2O=2NaOHH2，水是氧化劑。32015河南洛陽(yáng)統(tǒng)考用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S。下列說(shuō)法正確的是(

4、)A. 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B. 還原劑是S2和Cu，氧化劑是Fe3C. 氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2和Fe2D. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)答案：D解析：分析元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中Fe3被還原，是氧化劑，其還原產(chǎn)物是Fe2；硫元素被氧化，CuFeS2是還原劑，其氧化產(chǎn)物是S；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的CuFeS2是184 g，故D正確。42015安徽合肥檢測(cè)在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq oal(,4)16H5Na2O2=2Mn25O28H2O

5、10Na。下列判斷正確的是()A. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B. O2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物C. 通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e答案：D解析：該反應(yīng)中MnOeq oal(,4)中Mn化合價(jià)降低，Na2O2中O化合價(jià)升高，因此MnOeq oal(,4)為氧化劑，Na2O2為還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn2為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中產(chǎn)生5 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移10 mol e，若產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則轉(zhuǎn)移2 mol e，D項(xiàng)正確。52014河北普

6、通高中監(jiān)測(cè)向含有Mn2的酸性溶液中滴加過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn2S2Oeq oal(2,8)H2OMnOeq oal(,4)SOeq oal(2,4)H。下列說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2B. 反應(yīng)后溶液的pH降低C. 反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4 molD. 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失答案：B解析：根據(jù)反應(yīng)方程式中各元素化合價(jià)升降情況判斷，該反應(yīng)中起還原作用的是Mn2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液的pH降低，B項(xiàng)正確；若反應(yīng)中有1 mol還原劑Mn2參

7、加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為5 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnOeq oal(,4)，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。62014山東威海一模三氟化氮(NF3)在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 原子半徑：NFB. 在與水蒸氣反應(yīng)中，NF3既是氧化劑又是還原劑C. 若NF3泄漏，可用石灰水噴淋的方法減少污染D. 在潮濕空氣中反應(yīng)，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1答案：D解析：原子半徑：NF，A正確；三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3，

8、三氟化氮中氮元素為3價(jià)，部分N元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為HNO3，部分N元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為NO，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，B正確；石灰水可除去HF、HNO3，所以若NF3泄漏，可用石灰水噴淋的方法減少污染，C正確；根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)相等，可得被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)誤。72015北京重點(diǎn)中學(xué)模擬已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列說(shuō)法正確的是()A. 反應(yīng)中HCl是氧化劑B. 反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C. 還原性：CoCl2HClI2D. 氧化性：Co2O3Cl2HIO3答案：D解析

9、：根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷。反應(yīng)Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O中Co2O3中的Co為3價(jià)，CoCl2中的Co為2價(jià)，故Co2O3為氧化劑，將HCl氧化為Cl2，Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2；反應(yīng)5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3中Cl2將I2氧化為HIO3，故Cl2的氧化性強(qiáng)于HIO3。82014吉林長(zhǎng)春測(cè)試向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A. d曲線代表溶液中Br變化情況B. 原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 molC. 原溶液

10、中n(Fe2)：n(Br)2：3D. 當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl答案：B解析：由于Fe2、I、Br的還原性大小為IFe2Br，故向該溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。故a、b、c、d曲線分別表示I、Fe2、Fe3、Br的變化情況，A項(xiàng)正確；由圖象可知，I為2 mol，故原溶液中FeI2為1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可以看出Fe2是4 mol，Br是6 mol，故原溶液中n(Fe2)：n(Br)2：3，C項(xiàng)正確；當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，2 mol的I消耗Cl2 1 mol，余下的1 mol Cl2再與2 mo

11、l Fe2反應(yīng)，故溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D項(xiàng)正確。92014石家莊質(zhì)檢一關(guān)于反應(yīng)11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4的說(shuō)法正確的是()A. P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑B. Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD. 若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol答案：C解析：A項(xiàng)，Cu元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑；B項(xiàng)，Cu3P中銅和磷的化合價(jià)均降低，只為還原產(chǎn)物；C項(xiàng)，1 mol CuSO4在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，只能氧化

12、eq f(1,5) mol P；D項(xiàng)，11 mol P中有6 mol被氧化為5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30 mol。102014上海松江二模已知氧化性：Cl2IOeq oal(,3)Fe3I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是()A. 往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有IB. 向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色C. 向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明加碘鹽中有IOeq oal(,3)D. 往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明有Fe3生成答案：C解析：氯水過(guò)量，所以開始先生成碘單質(zhì)，之后碘單質(zhì)又與過(guò)量的氯水反應(yīng)

13、生成碘酸根離子，自然溶液就不顯藍(lán)色了，錯(cuò)誤；碘的氧化性小于鐵離子，所以碘不能氧化氯化亞鐵，向所得溶液中加入硫氰化鉀后溶液不變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘酸根離子的氧化性大于碘，酸性條件下，碘酸根離子能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，C項(xiàng)正確；氧化性：Cl2Fe3I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯水先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，然后再和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，所以溶液變成棕黃色，不能說(shuō)明有Fe3生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。112014湖北黃岡中學(xué)、黃石二中、鄂州高中聯(lián)考鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人

14、體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性B. K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C. 在反應(yīng)Cr2Oeq oal(2,7)IHCr3I2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2D. 污水中的Cr3在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2Oeq oal(2,7)答案：D解析：發(fā)生鉻中毒時(shí)，解毒原理是將六價(jià)鉻變?yōu)槿齼r(jià)鉻，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，A正確；K2Cr2O7可以氧化乙醇，產(chǎn)物呈綠色，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，B正確；在反應(yīng)Cr2Oeq oa

15、l(2,7)IHCr3I2H2O中，根據(jù)電子守恒配平為Cr2Oeq oal(2,7)6I14H=2Cr33I27H2O，氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價(jià)鉻離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，C正確；氧氣的氧化性較弱，Cr3在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2Oeq oal(2,7)，D錯(cuò)誤。12已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是_。(3)

16、在該反應(yīng)條件下可推知_(填序號(hào))。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c還原性：AsH3Xd還原性：XAsH3(4)將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為_mol。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8：55解析：(4)配平反應(yīng)方程式可得：5AsH38KBrO34H2SO4=5H3AsO44Br24K2SO44H2O，氧化劑(KBrO3)與還原劑(AsH3)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為8和5，根據(jù)化合價(jià)變化可知1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為5 mol。132015沈陽(yáng)質(zhì)監(jiān)已知將鹽酸滴入高錳

17、酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3溶液又變成紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：_ _。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2

18、O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(NaBiO3比KMnO4的氧化性強(qiáng))解析：由題中信息可知，反應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余物質(zhì)為產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，因此KCl是還原劑，其中Cl的化合價(jià)升高，KMnO4是氧化劑，H2SO4提供了酸性環(huán)境，化合價(jià)沒(méi)有變化；依據(jù)化合價(jià)升降原則可配平該反應(yīng)。反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3溶液又變成紫紅色，是因?yàn)镹aBiO3將Mn2氧化，有KMnO4生成。14L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：PAQBLO2MH2OLMRH2OBH2OAO2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_，理由是_ _。(2)反應(yīng)必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為_。(3)某同學(xué)寫出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：.MPN2O3H2O.N2O4H