2019-2020年高三2月測試化學試題

1、2019-2020年高三2月測試化學試題注意事項：請考生使用藍色或黑色圓珠筆、簽字筆或鋼筆作答。考核內容：考試范圍介紹人教版必修一、必修二、選修三涉及知識及考點物質的量、離子共存、氧化還原反應、金屬與非金屬、化學鍵、元素周期律、化學反應平衡、晶體結構分析、電化學分析、化學實驗成績統(tǒng)計：卷題號一二總分總成績分數卷題號三四五總分分數卷（30分鐘，50分）可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 P-31 S32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108單選題（每題3分，共10題）1下列說法正確的是A鉛筆芯的主要成分是金屬鉛BCO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC液氯罐

2、中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風2下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是 A、圖和圖 B、圖和圖 C、圖和圖 D、只有圖3在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Cl-、AlO2-CCl-、Na+、K+ 、ClO-DNH4+、K+、Cl- 、SO32-4類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，

3、下列幾種類推結論中錯誤的是( )鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2Fe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOPb2O3鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A. B. C D.5由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結論的是A已經制得了IBr、ICl等鹵素互化物 B已經制得了I2O5等碘的氧化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3離子D已經制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+離子

4、的離子化合物6能說明氯的非金屬性比硫強的事實是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 氯氣能溶于水而硫難溶于水 HCl比H2S穩(wěn)定 H2S能被Cl2氧化成硫 HClO4酸性比H2SO4強 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行 氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價A B C D7在元素周期表中，從左到右共有18列第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列下列說法中正確的是（）A第16列元素都是非金屬元素 B第14列元素形成的化合物都是+4價穩(wěn)定C第3列元素的種類最多D第7列元素的化合價有-l價8下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是9在一定條件下，16gA和22

5、gB恰好完全反應生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為A.126 B.130 C.134 D.14210.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距離為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數，則氯化銫晶體的密度為Cl-Cs+M a3NA8MNAa3M a38NAM NAa3A. g/cm B. g/cm C. g/cm D. g/cm二、不定項選擇題（每題4分，共5題，少選得1分，錯選不得分）H2O11關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A裝置中，d為陽極、c為陰極B裝置可用于收集H2、NH3、

6、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣12下列離子方程式正確的是A電解H2SO4用鉑作電極電解MgCl2溶液： 2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2HClC向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O13下列有關說法正確的是A物質熔沸點的高低順序是：晶體硅氯化鈉干冰汞B分子晶體中一定存在分子間作用力 C水是一種非

7、常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致DCO2、HClO、CF4、PCl3四種物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構14對于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化學反應下列敘述不正確的是A反應過程中能量關系可用右圖表示BH的值與反應方程式的計量系數有關C若將該反應設計成原電池鋅為負極 D若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時， 正極放出氣體一定為11.2L15在四個密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質，將它們加熱至300oC，經充分反應后排出氣體，則殘留固體及其物質的量正確的是（ ）ABCD反應前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2

8、O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反應后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3卷（30分鐘，50分）三、填空題(每空2分，共18分)16. 等物質的量的F2與NaOH溶液反應時，產生NaF、H2O和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式 。17. 常溫下干燥的碘粉與鋅粉混合很難發(fā)生反應。如果滴上一滴水，則反應會立即開始，反應時出現(xiàn)火光并有紫色蒸氣冉冉升起，反應后得到白色粉末ZnI2。試回答：水的作用是 ；該反應的化學方程式為 ，此反應是 （“

9、吸熱”或“放熱”）反應；產生的紫色蒸氣是 。若將同樣配比的鋅、碘干燥混合物分為兩小堆，一堆頂上放一些無水氯化鈣晶體，另一堆頂上放一些碳酸鈉晶體，在空氣中放置時，哪一堆先反應 .18.在室溫下，向某一容積固定的真空容器內充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內混合氣的總壓強達到P1，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內氣體的總壓強為P2。（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則P2/P1= 。（2）若=0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質的量分數= 。19設阿佛加德羅常數為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為VmL/mol,某種O2和N2的混合氣體ag含有b個分子，則cg該混合氣體在常溫常

10、壓下所占的體積應是L。四、推斷題(包括2題，共18分)20.A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應均顯黃色，D、E均為無色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀?；卮鹨韵聠栴}：（1）化學式：A_ B._；（2）B溶液與某強堿反應恰好使沉淀后溶液顯中性時離子反應方程式_；（3） A與B溶液混合時發(fā)生反應的離子反應方程式_。 21.有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數比11或2l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數比11或12形成化合物。寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽 的化學式 、 。右圖

11、是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示 ，與每個“構成粒子”相鄰的粒子呈 空間構型。E與D按原子個數比11形成的化合物的電子式為 。人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(H)，化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：化學鍵FDFFBBFBCDDD鍵能/kJmol1460176347.7347745497.3下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)： aF與B形成的化合物 bB與D形成的

12、穩(wěn)定化合物 cF的單質試估算F單質晶體的燃燒熱：_。五、實驗探究題(包括1題，共14分)22有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，實驗班的某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。(提示固體干燥劑主要有: 堿石灰、無水CaCl2、P2O5等)BACDE堿石灰樣品空氣ba彈簧夾加熱前通入空氣的目的是 _。裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將_；

13、若撤去E裝置，則測得Na2CO310H2O的含量_。若樣品質量為 w g，反應后C、D增加的質量分別為 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_(用含w、m1、m2的代數式表示)附加題（20分）：運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑 反應的H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-7

14、71.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知25時KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3H2O