2019-2020年高三高考考前輔導(dǎo)化學(xué)試題含答案

1、2019-2020年高三高考考前輔導(dǎo)化學(xué)試題含答案一、在試卷模式方面：在試卷模式上選擇題的題量和分值一般為15題40分（其中雙選一般在3個(gè)）。卷題量一般為6大題（一個(gè)實(shí)驗(yàn)、一個(gè)有機(jī)合成，一個(gè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，其他一般是以工業(yè)生產(chǎn)、社會(huì)熱點(diǎn)信息為載體考查無機(jī)知識(shí)、化學(xué)基本原理、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)）共80分。其中21題為選做題。二、抓住得分關(guān)鍵點(diǎn)-細(xì)心審題，規(guī)范作答相當(dāng)一部分學(xué)生的失分是由審題引起的，因此審題是解題的關(guān)鍵，題意審錯(cuò)，全盤皆輸，審題時(shí)務(wù)求一字一句理解題意.、必須搞清楚題目告訴了什么(注意隱含條件)，要求做什么，切忌題目未讀完，已開始作答，或因題目似曾相識(shí)而匆忙作答。在涉及到工業(yè)流程分析時(shí)，要

2、充分對(duì)流程圖進(jìn)行分析，在流程圖上體現(xiàn)出物質(zhì)的遷移變化。、審題時(shí)要注意抓關(guān)鍵字、關(guān)鍵量、并對(duì)其圈、點(diǎn)、勾、畫，防止所答非所問。如：下列說法（選項(xiàng)）不正確的是 一定，可能，不一定一定不離子方程式中的過量，不足，少量，恰好等 實(shí)驗(yàn)中的分離提純，鑒別鑒定檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中可能限定的試劑，條件等 描述氣體體積時(shí)的溫度、壓強(qiáng)該元素對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑大小，最高價(jià)氧化物或?qū)?yīng)的水化物，氣態(tài)氫化物求的質(zhì)量，物質(zhì)的量，體積百分含量，質(zhì)量百分含量等物質(zhì)的特征顏色，特征反應(yīng)，特征現(xiàn)象，特征條件等配成250mL溶液，取25mL等、對(duì)于敘述長的題或閱讀材料題，可先看題目要求（或問題），再看題目，這樣可避免思維混亂，閱讀時(shí)無針對(duì)

3、性。答題時(shí)應(yīng)將有效信息對(duì)號(hào)入座。三、注意得分的提升點(diǎn)盡量減少失誤看清化學(xué)用語的表達(dá)要求：離子方程式，電子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式，空間構(gòu)型，化學(xué)式，名稱，原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子排布圖，價(jià)電子排布式，外圍電子排布式注意方程式書寫的條件，氣體、沉淀符號(hào)，可逆符號(hào)(多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解)計(jì)算中的有效數(shù)字（隱含在題中）注意演算后的單位，如：摩爾質(zhì)量，溶解度，微粒數(shù)目等使用容量瓶時(shí)注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)注明酸式、堿式。第VIII、第IVA、B等不要寫錯(cuò)(VIII后面沒有A、B)熱化學(xué)方程式要注明題目中物質(zhì)所指明的狀態(tài)，H單位為“kJ/mol”，放熱為“”，吸熱為“+”（“+”不能漏掉）簡答題中

4、的一些細(xì)節(jié)，如“打開活塞和止水夾”，“取少量待測(cè)液于試管中，若，則原溶液為”之類的描述不可忘；網(wǎng)上閱卷，尤其注意用規(guī)定的筆在規(guī)定的區(qū)域內(nèi)答題，切勿錯(cuò)位！四、合理把握時(shí)間考試時(shí)既要注意答題的準(zhǔn)確度，又要注意速度，凡是會(huì)做的題，力求一遍做對(duì)。一份試卷中各題的分值不一樣，要學(xué)會(huì)看分?jǐn)?shù)花時(shí)間，切忌被某個(gè)難題纏住而費(fèi)時(shí)太多。寧可放棄某個(gè)難題，也要留點(diǎn)時(shí)間檢查全卷?？荚嚨臅r(shí)間分配建議：化學(xué)分，兩卷，第卷控制在25min30min，做好后立刻按標(biāo)準(zhǔn)涂好答題卡并檢查是否錯(cuò)位。然后集中精力做第卷，先易后難，遇難先跳（建議先做物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）約用 60min，余下10min左右用于檢查答卷。第卷相對(duì)難度低，分值高，力

5、求準(zhǔn)而快拿足基本分；第卷思維要求高，要留足時(shí)間去深思熟慮，力爭拿到優(yōu)勢(shì)分，體現(xiàn)出個(gè)人的實(shí)力。試題編制一般先易后難，但不排除呈波浪形布局，因而建議考生在發(fā)卷后的5分鐘內(nèi)先瀏覽全卷，對(duì)試卷的難易程度有個(gè)初步的了解。解題時(shí)應(yīng)從上到下，先易后難完成，遇難不亂，遇新不慌，沉著應(yīng)戰(zhàn)。若遇到一時(shí)解不出的題可做好記錄暫時(shí)放下(保留草稿備查)，盡快放手，說不準(zhǔn)放一放，又突來靈感或喚起記憶，等把容易題做完后再回過來做。但切勿做著這一題，想著那一題，一心多用，難以保證思維的速度和質(zhì)量，影響常規(guī)題的正常發(fā)揮。同時(shí)也要有沖擊難題的勇氣，不輕易放棄每個(gè)得分機(jī)會(huì)。五、解題不跨大步化學(xué)主觀試題的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)都有步驟分，最后的結(jié)果

6、正確與否不影響某些正確的步驟得分，因此，在解題時(shí)步驟完整，書寫規(guī)范，針對(duì)題意作答，言之有理，言之有物，即可得分，即使沒法全部解出難題，也可以將其中比較容易的步驟寫出來，得1分是1分。六、試卷不留空白考試時(shí)出現(xiàn)有的題目不會(huì)做或沒有把握都是正常的，但試卷不能留空白。對(duì)一時(shí)做不出的題，要善于變換角度思考或采用排除法，若都不行，可憑第一感覺進(jìn)行猜題，對(duì)于選擇題碰碰運(yùn)氣；對(duì)于計(jì)算題，相關(guān)的正確的方程式的書寫，或相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量的計(jì)算也有得分的希望。七、考前的心理準(zhǔn)備1、樹立正確的考試觀在高考中充分考出自己的真實(shí)水平的正常發(fā)揮就是超常發(fā)揮，首先要求學(xué)生，對(duì)自己要有一個(gè)合理的積極的期望值，如果目標(biāo)太

7、高或是期望值過大，會(huì)導(dǎo)致思維短路，正如日常所說的“欲速則不達(dá)”。其次，要學(xué)會(huì)自我暗示，樹立信心。信心是成功的一半，信心的取得一方面來自自己的合理的目標(biāo)，雄厚的實(shí)力，另一方面來自自己的積極的自我暗示。進(jìn)入考場后提醒自己“人易我易不大意，人難我難不畏難”，遇到難題時(shí)對(duì)自己說“我又不準(zhǔn)備考滿分，肯定會(huì)有難題，只要我能把我做的題目都做對(duì)，就能取得理想的成績”。縱觀近幾年高考試題，多數(shù)題目并不比平時(shí)練習(xí)的題目難，也并不都是新題，有好多題目都是我們平時(shí)練習(xí)過的知識(shí)或熟題略加改造而成，因此要遇“難”不驚，遇 “易”不傲。2、用好開考鈴響前的幾分鐘試卷拿到后，要迅速清點(diǎn)試卷，按規(guī)定填寫姓名、考號(hào)、科目，然后瀏

8、覽試卷，了解本科試題的難易情況，做到心中有數(shù)，確定了自己先易后難的答題順序八、解答卷的注意事項(xiàng)能做的就要做對(duì)，解題規(guī)范1、書寫化學(xué)方程式時(shí)，分清是 “=”還是“”，如一種鹽水解方程式一定用“”不能用“ ”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“”或“”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能 用“”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號(hào)；2、有單位的要寫單位，沒有單位的就不寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，失分。3、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，陸海空全方位觀察。4、表示物質(zhì)的量濃度不寫c

9、(HCl)，失分。5、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。6、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJmol-1。7、量器書寫時(shí)注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)注明酸、堿式；第VIA、第IVA等容易寫錯(cuò)；解答以流程圖為背景的無機(jī)綜合題1、對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的方法和作用研磨：增大接觸面積，加快溶解或反應(yīng)速率和效率；水浸：與水接觸溶解或反應(yīng)，可通過

10、攪拌或適當(dāng)升溫來加速，通過適當(dāng)延長浸泡時(shí)間、攪拌或調(diào)節(jié)溫度等提高浸出率；酸浸：與酸接觸反應(yīng)而溶解，使可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。可通過適當(dāng)增大酸的濃度、升高溫度和強(qiáng)力攪拌等加快溶解的速率和效率。灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化；煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)溶解，并可使一些雜質(zhì)（如有機(jī)質(zhì)）在高溫下氧化、分解；2、實(shí)驗(yàn)條件的控制和目的調(diào)節(jié)溶液的pH值： 目的：使某種或某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_(dá)到分離的目的、抑制某微粒的水解、防止某微粒的氧化?？刂企w系的溫度： 控制低溫的目的：防止某反應(yīng)物或生成物的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等； 防止某反應(yīng)物或生成物的揮

11、發(fā)，如鹽酸、醋酸、氨水等； 避免副反應(yīng)； 抑制物質(zhì)的水解； 冰水洗滌，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗； 增大氣體反應(yīng)物的溶解度，使其能被充分吸收。 采取加熱的目的：加速某固體的溶解、加快反應(yīng)速率； 減少氣體生成物的溶解并加速其逸出； 使平衡向需要的方向移動(dòng)； 趁熱過濾，防止某物質(zhì)降溫時(shí)因析出而損失或帶入新的雜質(zhì)； 溫度控制在一個(gè)具體的范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟(jì)效益，防止副反應(yīng)發(fā)生等。3、物質(zhì)分離提純常用的化學(xué)方法溶解法：利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去。如Fe(Al)：加過量NaOH溶液溶解后再過濾、洗滌。 苯（苯酚）：加過量NaOH溶液

12、溶解后再分液。CO2（HCl、H2O）先通過飽和食鹽水，在通過濃硫酸。沉淀法：沉淀的方法通常有兩種：加合適的沉淀劑（要使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過量，過量的沉淀劑在后續(xù)步驟中容易被除去）；調(diào)節(jié)溶液的酸堿性； 洗滌類型：水洗；冰水洗；有機(jī)溶劑洗。有機(jī)溶劑洗滌的目的：洗去目標(biāo)物表面的雜質(zhì)離子；減少目標(biāo)物的溶解損耗或增多有機(jī)雜質(zhì)的溶解量；防止目標(biāo)物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。4、可循環(huán)物質(zhì)的判斷 流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)；生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)（不要忽視結(jié)晶后的母液），卻是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)。5、方程式的書寫 氧化還原類：先根據(jù)信息確定氧化劑，還原劑，氧化、還原產(chǎn)物，立

13、即運(yùn)用電子得失守恒初步配平，然后根據(jù)元素守恒并結(jié)合反應(yīng)環(huán)境補(bǔ)充其他物質(zhì)再次配平；電極反應(yīng)式：在確定負(fù)（陽）極發(fā)生氧化反應(yīng)、正（陰）極發(fā)生還原反應(yīng)的前提下，充分考慮電解溶液完成；熱化學(xué)方程式：運(yùn)用方程式加減。解答有機(jī)推斷合成題尋找合成路線常常用逆推法，關(guān)注產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，特別是官能團(tuán)；注意碳原子數(shù)和官能團(tuán)的位置變化（有時(shí)合成須將官能團(tuán)移位，其思路一般是通過碳碳雙鍵完成相關(guān)合成）；注意官能團(tuán)的保護(hù)；認(rèn)真研讀題給信息和已知的合成路線，從中找到可用信息；解計(jì)算題的注意解化學(xué)計(jì)算題的關(guān)鍵是要能應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，從定量的角度分析、解決化學(xué)實(shí)際問題。計(jì)算題的情景一般符合客觀事實(shí)，具有真實(shí)性和一定的應(yīng)用價(jià)值。解此類題

14、目時(shí)要注意分析題中信息，弄清變化實(shí)質(zhì)，然后從物質(zhì)量的關(guān)系，應(yīng)用守恒原則，尋找物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)變和聯(lián)系。關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、化工生產(chǎn)中轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計(jì)算、關(guān)于混合物成分的計(jì)算要加以重視。重點(diǎn)抓住質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒、電解質(zhì)溶液中的電荷守衡和物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。解計(jì)算題時(shí)常出現(xiàn)的問題是：不按照要求寫解題過程注意體積的變化：溶液混合通常體積可加和，但若是濃硫酸與水混合不可加和（密度差異過大；注意“稀釋”和“混合”的區(qū)別；注意溶液的部分取用等化學(xué)方程式寫錯(cuò)（系數(shù)）相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)關(guān)系式看錯(cuò)或數(shù)據(jù)引用看錯(cuò)不注意有效數(shù)字的要求若無巧妙的解法，題給的所有數(shù)據(jù)基本都應(yīng)被用到以平常心對(duì)待高考，

15、以進(jìn)取心積極迎戰(zhàn)，認(rèn)真思考，規(guī)范解答。憑我們的實(shí)力，定能笑傲考場，笑傲明天。 祝同學(xué)凱歌高奏，金榜題名! 2013屆高三化學(xué)備課組熱點(diǎn)題型解析例1、碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質(zhì)）為原料制取碳酸鍶。其工藝流程如下：已知：Ksp(SrSO4)=3.210-7、Ksp(SrCO3)=1.110-10、Ksp(BaSO4)= 1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9反應(yīng)I中需將天青石粉碎，其目的是 。反應(yīng)I在6580進(jìn)行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是 。反應(yīng)加硫酸的目的是 。反應(yīng)中除了SrC

16、O3與鹽酸反應(yīng)外，發(fā)生的另一反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)V中生成SrCO3的離子方程式為 。參考答案：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率。 反應(yīng)中有部分碳酸氫銨會(huì)分解。使碳酸銨、碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為硫酸銨BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 十H2OSr2 2HCO3 = SrCO3 CO2 H2O例2、-拉帕醌(-lapachone)是一種抗癌新藥，合成路線如下：K2Cr2O7已知X的分子式為C5H9Cl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為： 。反應(yīng)類型AB 。上述反應(yīng)中，原子利用率達(dá)100%的是 （選填：“AB”、“BC”、“DE”、“EF”）。DE發(fā)生的是取代反應(yīng)，還有一種副產(chǎn)物與E互為

17、同分異構(gòu)體，且屬于醚類，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為： 。化合物B的同分異構(gòu)體很多，滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有 種（不包括立體異構(gòu)）。屬于苯的衍生物 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基分子中含有一個(gè)手性碳原子 分子中有一個(gè)醛基和一個(gè)羧基已知：雙烯合成反應(yīng)：，試由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯為原料（無機(jī)試劑及催化劑任用）合成高分子 。參考答案：(CH3)2C=CHCH2Cl 氧化反應(yīng) EF 9例3、硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為： 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2在

18、配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是 。用該方法獲得的Na2S2O35H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對(duì)其中所含 雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】 假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì) 假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì) 假設(shè)3： 【查閱資料】SO2 + 2H2S = 3S +2H2O Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 +H2O【判斷與思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，

19、據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？ （填“合理”或“不合理”）并說明理由： 【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。 限選實(shí)驗(yàn)試劑：3molL-1 H2SO4、1molL-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論已知：2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010molL-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O35H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是 。參考答案：趕走水中的溶解氧

20、（或空氣） 晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì) 不合理 Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出。實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3 molL-1 H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。（2分）品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質(zhì)（2分） （其他合理答案均給分）晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水（其他合理答案均給分）例4、高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe

21、(s) + 3CO2(g)H= a kJ/mol已知：Fe2O3(s) +3C(石墨)= 2Fe(s) + 3CO(g) H= +489.0 kJ/mol C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H= +172.5 kJ/mol則 a = kJ/mol煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，溫度升高后，K值_ (填“增大、“不變”或“減小”）。在T0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。下列說法正確的是_ (填字母）。.a、當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b、 甲容器中CO的

22、平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率c、甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2d、增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl，X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置_處(填字母下同)；若X為鋅，開關(guān)K置于_處。高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長時(shí) 間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述正確的是_ (填字母）。A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B、充電時(shí)陽極反應(yīng)為：C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化參考答案：-28.5 減小 60%； ab N 、M AB例5、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。利用Fe(NO2)3、NaClO和KOH等為原料制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：已知：NaOH和NaClO的混合液是通過氯氣和燒堿溶液反應(yīng)制取的。第步所加人的混合液中僅含三種溶質(zhì)，除NaOH和NaClO外，還含有 (填化學(xué)式)。寫出第步中NaOH、NaC1O與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。Fe(NO2)3溶液的濃度對(duì)產(chǎn)品的產(chǎn)率有較大的影響,現(xiàn)要配制溶