分子的對稱性和極性學(xué)案

1、學(xué)案10分子的對稱性與極性一：教學(xué)目標(biāo)：1、掌握分子的對稱性、極性分子和非極性分子概念。2、熟悉常見分子的極性，掌握分子極性與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、了解分子的手性以及研究手性分子的意義。二：重點難點：極性分子與非極性分子的判斷。三：學(xué)習(xí)過程：K溫故知新多原子分子（離子）的立體結(jié)構(gòu)化學(xué)式中心原子孤對電 子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)C且直線型co.直線型5平面二角形BF.平面二角形叫NH/正四面體HQ+三角錐形NH.三角錐形H.OV形【自主學(xué)習(xí)】首先仔細閱讀課本p45-47o問題探究.1、如何理解分子的對稱性及對稱分子，分子的那些性質(zhì)與分子的對稱性有關(guān)?2、什么是手性和手性分子，研究手性分子

2、有何意義?3、分析分子的極性實驗，得到什么結(jié)論?K自我歸納1、分子的對稱性對稱力式含義實例軸對稱通過旋轉(zhuǎn)一定角度，分子完全恢復(fù)原狀。面對稱通過反映能夠使分子完全恢復(fù)原狀。鏡像對稱一個手性分子和它的鏡像分子構(gòu)成一對異構(gòu) 體，結(jié)構(gòu)相似而不完全相同，即它們不能重疊。1餐D2、分子的極性極性分子 0 非極性分子 o雙原子的極性對雙原子分子來說，鍵的極性與分子的極性是的，化學(xué)鍵有極性，分子就有極性。多原子分子的極性如果組成分子的所有鍵均為非極性鍵，則分子通常為非極性分子。如果組成分子的化學(xué)鍵不完全是非極性鍵，則分子可能是極性分子，也可能是非極性分子。只有分子的空間構(gòu)型寵全對稱(自身)，才是非極性分子。自

3、主檢測】1、鍵的極性和分子的極性分子類型及實例鍵的極性分子的空間構(gòu)型分子的極性雙原子分子H2 n2HC1三原子分子HCNC02 CS2H2S02四原子分子BF3P4NH3五原子分子ch4ch3ci2、X、Y為兩種不同的元素，下列化學(xué)式一定為極性分子的是()A、XY B、XY2 C. XY3 D、XY43、下列敘述中正確的是()A、以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B、以極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是極性分子C、非極性分子只存在于雙原子單質(zhì)分子里D、非極性分子中，一定含有非極性共價鍵4、下列說法正確的是()A、含有極性鍵的分子一定是極性分子B、非極性分子中一定含有非極性鍵C、由極性

4、鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D、鍵的極性與分子的極性無關(guān)【突破疑難】分子極性的判斷方法一、分子極性的判斷規(guī)律分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定。以極性鍵結(jié)合而成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCL以非極性鍵結(jié)合而成的同核雙原子分子都是非極性分子，如C。還有某些同核多原子分子 也是非極性分子，如P。4以極性鍵結(jié)合而成的多原子分子，既有極性分子，又有非極性分子。分子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是非極性分子，如：AB型的直線型分子CO ； AB型的平面正三角形分子BF ； AB型的正四 TOC o 1-5 h z 22334面體結(jié)構(gòu)分子CH等。分子的空間構(gòu)型不對稱或中心原子具有孤對

5、電子或配位原子不完全相同的 4多原子分子為極性分子，如V型的H0、三角錐型的N、不規(guī)則四面體分子CHC1等。2H33判斷ABn型分子極性有一經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BF. CO,等為非極性分子，NH. HO. S09oZoZZ等為極性分子。二、鍵的極性與分子的極性鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯(lián)系又有區(qū)別。極性分 子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。含有極性鍵 的分子不一定是極性分子，即極性分子內(nèi)不僅含極性鍵，而且分子結(jié)構(gòu)不對稱。若分子中的鍵 全部是

6、非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。常見類型有以下幾種：含有極性鍵的非極性分子，如CO、CS、CH等。224含有非極性鍵的非極性分子，如g、Cl2. N.等。既含極性鍵又含非極性鍵的極性垢子，H00H等。既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如HC三CH等。例、下列含有極性鍵的非極性分子是（)(1) CC14(2)nh3(3)CH4(4) CO2(5) N2(6) H2S(7)S2(8)CS2(9) H2O(10) HFA. (2)(3) (4)(5) (8)B.(1) (3) (4)(5) (8)C. (1)(3) (4)(8)D.以上均不對【自我知識構(gòu)建】當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練 TOC o 1-5

7、h z 下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組的（）A. CH 和 HOB. CO 和 Cl4222C. NH 和 HSD. CS 和 BF3223下列敘述正確的是（）A. NH、CO、CO都是極性分子B. CH、BC1都是含有極性鍵的非極性分子3243C. HF、HCL HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D. CS。、H O. C且都是直線型分子氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH為sp2型雜化，而CH是sp3型雜化。34NH分子中N原子形成三個雜化軌道，CH分子中C原子形成4個雜化軌道。34NH,分子中有一對未成鍵的孤

8、對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。NH；分子是極性分子，甲烷是非極性分子。下列敘述中正確的是A.極性分子中不可能含有非極性鍵 B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有非極鍵 D.共價化合物中不可能含有離子鍵1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。O能吸收有害紫外線，保 護人類賴以生存的空間。O分子的結(jié)構(gòu)如下圖，呈V型，鍵角116. 5C0三個原子以一個0 原子為中心，與另外兩個0子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間。原子提供2個電子，旁邊 兩個。原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵三個0原子均等地享有這4個電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是o（2）選出下列分子與0 3