河南安陽市林慮中學2023學年化學高一上冊期中聯(lián)考模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（ ）ANa、HS-、Cl、OH- BFe2、Na、Cl-、SO42-CK、Fe3、Ca2+、CO32- DMg2、NH4+、Cl、OH-2、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A銀、干冰、硫酸、純堿、食鹽B碘酒、冰、鹽酸、燒堿、碳酸鈣C氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀D銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅3、下列關于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)CSO2溶于

3、水能導電，所以SO2是電解質(zhì)D氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)4、下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()ANa2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3B相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C相同條件下，鹽酸分別滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先產(chǎn)生氣泡D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象5、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A銅、空氣、水B生石灰、熟石灰、燒堿C氧氣、干冰、濃硫酸D純堿、水銀、膽礬6、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B使用

4、容量瓶前應先檢查它是否漏水C用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，應冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中D將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上7、對反應Al2O3N23C 2AlN3CO的敘述正確的是AAl2O3是氧化劑，C是還原劑 B每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3 DN2發(fā)生了氧化反應8、對某些離子檢驗及結(jié)論正確的是 （）A加入硝酸銀溶液生成黃色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有Br-B加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，

5、再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9、下列變化一定為化學變化的是A氫氧化鈉固體潮解B碳酸鈉晶體風化C碘升華D制備蒸餾水10、某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（ ）A4B8 C12 D1611、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反應中，說法正確的是( )A生成1 mol Cu，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子 BCu元素被氧化C氧化劑只有Cu2O DCu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑12、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是 ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2

6、CCu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO3-=H2OCO32-13、下列除雜試劑及操作正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4加熱CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾AABBCCDD14、下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、NO3-、Cl BK、Na、Cl、SO42-CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32-、SO42-15、最近湖南都市臺報道，長沙市周邊農(nóng)田由于焚燒稻草導致煙霧彌漫，致使高速公路限行，航班停飛。煙霧屬于下列分散系中的

7、A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體16、儀器名稱為“容量瓶”的是ABCD17、下列反應類型中，不可能屬于氧化還原反應的是（ ）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應18、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）AHClH2BCCO2CH2SO4(濃)SO2DHClFeCl219、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是ACu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2OC2Fe2+Cl22Fe3+2ClD6Cl+Cr2O72+14H+

8、2Cr3+3Cl2+7H2O20、下列物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是ANaCl晶體、BaSO4 BNaHCO3、蔗糖C銅、二氧化硫 D稀鹽酸、酒精21、一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為A200mLB250mLC300mLD400mL22、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是ACO BNO2 CN2O5 DNa2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學習小組同學

9、用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第步所加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）如何檢驗第步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：_。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問

10、題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒有_。(2)步驟沉淀是否完全的檢驗方法_。(3)寫出步驟的離子方程式：_。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。25、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有_。（2）通過計算可知，該實驗需要稱量NaOH_g；某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯

11、的實際質(zhì)量為_g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏大的是_（填序號）。A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）實驗室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_、_。(2)容量瓶上需標有以下五項中的_；溫度 濃度 容量 壓強 刻度線(3)配制時，其正確的操作順序是

12、(字母表示，每個字母只能用一次)_用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A B C D(4)下列配制的溶液濃度偏低的是_。A稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制時，NaOH未冷卻直接定容D加蒸餾水時不慎超過了刻度線E向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F定容時俯視刻度線27、（12分

13、）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。A中發(fā)生反應離子方程式為_。將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_。B裝置出來的氣體是否需要干燥_。（填“是”或“否”）寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_。a.直接讀取氣體體積，不需冷

14、卻到室溫b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）28、（14分）有以下反應方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=

15、Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應_；(3)所有元素均參加氧化還原反應的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_；(3)上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。29、（10分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得

16、失的方向和數(shù)目_(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是_mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A. HS-和OH-會生成S2-和 H2O不能大量共存，故A錯誤；B. Fe2、Na、Cl-、SO42能大量共存，故B正確；C. Fe3和CO32-會發(fā)生雙水解不能大量共存，Ca2+和CO32-會生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，故C錯誤；D.Mg2和OH-會生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，NH4+和OH-會生成NH3H2O（弱電解質(zhì)）不能大量共

17、存，故D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題在判斷時可根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可。2、C【答案解析】A純堿是Na2CO3的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，不屬于堿，A不符合題意；B碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，不是單質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于酸，B不符合題意；C各種物質(zhì)符合分類標準，C符合題意；D石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于堿，D不符合題意；故合理選項是C。3、B【答案解析】A固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是

18、電解質(zhì)，故A錯誤；B氯化氫化合物水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；CSO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：主要是概念實質(zhì)理解應用，掌握基礎是解題關鍵，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，導電實質(zhì)是含有自由移動電子或離子，據(jù)此分析判斷。4、D【答案解析】A.因碳酸氫鈉受熱易分解，所以碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；B.在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸

19、氫鈉，故B正確；C.在相同條件下，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中時，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由鹽酸在與碳酸鈉反應時，分兩步進行，第一步反應過程中沒有氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接產(chǎn)生氣泡，故C正確；D. 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均會生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤；答案選D。5、C【答案解析】A. 銅為單質(zhì)、空氣為混合物、水為化合物，A錯誤；B. 生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯誤；C. 氧氣為單質(zhì)、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D. 純堿為化合物、水銀為單質(zhì)、膽礬為化合物

20、，D錯誤；綜上所述，本題選C。6、D【答案解析】A.蒸餾實驗中，為防止溫度過高，導致液體飛濺，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸，故A正確；B.用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要搖勻，為保證此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前應先檢查它是否漏水，故B正確；C.濃硫酸溶于水放熱，應冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D.溶液蒸發(fā)實驗時，應用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿，故D錯誤；本題答案為D。7、B【答案解析】在氧化還原反應中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應?！绢}目詳解】AC失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價沒發(fā)生變化既

21、不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤。BC元素化合價由0升為+2，根據(jù)化學方程式可知，每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子。故B正確。CAlN中N元素的化合價為-3，故C錯誤。DN2是氧化劑發(fā)生還原反應，故D錯誤。本題選B。8、B【答案解析】能與銀離子反應生成黃色沉淀的離子是碘離子；和氫氧化鈉反應生成氨氣的離子是銨根離子；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇?！绢}目詳解】溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成，則溶液中一定含有碘離子，故A錯誤；濕潤紅色石蕊試紙遇堿性

22、物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故B正確；加入氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能存在銀離子和硫酸根離子，但是不能確定一定有SO42-，故C錯誤；碳酸鈉能與Ca2+或Ba2+結(jié)合生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，這兩種沉淀都能溶于鹽酸，所以不能確定原溶液中一定含有Ba2+，故D錯誤。9、B【答案解析】A、氫氧化鈉固體潮解，吸水，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故A錯誤；B、碳酸鈉晶體風化，是Na2CO310H2O 分解生成Na2CO3和H2O，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故B正確； C. 碘升華是碘的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故

23、C錯誤；D. 制備蒸餾水利用沸點不同分離提純物質(zhì)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D錯誤；故選B。10、C【答案解析】由于K層容納2個電子、L層容納8個電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則第三層容納電子數(shù)為8/2-2=2，故該元素原子核外電子數(shù)為2+8+2=12，即該元素核電荷數(shù)為12，故答案選C。11、D【答案解析】A由反應可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項A錯誤；BCu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；CCu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D因Cu2S中Cu元素由+1價降低

24、為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。12、D【答案解析】A氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正確；BNaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正確；C硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2，故C正確；D氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2+2OH-

25、BaCO3+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。13、D【答案解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過氧氣點燃，應該通過熾熱的氧化銅，故A錯誤；B、K2CO3與硫酸反應生成硫酸鉀，引入新的雜質(zhì)，應該用鹽酸，故B錯誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液反應生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質(zhì)，故C錯誤；D、鐵和硝酸銀溶液反應：2AgNO3FeFe(NO3)22Ag，過濾后可將雜質(zhì)除去，故D正確。故答案選D?！敬鸢更c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇適當?shù)某s劑和分離方法，注意除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入

26、新的雜質(zhì)。14、B【答案解析】A.Ag和Cl發(fā)生離子反應，生成AgCl沉淀，故不選A；B.K、Na、Cl、SO42-之間，不發(fā)生反應，故選B；C.Mg2和OH發(fā)生離子反應，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；D.H和CO32-發(fā)生離子反應，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；本題答案為B。15、D【答案解析】根據(jù)分散系的概念，膠體的本質(zhì)特征分析。【題目詳解】分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則煙霧屬于膠體分散系。故選D。16、B【答案解析】A 為漏斗，用于過濾操作，故A不符合題意；B 為容量瓶，用于配制一定量

27、濃度的溶液，故B符合題意； C 為錐形瓶，用于制取氣體、作為反應容器或盛裝反應物，進行定量分析，故C不符合題意；D 為分液漏斗，用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液，故D不符合題意；答案選B。17、D【答案解析】A、化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，有可能為氧化還原反應，故A不符合題意；B、分解反應：由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應，有可能為氧化還原反應，故B不符合題意；C、置換反應：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，一定屬于氧化還原反應，故C不符合題意。D、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分

28、，生成另外兩種化合物的反應，不可能為氧化還原反應，故D符合題意。故選D。18、B【答案解析】AHClH2，H元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；BCCO2，C元素的化合價升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；CH2SO4(濃)SO2，S元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；DHCl可以和Fe反應生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。19、B【答案解析】氧化還原反應中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應中應滿足以強制弱的規(guī)律，以此解答該題?！绢}目詳解

29、】A反應中Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+氧化性Fe3+Cu2+，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應能發(fā)生，故A不符合；B反應中3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2O氧化性Cr2O72PbO2，與已知氧化性強弱順序矛盾，該反應不能發(fā)生，故B符合；C反應2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氧化性是：Cl2Fe3+，和已知氧化性強弱順序相符合，反應能發(fā)生，故C不符合；D反應6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O中氧化性Cr2O72Cl2，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應能發(fā)生，故D不符合。答案選B。20、B【答案解析】電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)

30、下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，兩者都是電解質(zhì)，選項A錯誤；BNaHCO3是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項B正確；C銅是單

31、質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，二氧化硫常溫下為氣體，沒有自由移動的離子，雖SO2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷，題目難度不大，注意解答該類概念性題目，應該明確

32、概念，抓住概念中的關鍵詞，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。21、A【答案解析】由方程式Mg2HCl=MgCl2H2，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，當所加NaOH 的量與HCl 相等的時候，沉淀最大，100mL4molL1=2mol/LV，V= 200mL ，故選A。22、C【答案解析】通過觀察P2O5、SO3、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。【題目詳解】A.CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B.NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C.N2O5屬于非金屬氧化物，而

33、且與堿反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物，所以C正確；D.Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物,故D錯誤；本題答案為C。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉 過濾 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡 與或與 【答案解析】(1)根據(jù)操作第、步所加試劑名稱及第步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再

34、加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色沉淀進行解答； (4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H+OH-=H2

35、O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉一定要放在加

36、入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以與或與步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【答案點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。24、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反應后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。 BaCO3 2

37、H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！绢}目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO

38、4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反應后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+C

39、O32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；25、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 10.0 27.4 檢查容量瓶是否漏水 BC 【答案解析】（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實驗所需儀器；（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cVM計算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；（4）根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！绢}目詳解】（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到

40、250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，只能選用250mL，NaOH的質(zhì)量m=cVM=1.0molL-10.25L40g/mol=10.0g，因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，故答案為10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為檢查容量瓶是否漏水；（4）A項、轉(zhuǎn)

41、移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A錯誤；B項、定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C項、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故C正確；D項、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯誤，故選BC，故答案為BC?！敬鸢更c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實驗的基本操作方法和考試注意事項是關鍵。26、10.0 250mL容量瓶 膠頭滴管 C ADE 【答案解析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)

42、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序； （4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應選擇250mL容量瓶，需要氫氧化鈉質(zhì)量為：0.25L1.00mol/L40g/mol=10.0g；配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至

43、液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知，容量瓶標有：溫度、容量和刻度線，故答案為：；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：，故答案選：C；(4)A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重，導致稱取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B. 配制前，容

44、量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故B不選；C. 配制時，NaOH未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D. 加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；E. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故E選；F. 定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F不選；故答案選：ADE。27、CaCl2或BaCl2（合理答案均可） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 檢查裝置的氣密性 否 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

45、+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反應的CO2 a 偏小 【答案解析】（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應；（2）A中發(fā)生反應離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根據(jù)題意，該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式為2

46、Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；D中NaOH溶液的作用是吸收未反應的CO2；a、C中反應是放熱反應，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導致氧氣體積偏大，a錯誤；b.上下移動量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；n(O2)=，由反應式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2，由nM可知，m(O2)=278gmol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)=100%=100%=100%或；該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，E

47、到F之間導管內(nèi)水的體積沒有辦法測量會引起氧氣體積減小，測定結(jié)果偏小?！军c晴】綜合實驗設計題的解題思路：（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景（或題首所給實驗目的）并結(jié)合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。28、A