福建省廈門市思明區(qū)湖濱中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是ANa2SO4B乙醇CCO2DO22、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和3、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是A從碘的四氯化碳溶液中提取碘B除去乙醇中的苯C從碘化鉀和碘的混合固體中回收碘D從硫酸銅溶液中

2、獲得膽礬4、下列離子方程式中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()Fe+Cu2+Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClO CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgClA只有 B C D5、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、BNa+、Ca2+、C、K+、Na+D、Al3+、Cl-6、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2、Cl-、NO3B無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、N

3、H4+D含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-7、下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，同時(shí)質(zhì)量增加的是A大理石 B苛性鈉 C濃鹽酸 D氯化鈉8、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是()A水和酒精 B碘和四氯化碳 CNaCl溶液和泥沙 D汽油和水9、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（ ）AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2的摩爾質(zhì)量相等C等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：1D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：210、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序

4、的下列中方案不正確的是( )ABaCl2NaOHNa2CO3鹽酸BNaOHBaCl2Na2CO3鹽酸CNa2CO3NaOHBaCl2鹽酸DBaCl2Na2CO3NaOH鹽酸11、從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（ ）A除去CO中的CO2B萃取時(shí)振蕩混合液C稀釋濃硫酸D向試管中滴加液體12、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl313、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是ANa2CO3

5、BNa2OCNaOHDNa2O214、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子D3 mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子15、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是ABaSO4 B鹽酸 CCl2 DCO216、決定原子種類的是A質(zhì)子 B中子數(shù) C質(zhì)子和中子 D質(zhì)量數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X、Y2、Z2三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2.（1）判斷X、Y2

6、、Z2分別為_、_、_（寫離子符號(hào)）。（2）寫出、步反應(yīng)的離子方程式。_；_。18、在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加

7、BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_；(2)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說明理由：_。19、實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤天平玻璃棒請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中

8、不需要使用的有_（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）_。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_（選填10mL50mL100mL）規(guī)格的量筒。（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_。A容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_（填序號(hào)）未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至

9、室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視刻度線20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a._；d._。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_。（3）將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由_口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實(shí)驗(yàn)步驟中，請(qǐng)指出有錯(cuò)誤的一項(xiàng)并改正：_。配制時(shí)，其正確的操作順序是_（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

10、C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作；_容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；_若定容時(shí)俯視刻度線。_21、某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是_。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯

11、水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性 在FeCl2溶液中加入鋅片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_。(填序號(hào)) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、鹽酸2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在

12、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A. Na2SO4 在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液具有導(dǎo)電性，A正確。 B. 乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤。C. CO2 和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。D. O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｗ⒁怆娊赓|(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動(dòng)的離子。如CO2 和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動(dòng)的離子

13、，但二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)。2、D【答案解析】過濾時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；溶解時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是和，故選D。3、C【答案解析】A應(yīng)該采用萃取和分液的方法分離，并且圖中冷卻水未下進(jìn)上出，溫度計(jì)的水銀球沒有放在蒸餾燒瓶的支管口附近，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)選蒸餾法分離，不是過濾，故B錯(cuò)誤；C碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)選升華，故C正確；D蒸發(fā)時(shí)需要用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，故

14、D錯(cuò)誤；故選C。4、D【答案解析】凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu中鐵和銅元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO中氯元素的化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)CO32-+2H+CO2+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ag+Cl-AgCl是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意判斷氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失

15、、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。5、D【答案解析】能配制成功的標(biāo)準(zhǔn)一是離子要大量共存，二是不能有顏色?！绢}目詳解】AMg2+與反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下， 不能大量共存，A不能配制；BCa2+和反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下， 不能大量共存，B不能配制；C溶液里有時(shí)為紫紅色，題目要求配制無色透明的酸性溶液，C不能配制；D酸性條件下題中所給離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，且離子溶于水后都為無色，D能配制。答案選D。6、C【答案解析】A.堿性環(huán)境下，Mg2會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B. MnO4-為紫色，故B錯(cuò)誤；

16、C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H+CO32-=H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；答案：C【答案點(diǎn)睛】明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意離子之間的反應(yīng)。7、B【答案解析】本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性?！绢}目詳解】A. 大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯(cuò)誤；B. 苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長期放置能吸收水和二氧化碳，B正確； C. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤； D. 氯化鈉在空氣中易潮解，但性質(zhì)不變，D錯(cuò)誤；答案為B。8、D【答案解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液

17、漏斗進(jìn)行分離，據(jù)此解答。【題目詳解】A. 水和酒精互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯(cuò)誤；B. 碘易溶于四氯化碳，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，B錯(cuò)誤；C. NaCl溶液和泥沙應(yīng)該是過濾分離，C錯(cuò)誤；D. 汽油不溶于水，應(yīng)該用分液法分離，D正確。答案選D。9、C【答案解析】A.N4屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯(cuò)誤；C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：1，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤;故答案：C。10、C【答案解析】A. 加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去S

18、O42，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B. 加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C. 加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaC

19、l2溶液時(shí)能夠除去SO42和前面過量的CO32，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2，故C錯(cuò)誤；D. 加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。11、B【答案解析】A導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，否則會(huì)將洗氣瓶內(nèi)液體排出，故A錯(cuò)誤；B用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C量筒不能用

20、來配制溶液，稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿容器內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，會(huì)沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁。應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【答案解析】A. Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，A符合； B. Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B不符合；C. Cu與鹽酸不反應(yīng)，C不符合； D. Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D不符合； 答案選A。13、A【答案解析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中

21、的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。14、C【答案解析】A. 23 g Na的物質(zhì)的量是1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，A錯(cuò)誤；B. 過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C. 27g鋁的物質(zhì)的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子，C正確；D. 3 mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去6NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【答案解析】電解質(zhì)分為強(qiáng)電解

22、質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】ABaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CCl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； DCO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確：

23、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。16、C【答案解析】A項(xiàng)、原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，中子數(shù)決定了元素的核素，單獨(dú)中子數(shù)不能決定核素種類，故B錯(cuò)誤；C、決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子，故C正確；D、原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析

24、沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！绢}目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反應(yīng)為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反應(yīng) 為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 +

25、H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小濃度為0.8 mol/L 【答案解析】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.02

26、5mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42；綜上所述，NO3可能含有；【題目詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入Ba

27、Cl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42；綜上所述，NO3可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag、Ca2、Ba2；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO322H=CO2H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的濃度為?；SiO32的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100103)molL1=0.4molL1；SO42不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3時(shí)，K濃度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入數(shù)值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8molL1。19、 500m

28、L容量瓶 5.4 攪拌 引流 D 【答案解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量

29、瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL 0.2molL-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶；故答案為：；500mL容量瓶；（2）用 18.4molL-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2molL-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/LV=500mL0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：5.4； ；（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A容量瓶是定量儀器，所以

30、標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，不標(biāo)有濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D由于容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選D；（5）未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故選；未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的

31、物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；答案選?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、蒸餾燒瓶 燒杯 酒精燈 f B項(xiàng)應(yīng)改為稱取2.0gNaOH BCAFED 偏低 無影響 偏高 【答案解析】（1）a為蒸餾燒瓶，d為燒杯；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的實(shí)質(zhì)是蒸餾過程，必須用酒精燈，即還缺少的儀器是酒精燈；（3）蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水從f流出；（4）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol40g/mol