江西省奉新一中、南豐一中等六校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（ ）A摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子B1mol 氫的質(zhì)量為1g，它含有NA個氫分子C摩爾是七個基本物理量之一D12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

2、A64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NAD在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA3、下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是ANa2CO3=Na2+CO32- BNaHSO4=Na+H+SO42-CKClO3=K+Cl-+3O2- DNaOH=Na+H+O2-4、下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（ ）A液態(tài)氧、燒堿、碘酒B空氣、氮氣、膽礬C干冰、鐵、氯化氫D生石灰、白磷、熟石灰5、下列敘述中，正確的是（ ）AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98BS2和S8的混合物共6.4

3、g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 molL16、下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（ ）A1L該溶液中含有NaOH40gB100mL該溶液中含有OH-0.01molC從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液7、下列實驗操作正確的是（ ）ABCD8、下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是（ ）HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2ABCD9、在一定溫度下，向飽

4、和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述合理的是ANaOH溶液濃度增大，并放出H2B溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出C溶液的總質(zhì)量增大，有H2放出D溶液的總質(zhì)量不變，有H2放出10、下列說法不正確的是A復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)11、下列電離方程式正確的是ANaHCO3水溶液中：NaHCO3 = NaHCO3BKHSO4水溶液中：KHSO4=KHSO4CCa(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca22OHDHClO=HClO12、朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的

5、青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是A夜里的月色本身就很美B霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C光線是一種膠體D顆粒直徑約為 1nm100nm 的小水滴分散在空氣中13、下列分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m的分散系是A稀鹽酸 B硫酸銅溶液 C酒精溶液 D氫氧化鐵膠體14、配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時，會造成實驗結(jié)果偏高的是A定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B定容時觀察液面俯視C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水15、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的

6、方法是( )A取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成16、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A二氧化碳、BaSO4B鹽酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原

7、子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中

8、的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。19、回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題。(1)圖A中試管夾的作用是_。(2)指出圖B中的錯誤操作是_。(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況：如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是_，至天平平衡。如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會_(填“偏大”“

9、偏小”或“不變”)。20、NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：_。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是_(填選項編號)。A鐵B鋁C鉑D玻璃打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_(填化學(xué)

10、方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是_。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是_(填選項代號)。(5)假設(shè)實驗中12.8gCu全部溶解，需要通入標(biāo)況下_LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是_。甲：銅+濃硝酸硝酸銅乙：銅+稀硝酸硝酸銅丙：銅+氯氣氯化銅；氯化銅+硝酸硝酸銅?。恒~+空氣氧化銅；氧化銅+硝酸硝酸銅21、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型

11、，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_（填編號）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。寫出實驗和中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、 _ ，

12、_。、_。如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_（填有或無）K+，判斷依據(jù)是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A. 任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.021023，故A錯誤； B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子，故B錯誤；C. 物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；D. 12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是

13、阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含微粒得多少，單位是摩爾。2、A【答案解析】A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再根據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L 1 molL1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計算水電離出來的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2后失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；答案選A。3、B【答案解析】A. 碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na2CO32N

14、a+CO32-，A錯誤；B. 硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4Na+H+SO42-，B正確；C. 氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3K+ClO3-，C錯誤；D. 氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOHNa+OH-，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】明確的電解質(zhì)的組成以及電解質(zhì)的強弱是解答的關(guān)鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號和化合價的書寫；含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開；表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相

15、應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等；強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。4、A【答案解析】A、液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質(zhì)組成的溶液，故是混合物；故A正確；B、空氣是多種物質(zhì)組成的為混合物，不是單質(zhì)，氮氣是一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不是化合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，不是混合物，故B錯誤；C、干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，不是

16、單質(zhì)，鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，不是化合物，氯化氫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，不是混合物，故C錯誤；D、生石灰是一個為化合物，不是單質(zhì)，白磷是單質(zhì)，不是化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，不是混合物，故D錯誤；故選A。5、B【答案解析】根據(jù)計算物質(zhì)的量的幾個公式解答?！绢}目詳解】A項：H2SO4的相對分子質(zhì)量是98，摩爾質(zhì)量是98g/mol。A項錯誤；B項：S2和S8的混合物6.4 g，其中含S原子6.4 g，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫原子數(shù)為0.2NA。B項正確；C項：據(jù)n=m/M，等質(zhì)量時n與M成反比。N(CO)N(CO2)=n(CO)n(CO2)=4428=117

17、。C項錯誤；D項：98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2 molL1 。D項錯誤。本題選B。6、B【答案解析】A. 1L該溶液中含有的NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L1L40g/mol=4g，A錯誤；B. 100mL該溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L0.1mol/L=0.01mol，B正確；C. 溶液為均一、穩(wěn)定的化合物，故從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯誤；D. 溶液濃度的計算式中，體積應(yīng)為溶液體積，而不是溶劑體積，D錯誤；故答案選B。7、B【答案解析】A.如果膠頭滴管伸入試管，會造

18、成藥品的污染，滴液時，把它懸空放在容器上方，不要接觸容器壁，故A錯誤；B.分液時，分液漏斗的尖嘴要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，防止液體發(fā)生飛濺，故B正確；C.過濾時，要注意“一貼二低三靠”，漏斗的尖嘴要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，防止液體發(fā)生飛濺，故C錯誤；D.蒸餾裝置中，冷凝水的方向為下進上出，與蒸汽的方向相反，故D錯誤。故選B。8、A【答案解析】A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；B、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)可制取Cl2；C、Ca(ClO)2與酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反應(yīng)可生成HClO；D、Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2。故選A。9、B【答案解析】

19、試題分析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH溶液仍然是飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變，但由于反應(yīng)消耗水，溶液的總質(zhì)量減小，答案選B?？键c：考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，飽和溶液等知識。10、C【答案解析】A. 復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；B. 置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；C. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定有元素化合價變化，如氧氣和臭氧之間的變化，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D. 有化合價變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故正確。故選C。11、A【答案

20、解析】A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=NaHCO3，故A正確；B.KHSO4是強電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=KSO42+H+，故B錯誤；C.Ca(OH)2屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca22OH，故C錯誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOHClO，故D錯誤。故選A。12、D【答案解析】霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m10-7m?！绢}目詳解】A. 夜里的月色形成的本質(zhì)是形成了氣溶膠，由于膠體的丁達爾現(xiàn)象導(dǎo)致月色很美

21、，故A錯誤；B. 霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯誤；C. 光線不是膠體，膠體是一種分散系，故C錯誤；D. 題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm，即10-9m10-7m，形成丁達爾現(xiàn)象時是形成美景仙境的本質(zhì)原因，故B正確；故選D。13、D【答案解析】分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m的分散系是膠體，據(jù)此解答。【題目詳解】A. 稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，A錯誤；B. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，B錯誤；C. 酒精溶液屬于溶液分散系

22、，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，C錯誤；D. 氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m之間，D正確。答案選D。14、B【答案解析】本題主要考察了配置溶液過程中可能存在的實驗誤差，注意實驗前設(shè)備有水不影響結(jié)果，定容之后不許增加任何操作，讀數(shù)時俯高仰低?！绢}目詳解】A. 定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線，可能原因是液體掛壁，并不是水少，加水導(dǎo)致溶液濃度降低，A錯誤；B. 定容時觀察液面俯視，讀數(shù)比真實值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C. 有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏低，C錯誤；D. 容量瓶中原來有少

23、量蒸餾水，不影響后期配制操作，對實驗無影響，D錯誤。答案為B 。【答案點睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時再加水，偏小。2）定容時超過了刻度線，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫，偏大。5）溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時視線未與刻度線保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出，偏小。15、C【答案解析】A滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤； C先加入稀鹽酸，沒有

24、產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】考查硫酸根離子的檢驗，在實驗設(shè)計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進行準(zhǔn)確的判斷，所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相

25、互不干擾的選擇和調(diào)整。16、C【答案解析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A. 二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A錯誤。B. 鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯誤。C. 硝酸鉀在水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D. 氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl HCl=H+C

26、l- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層， 最外層有6個電

27、子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層， 最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【答案點睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。18、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于

28、Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg

29、2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O?！敬鸢更c睛】本題考查了離子共存及離

30、子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。19、夾持試管 將水注入濃硫酸中 向左盤添加氯化鈉 偏小 【答案解析】(1)試管夾的作用：夾持試管，故答案為夾持試管；(2)濃硫酸密度大于水，且溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，故答案為將水注入濃硫酸中；(3)如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，說明右盤質(zhì)量大于左盤，則繼續(xù)進行的操作是向左盤添加氯化鈉，故答案為向左盤添加氯化鈉；量取水時，仰視讀數(shù)，量取的水體積偏大，溶液的質(zhì)量增大，則溶

31、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案為偏小。20、3Cu8H2NO3-=3Cu24H2O2NO C、D 2NOO2=2NO2 接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出 C、D 2.24L 丁 制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體 【答案解析】(1) 利用稀硝酸強氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22 NO4H2O；(2) 所用物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng)，干擾銅和稀硝酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Al都與稀硝酸反應(yīng)，Pt、玻璃不與稀硝酸反應(yīng)，即選擇C、D；分液漏斗中含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，即2NOO2=2NO2；

32、 (3) 關(guān)閉活塞，銅絲與硝酸反應(yīng)，氣體增多，壓強增大，會把硝酸壓入到玻璃管中，防止稀硝酸溢出，所以長玻璃管的作用是：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出(4) 因為NO與空氣中氧氣反應(yīng)，因此收集NO用排水法收集，排水法收集氣體應(yīng)是短管進氣長管出水，因此選項C和D正確；(5) NO與氧氣、水的反應(yīng)為：4NO3O22H2O=4HNO3，銅的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)3Cu8H2NO3-=3Cu24H2O2NO，生成NO物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3，氧氣物質(zhì)的量為，得V(O2)=2.24L；(6) .甲：銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氮的氧化物，故甲錯誤；乙：產(chǎn)生NO，污染空氣，故乙錯誤；丙：使用氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故丙錯誤；?。簩Νh(huán)境無污染，故丁正確，同時根據(jù)幾個反應(yīng)可以看出制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少，所以最好的是丁，理由是制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體?！敬鸢更c睛】本題難點是氧氣量的計算，可以根據(jù)兩個反應(yīng)來進行計算，還可以根據(jù)電子守恒計算，銅與硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，銅失電子，硝酸得電子，轉(zhuǎn)化成NO，然后氧氣與N