鐵嶺市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是( )A氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型B氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑C在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)D失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)2、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 molL1的硫

2、酸銅溶液，以下操作正確的是()A稱取7.68 g CuSO4，加入 480 mL水B稱取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液C稱取8.0 g CuSO4 ，加入500 mL水D稱取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液3、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒在液體里4、一定條件下，當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A鹽酸B蔗糖溶液CNaCl溶液DFe(OH

3、)3膠體5、同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A46 B28 C44 D646、下列選項(xiàng)中全屬于電解質(zhì)的是（ ）稀鹽酸 NaCl晶體 液態(tài)的醋酸 銅 BaSO4固體 純蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 液態(tài)SO3 明礬ABCD7、下列微粒中其 K 層和 L 層電子數(shù)之和等于 L 層和 M 層之和的是AKBMgCCaDS8、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈉AAB

4、BCCDD9、下列物質(zhì)中屬于酸的是ANH3BNaHCO3CH2SO4DFe(OH)310、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作可導(dǎo)致實(shí)際物質(zhì)的量濃度偏低的是()A用托盤天平稱量時(shí)，部分NaOH吸收了水分BNaOH溶解時(shí)放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水D定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線11、不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是A豆?jié){中加入石膏做豆腐B一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D在海水與河水交界處，易形成三角洲12、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直

5、徑在10-910-7m之間B光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用過濾的方法可以將膠體和溶液分離D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，膠粒帶相同電荷是其主要原因13、下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里無(wú)固體析出的是( )AMgCl2溶液中加入Na的小顆粒B飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒CCuSO4溶液中加入Na的小顆粒D水中加入Na的小顆粒14、下列反應(yīng)的離子方程式為： 的是( )A燒堿與鹽酸反應(yīng)B純堿與鹽酸反應(yīng)C石灰石與鹽酸反應(yīng)D小蘇打與鹽酸反應(yīng)15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )AFe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=Fe3+3H2BCu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2+2AgC

6、向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O16、2020年2月以來(lái)，新型冠狀病毒全球蔓延，外出最重要的防護(hù)措施是佩戴符合要求的口罩，口罩內(nèi)部有一層防護(hù)，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外。下列圖示操作中與戴口罩原理相似的是（ ）ABCD17、某研究小組對(duì)離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中錯(cuò)誤的是A根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于mB根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系

7、得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物18、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 （ ）AKCl溶液 B氣態(tài)HCl C熔融的NaOH D酒精溶液19、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是A元素 B單質(zhì) C分子 D離子20、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)17325最低負(fù)價(jià)132有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()AX、Z、R的最高價(jià)氧化物的

8、水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵CX、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈DY的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃21、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClABCD22、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液、39%的乙醇溶液、碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取和分液、蒸餾B萃取和分液、蒸餾、分液C分液、蒸餾

9、、萃取和分液D蒸餾、萃取和分液、分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟所用分離方法叫做_，要從步驟所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_；_。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）_；不能確定是否存在的物質(zhì)是_。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。_序號(hào)化學(xué)式（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操

10、作、現(xiàn)象和結(jié)論。_24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是 _。25、（12分）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下

11、列液體中，能形成膠體的是_(填字母)。A冷水 B沸水 CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是_，證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A膠體微粒直徑小于1 nm B膠體微粒帶正電荷C膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng) D膠體微粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是_。AFe(OH)3膠體微粒的直徑在1100 nm之間BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

12、CFe(OH)3膠體是均一的分散系DFe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙26、（10分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下：請(qǐng)回答：（1）步驟、的操作名稱是_、_。（2）粗鹽中含有、等雜質(zhì)離子，步驟所用的除雜試劑有：碳酸鈉溶液；氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_（填編號(hào)）。a. b. c. d.（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_。（4）步驟判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_，步驟加熱時(shí)要用玻璃棒攪拌，這是為了防止_，加熱到_時(shí)，停止加熱。27、（12分）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液，請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟。A、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備（1）實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、量筒、燒杯、還

13、有_等。（2）容量瓶驗(yàn)漏：向容量瓶?jī)?nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，_（完成空白，將操作補(bǔ)充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水。 （3）計(jì)算：實(shí)驗(yàn)所需NaCl固體的質(zhì)量為_。B、實(shí)驗(yàn)過程（4）稱量：用托盤天平稱量約_NaCl固體，并將NaCl固體放入500 mL 小燒杯中。（5）溶解：用200 mL 量筒量取約180 mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌。（6）轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水_（完成空白，將操作補(bǔ)充完整，下同。）。（7）振蕩：輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面_時(shí)，改用_蒸餾水至_。（9）搖勻：蓋好

14、瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻。（10）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。C、誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時(shí)，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度_。（2）定容時(shí)若俯視刻度線，所配溶液濃度_。（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度_。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯2

15、3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾

16、水。29、（10分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ; （2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_;（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_反應(yīng)（填放熱或吸熱）。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)不一定屬于四大基本反應(yīng)類型，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O

17、=4NaOH+O2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)參與反應(yīng)，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同種物質(zhì)（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等），正確；D項(xiàng)，氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無(wú)關(guān)（如還原性：NaAl，Na失去1個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子等），得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；答案選C。2、B

18、【答案解析】需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL 0.100molL-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(CuSO45H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答?！绢}目詳解】A.托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶來(lái)配制500mL溶液，需稱取8.0g硫酸銅，水的體積480mL，而需要配置的溶液體積是500mL，故A錯(cuò)誤；B稱取8.0 g Cu

19、SO4 配成500 mL溶液，故B正確；C稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故C錯(cuò)誤；D托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，需稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【答案解析】A. 加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B. 蒸餾時(shí)，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈，故B正確；C. 分液時(shí)為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，

20、故C錯(cuò)誤；D. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【答案解析】A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C. NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D. Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，是鑒別膠體與溶液的常用方法。5、A【答案解析】根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析。【題目詳解】同溫同壓下，氣體的體積之比

21、等于物質(zhì)的量之比，8g O2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g=46g/mol，故氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為46。故選A。【答案點(diǎn)睛】同溫同壓下，V1V2=n1n2=N1N2，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)之比。6、C【答案解析】稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；NaCl晶體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；液態(tài)的醋酸在水中可以電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；BaSO4固體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；純蔗糖(C12H22O11)在

22、水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；酒精(C2H5OH)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；熔化KNO3發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；液態(tài)SO3在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；明礬在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的有，故選C。7、B【答案解析】設(shè)M層電子數(shù)為x，則K 層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為8，由K 層和 L 層電子數(shù)之和等于 L 層和 M 層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。8、B【答案解析】A.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯(cuò)誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液是混合物

23、，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故正確；C.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯(cuò)誤。故選B。9、C【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的組成分類可知：NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿，故答案選C。10、A【答案解析】根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來(lái)判斷?！绢}目詳解】A、用托盤天平稱量時(shí)，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時(shí)放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來(lái)，體積偏小，濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C、移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度

24、不變，故C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【答案解析】A豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故A錯(cuò)誤；B帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故C正確；D江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯(cuò)誤12、C【答案解析】A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故A正確；B平行光通過時(shí)膠體出現(xiàn)光亮的通路，即為丁達(dá)效應(yīng)，故B正確；C膠體中的膠粒和溶液中的小分子或離子均

25、能透過濾紙，則不能利用過濾的方法將膠體和溶液分離，應(yīng)選用滲析分離提純膠體，故C錯(cuò)誤；D膠粒帶相同電荷，則膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確；故答案為C。13、D【答案解析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。A.氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，A不選；B.Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)消耗水，使溶劑的質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液成為過飽和溶液，會(huì)析出部分氫氧化鈣固體，B不選；C.CuSO4和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，C不選；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，沒有固體析出，D選；故合理選項(xiàng)是D。14、D【答案解析】A燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應(yīng)的離

26、子方程式為：，A錯(cuò)誤；B純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選D。15、B【答案解析】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，不是三價(jià)鐵離子，應(yīng)改為：Fe+2H+Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B、銅和AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)遵循電荷守恒，故B正確；C、氫氧化鋇和稀硫酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-+

27、Ca2+2OH-=CaCO3+NH3H2O+ H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。16、C【答案解析】口罩內(nèi)部有一層防護(hù)，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外，類似過濾；裝置A是氣體吸收裝置，并能防倒吸；裝置B是分液；裝置C是過濾；裝置D是分餾；故選C。17、A【答案解析】A根據(jù)電荷守恒知，2x+y=3m，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正確；C根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x個(gè)電子，O2生成nH2O得到4個(gè)電子，所以x=4，故C正確；D根據(jù)氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系知，R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確；故選

28、A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，該離子反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)型，應(yīng)滿足原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒；氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，以此解答。18、C【答案解析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來(lái)解答。【題目詳解】A、雖然氯化鉀溶液能導(dǎo)電，但氯化鉀溶液是混合物不是化合物不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熔融的氫氧化鈉是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、酒精溶液是混合物不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)

29、誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，明確概念你概念的要點(diǎn)來(lái)分析即可解答，并注意信息中既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電來(lái)解答，較簡(jiǎn)單。19、A【答案解析】根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來(lái)表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來(lái)表示；宏觀概念元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等中的碘、氟、鈣、鐵不能以單質(zhì)、分子、離子形式存在，而是指元素；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素的存在的有關(guān)判斷。該題緊密類似生活實(shí)際，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。相應(yīng)注意的是一些藥品或食品的包裝袋上的說明中，含什么多少，都是指

30、的含這種元素的含量，相應(yīng)明確。20、A【答案解析】根據(jù)所給半徑及化合價(jià)可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CX、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg，它們與水反應(yīng)，Na(X)最劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DY的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。21、B【答案解析】此題考核了除雜的順序，要考慮

31、清楚加入的試劑是否會(huì)帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能滿足要求。因?yàn)镹a2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2 中的鋇離子。答案選B。22、C【答案解析】汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。選項(xiàng)C符合題意。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、過濾 蒸餾 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca

32、2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用試管取少許步驟中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl 【答案解析】假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟得到無(wú)色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明

33、還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經(jīng)步驟得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟中的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4；步驟中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定

34、沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存

35、在情況。24、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無(wú)法肯定確定

36、是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案為Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入Ag

37、NO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。25、B FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl 1100 nm(或109107m) 讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成 產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉 B A 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原

38、理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會(huì)使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。【題目詳解】（1）利用FeCl3的水解制備Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，答案選B。（2）制備氫氧化鐵膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。（3）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1

39、100nm(或109107m)；證明有膠體存在利用丁達(dá)爾效應(yīng)。操作過程為：讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成。（4）（NH4）2SO4溶液屬于電解質(zhì)溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3膠體中，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀。這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。（5）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe（OH）3膠體粒子吸附陽(yáng)離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)；主要原因是膠粒帶正電荷，答案選B。（

40、6）A、Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B、Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一的分散系；D、FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備和膠體穩(wěn)定的原因，本題重點(diǎn)把握膠體的制備原理以及膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因。26、過濾 蒸發(fā) ac 將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去 滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止 局部過熱，造成溶液飛濺 蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn) 【答案解析】

41、由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經(jīng)洗滌、烘干制得純氯化鈉?！绢}目詳解】（1）步驟的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、

42、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正確順序?yàn)榛颍蔬x；（3）除雜過程中，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；（4）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無(wú)氣泡放出時(shí)說明恰好完好反應(yīng)，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部過熱，造成溶液飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干?！敬鸢更c(diǎn)睛】除雜不引雜，

43、引入的雜質(zhì)還要除去，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子除去是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。27、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞 29.25 g 29.3g 洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi) 離容量瓶頸刻度線下12cm 膠頭滴管滴加 液面與刻度線相切 偏低 偏高 偏低 【答案解析】根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意托盤天平只能精確到0.1g。根據(jù)配制的過程和考試注意事項(xiàng)分析。根據(jù)溶質(zhì)的變化和溶液體積的變化分析誤差?！绢}目詳解】(1)配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液需要的實(shí)驗(yàn)儀器，除了