2023學(xué)年四川樂山市中區(qū)化學(xué)高一上冊期中預(yù)測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列微粒的關(guān)系中，屬于同位素的是A金剛石、石墨B2、2CK、CaDCl、Cl2、下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象

2、，同時也與膠體有關(guān)B在溶有1mol Fe(OH)3的膠體中，含有NA個Fe(OH)3膠粒C實驗室可用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液D分散質(zhì)粒子大小介于1 nm100 nm之間的分散系稱為膠體3、1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A23aB46aC46a/3D16a4、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為x+a x-a x+b x-bABCD5、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量（）ABCD6、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr

3、=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C氧化性由強到弱順序為 KClO3KBrO3Cl2Br2D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則失去電子的物質(zhì)的量為10mol7、常溫下，下列三個反應(yīng)都能進行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結(jié)論是AX、Y、Z、W 中Z的還原性最強BX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強C還原性XYD2Z+Y2 = 2Y+Z2能進行8、如

4、圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（ ）A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu9、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )。A將酸分為一元酸、二元酸等：分子組成中含有氫原子的數(shù)目B強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小C溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移10、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A冷水浸

5、泡B加熱煎制C箅渣取液D灌裝保存AABBCCDD11、下列化學(xué)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca(OH)212、下列離子方程式正確的是（ ）A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B大理石和醋酸：CO322H+H2OCO2C銅與硝酸銀溶液的反應(yīng) CuAg+Cu2+AgD向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O13、上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)

6、是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，此過程中所有元素的化合價均不變，則高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合價是()A2 B3 C4 D514、下列說法錯誤的是A6.021023 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B1mol12C 的質(zhì)量是 12gC阿伏加德羅常數(shù)有單位D1molO2 含有 6.021023 個氧原子15、下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為

7、準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線16、下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強的是A10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液C30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_，

8、 A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個變化：_，_，_。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無明顯變化A + C放出無色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無色氣體C + D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為_，C為_。(2)寫出下列

9、反應(yīng)的離子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_。(4)上述沒有明顯變化的實驗、，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：_。19、某同學(xué)按下列步驟配制100mL1.0molL-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是_。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是_。在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液_；儀器A是_；為防止溶液濺

10、出，應(yīng)采取的措施是_。在進行此操作時應(yīng)注意的問題是_。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度_（選填“是”或“不是”）1. 0molL-1原因是：_。20、我國著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行實驗探究。資料摘要：濃硫酸具有很強的吸水性。堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且

11、每步反應(yīng)或作用都是完全的)。(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的_，再接上裝置C和D。(2)關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_。(3)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。此操作的目的是_。若沒有裝置B，將會使測定結(jié)果_(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用_。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸

12、亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑為_（填化學(xué)式），加入試劑的目的是_。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為_。洗滌固體B的操作是_。(3)固體E的成分為_，加入的試劑為_，發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為_、_、_、洗滌、干燥。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B.2、2是兩種不同的氫分子，不屬于同位素；C.40K、40Ca的質(zhì)子數(shù)不同，分別為19、20，兩者不屬于同位素；D.、的質(zhì)子數(shù)相同都為17，中子

13、數(shù)不同，分別為18、20，是Cl元素的兩種核素，兩者互為同位素；綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】同位素必須滿足三個要素：（1）必須是質(zhì)子數(shù)相同；（2）必須是中子數(shù)不同；（3）必須是原子。2、B【答案解析】A.雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，“雨后彩虹”是膠體的丁達爾效應(yīng)，故A正確；B.Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的集合體，在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個Fe（OH）3的膠粒，故B錯誤；C.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，故C正確；D.直徑介于1nm100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁

14、液，故D正確；答案為B。3、A【答案解析】1個中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol2NAmol-1=1/23NA=a，則NA=23a，答案為A。4、D【答案解析】以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號氟，9+8=17號氯，即x+a正確；如果17號氯，17-8=9號氟，即x-a正確；同理35號和53的碘，得到：x+b；x-b都正確。答案選D。5、C【答案解析】決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間

15、距遠大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。6、D【答案解析】A一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，在上述三個反應(yīng)中KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B反應(yīng)KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應(yīng)，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯誤；C在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，在Cl2 +2KBr2KCl+Br2中氧化性：Cl2Br2；在KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2

16、O中氧化性：KClO3Cl2；在2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3KClO3，所以物質(zhì)的氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2，C錯誤；D根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)元素化合價升高或降低的總數(shù)等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：在反應(yīng)中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)，則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為10mol，D正確。答案選D。7、B【答案解析】根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性進行判斷?！绢}目詳解】A. 2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y W；2KX+Z2=2KZ+X2，還原

17、性X Z；所以還原性Y W X Z，故A錯誤；B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2 W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2 Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2 X2；所以氧化性Z2 X2 W2 Y2，故B正確；C. 2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y W；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X Z；所以還原性Y W X Z，故C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)必須滿足氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性才可以發(fā)生，根據(jù)以上分析可知還原性Y W X Z，氧化性Z2 X2 W2 Y2，所以2Z

18、+Y2 = 2Y+Z2不能進行，故D錯誤；正確答案：B。8、C【答案解析】試題分析：A、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)中有耀眼的火花產(chǎn)生，說明反應(yīng)放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無水條件下反應(yīng)生成Cu，正確，答案選C。考點：考查根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的分析9、D【答案解析】A. 根據(jù)酸電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，而不是根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)，錯誤；B. 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中能否完全電離將

19、電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，錯誤；C. 分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，錯誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，正確?！敬鸢更c睛】丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，但不是分散系區(qū)分的本質(zhì)區(qū)別；溶液導(dǎo)電能力與溶液中可移動電荷總濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。10、C【答案解析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！绢}目詳解】A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答

20、案選C。11、B【答案解析】A該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；C屬于分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選； D屬于化合反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。12、D【答案解析】A.鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2,故A錯誤；B.大理石難溶，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)不能拆，離子反應(yīng)方程式CaCO32CH3COOHH2O+Ca2+CO2+2CH3COO-,故B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=C

21、u2+2 Ag ,故C錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O,故D正確；答案：D。13、B【答案解析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零解答本題。【題目詳解】設(shè)Y元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，氧元素的化合價為-2，銅化合價+2，鋇化合價+2，由于此過程中所有元素的化合價均不變，則根據(jù)高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)的化學(xué)式可知：2x+（+2）4+（+2）6+（-2）130，解得x+3；答案選B。14、D【答案解析】A項、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.021023，故A正確；B項、1mo

22、l12C的質(zhì)量是1mol12g/mol=12g，故B正確；C項、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，故C正確；D項、氧原子物質(zhì)的量為氧氣2倍，1molO2含有1.2041024個氧原子，故D錯誤。故選D。15、B【答案解析】A、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，A正確；B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒必需接觸容量瓶內(nèi)壁，B錯誤；C、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；D、為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確，答案選B。16、A【答案解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度、所帶

23、電荷數(shù)成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】硫酸是二元強酸，硝酸鉀是鹽完全電離，一水合氨是為弱電解質(zhì)，部分電離，在濃度相等的條件下，硫酸溶液中離子濃度最大，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液，答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱判斷，明確溶液導(dǎo)電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+

24、=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D 為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。18、（1）Na2

25、CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O?！敬鸢附馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-

26、+2H+=CO2+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)實驗中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H+OH-=H2O，故答案為；H+OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合

27、理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。19、10.6g 托盤天平 用玻璃棒攪拌 冷卻至室溫 100mL容量瓶 用玻璃棒引流 加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切） 貼標(biāo)簽 不是 沒有洗滌燒杯及玻璃棒 【答案解析】（1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時作用解答；（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、

28、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，【題目詳解】（1）配制100mL0.200molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=1.00molL10.1L106gmol1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應(yīng)冷卻到室溫，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細，移液時為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容時，開始直接，加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處

29、改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；操作B是貼標(biāo)簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，沒有洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是1molL1。【答案點睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制原理和操作步驟，易錯點：注意容量瓶使用方法和注意問題。20、CO2和水蒸氣 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2+H2O 使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收 偏大 防止空氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結(jié)果 【答案解析】先打開止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應(yīng)，用濃硫酸吸收揮發(fā)出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過測量U型管增重的質(zhì)量計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)打開止水夾K，先對裝置