2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市第一機(jī)械制造有限公司第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A1 mol CO2的質(zhì)量為44

2、gmol1BCO2的摩爾質(zhì)量為44gC6.021022個(gè)CO2分子的質(zhì)量為4.4gD1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量2、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中Na的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為( )A2.925gB5.85 gC6.56gD無法確定3、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的

3、屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過程中的反應(yīng)D開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)4、將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A0.2mol/LB2mol/LC0.5mol/LD5mol/L5、下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）AKHSO4=K+H+SO42- BNaHCO3=Na+H+CO32-CMg（NO3）2=Mg2+(NO3)22- DKClO3=K+Cl5+3O26、下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是AN2BCH4CCO2DNO7、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mo

4、lL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2molL-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是Ac1=2c2 Bc2=2cl Cc22c1 Dc22cl8、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（ ）A鹽酸+NaOH溶液BCaCl2溶液+AgNO3溶液CFe+CuSO4溶液DC+O29、將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NAB所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%C產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子10、某溶液中只含有下列四種離子Fe3、SO42-、Cl-和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3、SO42

5、-、Cl-和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：4：3，則M離子可能是下列中的AMg2BAl3CBa2DNa11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OC銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)212、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸

6、白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A步驟(1) 中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D通過分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl213、將氯氣通入70的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO

7、的數(shù)目之比為( )A3：1B2：1C15：2D1：114、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1。則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為ABCbNADaNA15、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ）AN2BN2CAN2DAN216、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）1:1 3:1 1:

8、3 1:2ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_molL-1。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、

9、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_19、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是_

10、，A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開，其目的是_。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：_（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）圖中_(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。20、從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中、的離子方程式_，_。(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會(huì)混有_(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_性。II

11、. 以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)中逸出的無色氣體是_。(3)對(duì)于中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：取中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_。乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說法正確的是_(

12、填字母)。a. 鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c. 鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽d. 鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽(yáng)離子，為確定離子種類設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少許滴加12滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時(shí)

13、產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填寫表中空格(可以不填滿): _。離子種類離子濃度（mol/L）2023學(xué)年模擬測(cè)試

14、卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B. CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，1 molCO2的摩爾質(zhì)量為44gmol1，故B錯(cuò)誤；C. 6.021022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.144=4.4g，故C正確；D. 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位，等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，二者單位不同，表示的意義不同，故D錯(cuò)誤； 綜上所述，本題選C。2、A【答案解析】溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，由鈉的守恒可知，氯化鈉

15、的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為：0.50.158.5=2.925g；答案選A。3、C【答案解析】根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩(shī)句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。4、C【答案解析】由溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量

16、濃度是=0.5mol/L；答案為C。5、A【答案解析】試題分析：A、硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號(hào)寫錯(cuò)，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)： 電離方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】電離方程式的書寫注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用=，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號(hào)。同時(shí)要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。6、C【答案解析】體積相同

17、、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，四個(gè)選項(xiàng)中只有二氧化碳的摩爾質(zhì)量大于氧氣；答案選C。7、C【答案解析】根據(jù)c1000w%/M可知c110001a%/98，c2100022a%/98，由此可知：c1c2122。由于硫酸濃度越大，密度越大，即21，所以有c22c1。答案選C。8、D【答案解析】A鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H+OH-=H2O，是離子反應(yīng)；BCaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cl

18、-+Ag+=AgCl，是離子反應(yīng)；CFe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，是離子反應(yīng)；DC和O2反應(yīng)，不在溶液中進(jìn)行，不是離子反應(yīng)，符合題意；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子反應(yīng)是有離子參加或生成（或既有離子參加，又有離子生成）的反應(yīng)，在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)大多數(shù)都是離子反應(yīng)。9、D【答案解析】鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根據(jù)方程式分析計(jì)算?！绢}目詳解】A.鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2,鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到NaOH中的+1價(jià)，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量=0.1mol，由題意知2

19、.3gNa完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.1molNaOH，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量=0.1mol40g/mol=4g，根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生H2及質(zhì)量守恒可知最后所得溶液的質(zhì)量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%=4%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，H2的體積=nVm，但題意未明確溫度和壓強(qiáng)，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計(jì)算產(chǎn)生H2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成

20、0.05molH2，每個(gè)H2分子中含2個(gè)電子，所以0.05molH2中含電子物質(zhì)的量=0.05mol2=0.1mol，D項(xiàng)正確；答案選D。10、A【答案解析】離子的物質(zhì)的量與其帶有的電荷數(shù)的乘積就是該離子帶有的電荷總數(shù)，溶液中陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)等于陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)，離子可共存，不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】假設(shè)Fe3物質(zhì)的量是2mol，則SO42-物質(zhì)的量是4mol， Cl-物質(zhì)的量是4mol，M離子的物質(zhì)的量是3mol，F(xiàn)e3+帶有的正電荷的物質(zhì)的量是2mol3=6mol，SO42-與Cl-帶有的負(fù)電荷的物質(zhì)的量是4mol2+4mol1=12mol，負(fù)電荷總數(shù)比正電荷多，說明M

21、離子帶正電荷，(12-6)3=2，帶有2個(gè)單位正電荷的離子有Mg2、Ba2，由于Ba2與溶液中SO42-會(huì)反應(yīng)形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2，則M離子就是Mg2，選項(xiàng)A合理?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查溶液成分判斷的知識(shí)。溶液呈電中性是解答該題的基礎(chǔ)，同時(shí)要清楚溶液中離子之間可能反應(yīng)的離子不能大量共存。11、D【答案解析】A碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca(OH)2CaCO3+2OH-，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式：C

22、u+2Ag+Cu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式，在澄清石灰水中氫氧化鈣改成離子形式。12、B【答案解析】(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2) 的溶

23、液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A步驟(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯(cuò)誤；B步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B正確；C將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會(huì)引入Cl-，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D通過分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯(cuò)誤；故選B。13、A【答案

24、解析】反應(yīng)中注意氯元素的化合價(jià)變化，假設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5 mol、2 mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=5 mol1+2 mol(5-0)=15 mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15 mol：5 mol=3：1，故合理選項(xiàng)是A。14、C【答案解析】A. Ar(R)=，A錯(cuò)誤；B. 結(jié)合選項(xiàng)A，B錯(cuò)誤；C. M(R)=b gNA mol-1=bNA gmol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D. 結(jié)合選項(xiàng)C，D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【答案解析】R原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為AN，R2的電子數(shù)為AN2，答案為C16、A【答案

25、解析】【題目詳解】假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都是2mol，開始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則右側(cè)氣體共為4mol；左側(cè)反應(yīng)2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體物質(zhì)的量之比為1：3，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為3mol，右側(cè)反應(yīng)2CO+O2=2CO2；當(dāng)CO過量時(shí)，CO為3mol、O2為1mol；當(dāng)O2過量時(shí)，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故正確，選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：（1）加入

26、稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgCl，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子 Mg2+2OH-=M

27、g(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實(shí)驗(yàn)可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）

28、反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。19、鐵屑 Fe2H=Fe2H2 排出裝置中的空氣 首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時(shí)間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強(qiáng)增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 能 【答案解析】為了能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關(guān)閉d，利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+Fe2+H

29、2；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時(shí)間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強(qiáng)增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（5）根據(jù)以上分析可知圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色

30、沉淀?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸頌榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法，即制取氫氧化亞鐵時(shí)必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)。20、BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2SO4 還原性 2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+ CO2 2Fe3+ +SO32-+H2O =2Fe2+SO42-+2H+ 取中反應(yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+ bcd 【答案解析】本題主要考查探究物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。I.亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2

31、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后產(chǎn)生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO3

32、2-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽；d.實(shí)驗(yàn)中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。【題目詳解】I.亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成

33、BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+=BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4，說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實(shí)驗(yàn)為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價(jià)降低，故SO3

34、2-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe3+ +SO32-+H2O =2Fe2+SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可通過驗(yàn)證是否有Fe2+生成，根據(jù)題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：取中反應(yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯(cuò)誤；b.由題干信息可知，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，正確；c.實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽，正確；d.實(shí)驗(yàn)中，鹽與鹽