氧化還原反應(yīng)課件 (2)課件

1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)課件 (2)第一張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、 你知道為什么食物會(huì)腐爛、鋼鐵會(huì)生銹？ 2、 補(bǔ)充維生素為何能延緩皮膚老化？? 都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。思考與交流：1.請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生？ 第三張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、氧化還原反應(yīng)CuO + CO = Cu + CO2 1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化, 氧化反應(yīng)失氧，被還原, 還原反應(yīng)凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。同時(shí)發(fā)生高溫第四張，PPT共十八頁(yè)，

2、創(chuàng)作于2022年6月 思考與交流： 請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu +H2O高溫高溫第五張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CuO + CO = Cu + CO2 2、從元素化合價(jià)變化角度分析：化合價(jià)降低，被還原+20+4高溫化合價(jià)升高，被氧化+2有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)第六張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變

3、化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？第七張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2CuO + C = 2Cu + CO2 化合價(jià)降低，被還原+200+4高溫化合價(jià)升高，被氧化用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭雙線橋書(shū)寫(xiě)步驟：1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;4.升價(jià)在上,降價(jià)在下。3.箭頭指向同種元素;氧化還原反應(yīng)的表示方法

4、：第八張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【練習(xí)】下列式子中不正確的是 D第九張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化第十張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué) 與 問(wèn)1.有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。2.嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并例舉具體的反應(yīng)加以說(shuō)明第

5、十一張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式四種基本類(lèi)型的反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AB+CAB+CD=AC+BD復(fù)分解反應(yīng)第十二張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)第十三張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月以NaCl為例+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降電子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子 在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？（閱讀教材36頁(yè)） 第十四張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年

6、6月HClH Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HCl化合價(jià)的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)分析： 以 HCl 為例本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是 氧化還原反應(yīng)。第十五張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。 某元素失去電子（或電子對(duì)偏離) 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 3、從電子得失觀點(diǎn)分析某元素得到電子（或電子對(duì)偏向) 化合價(jià)降低 還原反應(yīng)（本質(zhì)） （特征）第十六張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原反應(yīng)概念的變遷起源得氧（氧化）、失氧（還原）拓