注冊巖土基礎(chǔ)普通化學

1、關(guān)于注冊巖土基礎(chǔ)普通化學 第一張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第二節(jié) 溶液 一.溶液濃度的表示1.質(zhì)量百分比(%) : 2.物質(zhì)的量濃度(C) 第二張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月3.質(zhì)量摩爾濃度(m) 4.物質(zhì)量分數(shù)(x) 第三張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第四張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)（A）的摩爾分數(shù)成正比。第五張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月5第六張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月7第八張，PPT共四十七頁

2、，創(chuàng)作于2022年6月第九張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月9第十張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第十一張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第十二張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第十三張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第十四張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第十五張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第十六張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2.酸堿質(zhì)子理論第十七張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月17第十八張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月若弱酸比較弱,C/Ki500時： 注意：在一定的溫度下,溶液濃度下降, 解離度升

3、高,但解離常數(shù)不變. 第十九張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十一張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十二張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月共軛酸堿對的解離常數(shù)的關(guān)系為： Ka KbKW HAc = Ac + H+ ， Ka； AcH2O = HAc OH, KbNH3 H2O = NH4 OHNH4 H2O = NH3 H2O + H+ 。第二十三張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月5多元弱酸： H2S(aq)=H(aq)HS(aq), Ka1=9.1108HS(aq)= H(aq) S2(aq), Ka2=

4、1.11012Ka1Ka2,忽略二級解離，按一級解離處理: 二級解離比一級解離弱，近似按一級解離處理。 第二十四張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十五張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十六張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月33 醋酸溶液中,加入適量固體NaAc 后,結(jié)果會使_。A.溶液pH值增大 溶液pH值減小醋酸解離常數(shù)增大 醋酸解離常數(shù)減小105.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使。 A、NH3水的解離常數(shù)增大 B、NH3水的解離度a增大 C、溶液的pH值增大 D、溶液的pH值減少第二十七張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十八張，PPT共四十七

5、頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十九張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月3.用純水把下列溶液稀釋兩倍時,其中pH值變化最小的是( )0.1mol/LHCl1mol/L NH3.H2O; 1mol/LHAc;1mol/LHAc+ 1mol/LNaAc第三十一張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月(3) 緩沖溶液pH值計算：弱酸及其弱酸鹽緩沖溶液：弱堿及其弱堿鹽緩沖溶液： 第三十二張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4.在常溫下，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若他們的濃度均為0.1molL-1，測得的pH值為4.75，現(xiàn)

6、將此溶液與等體積的水混合后，溶液的pH值為（）A、2.38， B、5.06，C、4.75， D、5.25 第三十三張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十四張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十五張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）緩沖溶液的配制 第三十六張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月8.鹽類水解平衡及溶液的酸堿性(1) 強堿弱酸鹽的水解: 水解生成弱酸和強堿,溶液呈堿性。例如NaAc水解: AcH2O = HAcOH(2) 強酸弱堿鹽的水解: 水解生成弱堿和強酸,溶液呈酸性。例如NH4Cl水解: NH4H2O=NH3.H2OH第三十七張，PPT共四十

7、七頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）弱酸弱堿鹽水解：水解生成弱酸和弱堿,溶液酸堿性視弱酸Ka和弱堿Kb相對強弱大小。例如NH4Ac水解溶液呈中性： NH4Ac H2O NH3.H2O HAc第三十八張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十九張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十一張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月溶度積: CaCO3 AgCl Ag2CrO4Ks 8.710-9 1.5610-10 910-12s 9.410-5 1.2510-5 1.3110-4對同一種類型的沉淀, 溶度積Ksp越大, 溶解度S越大;對不同類型的沉淀,通過計算S比較溶解度的大小。第四十二張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十三張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十四張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十五張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十六張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4. 沉淀溶解：減少構(gòu)晶離子，使QKS。