新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊 第2章 章末檢測試卷(二)

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔章末檢測試卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是()A過氧化鈉漂白劑B次氯酸鈉消毒劑C純堿治療胃酸過多D小蘇打制作饅頭和面包的膨松劑答案C解析A項(xiàng)，過氧化鈉具有漂白作用，正確；B項(xiàng)，次氯酸鈉具有消毒作用，正確；C項(xiàng)，純堿是碳酸鈉的俗稱，用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，做饅頭時(shí)面粉先經(jīng)過發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打碳酸氫鈉，其與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，放出的二氧化碳?xì)怏w又能使饅頭膨脹而松軟，正確。

2、2(2018北京西城區(qū)模擬)下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A漂白粉密封保存B氯水保存在無色試劑瓶中C過氧化鈉應(yīng)密封保存D金屬鈉保存在煤油中答案B解析漂白粉露置在空氣中，會與二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)而逐漸失效，故應(yīng)密封保存；氯水中的次氯酸見光分解，故氯水需保存在棕色試劑瓶中；過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)，故應(yīng)密封保存；金屬鈉能與空氣中的氧氣及水蒸氣反應(yīng)，故通常保存在煤油中。3下列敘述正確的是()A氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C新制氯水的漂白性強(qiáng)于久置氯水的漂白性D檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是

3、將氣體通入硝酸銀溶液答案C解析A項(xiàng)，Cl2與H2混合后光照才發(fā)生爆炸；B項(xiàng)，Ca(OH)2溶液濃度較小，不適合吸收尾氣中的Cl2；C項(xiàng)，新制氯水中含有的HClO具有漂白性；D項(xiàng)，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀。4(2018德州高一檢測)已知兩瓶氣體分別是HCl和Cl2。可以區(qū)別它們的方法或試劑是()觀察顏色打開瓶蓋看有無白霧硝酸銀溶液濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的藍(lán)色石蕊試紙A BC D答案C解析Cl2為黃綠色，HCl無色；HCl極易溶于水，打開瓶蓋有白霧；Cl2最終使?jié)駶櫟氖镌嚰埻噬灰虼硕伎设b別；HCl和Cl2都可使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。5(2019武漢高一檢測)下列與Cl2

4、有關(guān)的說法正確的是()ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化C0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DCl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性答案D解析Cl2與水反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)，發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，C錯(cuò)誤；Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強(qiáng)氧化性，D正確。6如圖裝置用來檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是()A裝置A的作用是除去氯氣

5、中的水蒸氣B該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD裝置B的現(xiàn)象是干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條不褪色答案D解析氯氣沒有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以裝置B中干燥布條不褪色，濕潤布條褪色。7(2019安徽師大附中月考)最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，蕪湖市開展了臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為 23C20 g氖氣中含有 6.02 1023 個(gè)原子D1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為 186.021023答案C解析摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A錯(cuò)誤；同

6、溫同壓下，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，故氧氣和臭氧體積比為48 gmol132 gmol132，B錯(cuò)誤；1.00 mol臭氧中含有24 mol電子，即電子總數(shù)為246.021023，故D錯(cuò)誤。8(2019綿陽三臺中學(xué)期中)某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A該氯原子的摩爾質(zhì)量為eq f(12a,b) gmol1Bx g該氯原子的物質(zhì)的量是eq f(xb,12a) molC1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA gDy g該氯原子所含的原子數(shù)為eq f(y,a)NA答案D解析氯原子的相對原子質(zhì)量是氯原子的質(zhì)量與12

7、C原子質(zhì)量的eq f(1,12)的比值，即為eq f(12a,b)；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，但是單位不同，即為eq f(12a,b) gmol1，故A不符合題意；根據(jù)neq f(m,M)可得x g該氯原子的物質(zhì)的量為neq f(xb,12a) mol，故B不符合題意；一個(gè)氯原子的質(zhì)量為a g，1 mol氯原子的質(zhì)量為aNA g，故C不符合題意；根據(jù)NnNA，可得y g該氯原子所含的原子數(shù)為eq f(yb,12a)NA，故D符合題意。9已知X、Y、Z三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X2Y=2Z，其中X和Y的摩爾質(zhì)量之比為87，若生成的44 g Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。則Y的摩

8、爾質(zhì)量為()A14 gmol1 B28 gmol1C32 gmol1 D56 gmol1答案B解析由題意可知，Z的摩爾質(zhì)量為44 gmol1。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為8M gmol1和7M gmol1。X 2Y=2Z8M14M 88由質(zhì)量守恒可得：8M14M88，解得M4，則Y的摩爾質(zhì)量為28 gmol1。10將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq f(5a,b) molL1 B.eq f(10a,b) molL1C.eq f(b,5a) molL1 D.eq f(a,b) molL1答案B解析根據(jù)稀釋時(shí)N

9、Oeq oal(,3)守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1 c(NOeq oal(,3)，則c(NOeq oal(,3)eq f(10a,b) molL1，故選B。11下列說法正確的是()A同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為21B1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為51C等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為21D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為12答案B解析根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以A錯(cuò)；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)；求原子數(shù)之比，先計(jì)算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原

10、子數(shù)，1 g 甲烷中原子的物質(zhì)的量eq f(1 g,16 gmol1)5,1 g 氧氣中氧原子的物質(zhì)的量eq f(1 g,32 gmol1)2，比值為51，故B正確。12設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.1NAB22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L答案B解析含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同理D項(xiàng)錯(cuò)誤。13某學(xué)習(xí)小組需0.100 0 molL1

11、的碳酸鈉溶液450 mL。下列有關(guān)說法正確的是()A稱量前應(yīng)將Na2CO3xH2O灼燒至恒重B配制時(shí)需用托盤天平稱取4.8 g無水碳酸鈉C100 mL上述溶液的濃度為0.020 0 molL1D配制好的碳酸鈉溶液可存放在容量瓶中答案A解析A項(xiàng)，Na2CO3xH2O的式量不確定，故稱量前應(yīng)將Na2CO3xH2O灼燒至恒重，正確；B項(xiàng)，因無450 mL容量瓶，需選擇500 mL容量瓶，因此需用托盤天平稱取5.3 g無水Na2CO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，取用一定體積的Na2CO3溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度與原溶液相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶主要用于配制溶液，不能用來儲存溶液，錯(cuò)誤。14(2018陜西黃陵3月月考)下

12、列有關(guān)鈉及其化合物說法正確的是()A將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)析出BNa2O2是強(qiáng)氧化劑，并且是一種堿性氧化物CNa2O2和Na2O長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同DNa2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11答案C解析Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，而不能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，其和水反應(yīng)生成NaOH和O2，故不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終都生成Na2CO3，C正確；Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12，D錯(cuò)誤。15有兩個(gè)試管分別裝有Na

13、2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3答案C解析A項(xiàng)，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O；B項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3分別與等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈；C項(xiàng)，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，先后發(fā)生反應(yīng)：

14、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，反應(yīng)開始無現(xiàn)象，過一段時(shí)間產(chǎn)生氣泡。16世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時(shí)和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl。下列關(guān)于ClO2的說法中正確的是()AClO2的摩爾質(zhì)量為67.5B從分類上來看，ClO2屬于金屬氧化物CClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍DClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為12答案C解析A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量應(yīng)帶單位；B項(xiàng)，從分類上來看，ClO2屬于非金屬氧化物；C項(xiàng)，ClO2的消毒效率

15、為5/67.5，氯氣的消毒效率為2/71，故ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍；D項(xiàng)，1分子ClO2中氯原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為12，氯元素與氧元素的質(zhì)量比為35.532。17實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO24HCl(濃),MnCl2Cl22H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)中還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD所得到的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl氣體答案C解析每消耗1 mol MnO2，反應(yīng)消耗4 mol HCl，其中起還原作用的HCl為2 mol。18X2、Y

16、2、Z2三種氣體之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AX2為Cl2BX2Y為Na2OCX2、Y2、Z2分別為H2、O2、Cl2DZ2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2NaOH=NaClONaClH2O答案C解析由X2Y2eq o(,sup7(點(diǎn)燃)X2Y(常溫常壓下呈液態(tài))可知，X2Y為H2O，由X2Z2eq o(,sup7(點(diǎn)燃)XZ(產(chǎn)生蒼白色火焰)可知，XZ為HCl，即X2為H2，Y2為O2，Z2為Cl2，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(10分)

17、(2019河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1 mol O2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_，A與水反應(yīng)的離子方程式為：_。(2)200 時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為_。(3)寫出一種“CD”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。(4)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色eq

18、o(,sup7()變灰暗eq o(,sup7()變白色eq o(,sup7()出現(xiàn)液滴eq o(,sup7()白色固體則下列說法正確的是_(填字母)。A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化答案(1)2NA2Na2H2O=2Na2OHH2(2)23.2(3)OHH=H2O(合理即可)(4)A解析金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接一步生成堿，根據(jù)氧化物B可作為供氧劑，可確定A為活潑金屬Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是NaCl等鈉鹽。(1)A為鈉，若B為呼吸面具中的供氧劑，則B在供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O22CO2

19、=2Na2CO3O2，其供氧時(shí)每生成1 mol O2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)由反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比都是21，m(增重)m(吸收)m(放出)，即11.6 gm(O2)3.6 g，m(O2)8.0 g，所以n(O2)eq f(m,M)eq f(8.0 g,32 gmol1)0.25 mol，則n(CO2)n(H2O)0.5 mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq xto(M)eq f(m,n)eq f(1

20、1.6 g,0.5 mol)23.2 gmol1，所以原混合氣體的平均式量是23.2。(3)CD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOHHCl=NaClH2O，離子方程式為：OHH=H2O。(4)Na性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故合理選項(xiàng)是A。20(12分)(2019云南省鹽津縣一中月考)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3

21、，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣)：(1)裝置的連接順序是：a接_，_接_，b接_。(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_；D中應(yīng)選用的液體為_(填化學(xué)式)。(3)第二步驟中必須先

22、讓_裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是_，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為_。(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是_(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%8%)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分中含有Na，簡要寫出操作和現(xiàn)象_。答案(1)fedc(2)CaCO3NaHCO3(3)B(4)防倒吸H2OCO2NH3NaCl=NaHCO3NH4Cl(5)過濾用一根潔凈的鉑絲蘸取少量固體進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若火焰呈黃色，則含有Na解析根據(jù)題干信息可知裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫會干擾

23、實(shí)驗(yàn)，所以裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣極易溶于水，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f，e接d。(3)侯氏制堿法是利用氨氣溶解性大極易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，實(shí)驗(yàn)時(shí)飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，因此實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，球形部分液面上升慢，起緩沖作用，可以防止倒吸；侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉，所以C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為H2OCO2NH3NaCl

24、=NaHCO3NH4Cl。(5)第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出，分離固體和液體用過濾的方法。證明所得固體的成分中含有Na可用焰色試驗(yàn)。21(12分)(2019綿陽三臺中學(xué)期中)實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請回答下列問題：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：量取計(jì)算溶解定容轉(zhuǎn)移洗滌裝瓶，其正確的操作順序?yàn)開(填序號)。(2)實(shí)驗(yàn)室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 m

25、L 0.50 molL1的稀硫酸，需取該濃硫酸_ mL。(3)接下來完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有20 mL量筒、燒杯、玻璃棒、_。(4)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線B轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯 C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 E定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線答案(1)(2)13.6(3)500 mL容量瓶、膠頭滴管(4) 0.50 molL1 H2SO4(aq)0.25 molL1(5)BE解析(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶來配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c2eq f(1 000,M)18.4 molL1。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即c1V1c2V2，可解得V213.6 mL。(4)從所配溶液中取出50 mL溶液，標(biāo)簽應(yīng)寫上溶液名稱和物質(zhì)的量濃度；c1V1c2V2，將c10.50 molL1，V10.01 L，V20.02 L代入可求得c20.25