元素質(zhì)量守恒的應(yīng)用

1、個性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科: 化學(xué)任課教師： 洪 老 師授間：年級：初三教學(xué)課題元素質(zhì)量守恒的應(yīng)用基礎(chǔ)（）提高（ ）強(qiáng)化（）計劃第（1）次課共（2）次課階段第一部分重難點一、元素質(zhì)量守恒根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒來列式計算,就是元素質(zhì)量守恒法。用元素質(zhì)量守恒法解一類化學(xué)計算題,能化繁為簡,得到事半功倍的效果。硫酸的工業(yè)分為三個階段：教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)過程4FeS211O2教學(xué)目標(biāo)知識點：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的配平、有關(guān)化學(xué)方程式的計算考點：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的配平、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 方法：講練法重點難點重點：元素質(zhì)量守恒、混合物的計算難點：元素質(zhì)量守恒課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)良中差

2、建議溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46.2%，則生成 CaO 的質(zhì)量約為（）A28.0gB44.8gC56.0gD78.0g【課堂練習(xí)】1.一定質(zhì)量的甲烷在氧氣不充足的條件下燃燒，得到一氧化碳、其中水的質(zhì)量為 5.4g，計算一氧化碳的質(zhì)量和水的總質(zhì)量為 11.2g，2.將 36 gCaCO3 高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 576%，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。3.鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物 38 g 與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25的稀硫酸(H2SO4)恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體(不含結(jié)晶水)11 g，則反應(yīng)中生

3、成氫氣的質(zhì)量為()A、015 gB、020 gC、030 gD、045 g4現(xiàn)有40.6g 氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（）A14gB18gC16.24gD29g5.一定量的乙醇在氧氣的條件下燃燒，得到 CO、CO2 和水的總質(zhì)量為 276 g，其中水的質(zhì)量為 108 g，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是多少？生成一氧化碳的質(zhì)量是多少【課后練習(xí)】1Na2S、Na2SO3、Na2SO4 的混合物中測得鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23%則其中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 碳具有可燃性，當(dāng)氧氣充足時生成，當(dāng)

4、氧氣時生成一氧化碳現(xiàn)將 2.4 g 碳和 4.8 g氧氣放在密閉容器內(nèi)點燃充分反應(yīng)，則密閉容器內(nèi)一氧化碳的質(zhì)量為 g3 有一混合氣體，經(jīng)測定只含有甲烷和一氧化碳現(xiàn)將 3.0g 混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成 6.6g和 3.6g 水求（1）混合氣體中氫元素與碳元素的質(zhì)量比；完全燃燒 3.0g 該混合氣體消耗氧氣的質(zhì)量；原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 將 83 g 由 Al、Zn 兩種金屬組成的混合物加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到無水固體 275 g，則反應(yīng)中消耗硫酸的質(zhì)量為。第二部分考點剖析考點 1:質(zhì)量守恒及其應(yīng)用1.（2012宜賓）一定條件下，下列物質(zhì)

5、在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）X、Z 是反應(yīng)物，Y、W 是生成物a=15反應(yīng)中Y、W 兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9DZ 為化合物2.（2012棗莊）將一定質(zhì)量的 a、b、c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）Aa 是反應(yīng)物，b、c 是生成物Bd 可能是催化劑C反應(yīng)后a 的質(zhì)量為3.4 gDa 一定是化合物3.將丙醇（C3H8O）與氧氣置于一個封閉的密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列選項正確的是（）表中m 的值為3.8

6、物質(zhì)X 一定含有氫元素物質(zhì)X 一定不含有碳元素若氧氣的質(zhì)量為21.6g，則無X 物質(zhì)生成4.（2011德州）對于化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成 B 和 C 的質(zhì)量比為 B：C=1：8請?zhí)钗镔|(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/gC3H8O 9.00O2 19.20H2O 010.8CO2 013.2X 0m物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/ga 5.0待測b 1.23.0c 2.03.6d 0.50.5物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/gX 10aY 2.24.4Z 16.28.1W 0.91.8空：5 .將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表：其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（）A（1）C

7、（2）（3）B（1）（2）（3）D（1）（3）考點 2：化學(xué)式的判斷1.軟玉也稱中國玉，以“和田玉”為代表生成和田玉礦床的反應(yīng)方程式為則 X 的化學(xué)式為（）ACaOBCa（OH）2CH2ODO22.人類牙齒釉質(zhì)中的堅硬物質(zhì)主要成分是堿式磷酸鈣已知 PO4化合價為-3，則其化學(xué)式正確的是（）Ca2（OH）（PO4）3Ca3（OH） （PO4）3Ca4（OH） （PO4）3Ca5（OH） （PO4）33 發(fā)射神舟六號飛船的火箭，使用的是一種固體，它燃燒的化學(xué)方程式為則X 的化學(xué)式為（）AH2OBNH3CNO2DNO序號項目（1）（2）（3）氧氣質(zhì)量/g81624碳質(zhì)量/g3126生成 CO2質(zhì)量/

8、g112222物質(zhì)ABC反應(yīng)前質(zhì)量/g10005反應(yīng)后質(zhì)量/g644.如圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中分別表示、?、8、 四種不同元素的原子如圖分析，下了結(jié)論正確的是（）該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(“”的是化合物)8 在該反應(yīng)中的作用一定是加快反應(yīng)速率D 該反應(yīng)可表示為5. 在化學(xué)反應(yīng)X2O3 + 3CO =2X + 3CO2 中 若 CO 和 X 的質(zhì)量比為 3:4可能是 那么X2O3 的化學(xué)式6.（2012丹東）某氣體 R 在氧氣中燃燒，只生成H2O 和 SO2，（1）則 R 一定含元素，已知反應(yīng)中 R、O2、H2O、SO2的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3：2：2，（2）則 R 的化學(xué)式為，（3）

9、R 中各元素的質(zhì)量比是，（4）寫出 R 在 O2中燃燒的化學(xué)方程式7（ 河北）如圖反映了某個化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系下列描述正確的是（）該反應(yīng)是化合反應(yīng)(甲的相對分子質(zhì)量大于乙)丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物*Z1 時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和考點 3：混合物的計算1 已知 Q 與 R 的摩爾質(zhì)量之比為 9：22在反應(yīng) X+2Y=2Q+R 中，當(dāng) 1.6 克 X 與 Y 完全反應(yīng)后生成 4.4 克 RA、46:9則參與反應(yīng)的Y 和生成物 Q 的質(zhì)量之比為B、32:9C、23:9D、16:9 某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有 )G)53、)G5

10、 中的一種或兩種某化學(xué)小組為探究該固體的成分，稱量樣品 S1M，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為 S2M下列推斷不正確的是（）3.在反應(yīng) X + 2Y=R + 2M 中 已知 R 和 M 的相對分子質(zhì)量之比為 229當(dāng) 1.6X 與 Y 完全反應(yīng)后生成 4.4A、 16：9R則在反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量比為()B、 23：9C、 32：9D、 46: 9 點燃 M 氫氣和氧氣的混合氣體，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，剩余氣體 M，則原混合氣體的成分可能是（） M.2 M52) M.2 M52( M.2 M52* M.2 M525.已知反應(yīng)：A+BC若將 7g

11、A 和 2gB 或 4gA 和 7gB 混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，均可以得到 6gC若 A 和 B 的混合物 9g，充分反應(yīng)后得到 7.5gC，則此混合物中 A 的質(zhì)量可能是g或g考點 4：元素組成判斷 M 某物質(zhì)完全燃燒后生成 M)52和 M 水則對該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（）該物質(zhì)只含碳、氫元素(該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素)該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成*該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為 ： M 有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成 M)52和 M.25，對該物質(zhì)的組成有以下推斷，正確的是（）一定含)、. 元素，可能含有 5 元素(只含)、. 元素，不含氧元素)該化合物的化學(xué)

12、式為 ) . 5*該物質(zhì)分子中 )、. 的原子個數(shù)比為 ： 完全燃燒 M 某有機(jī)物，生成 M )52和 M .25，下列對該有機(jī)物的判斷正確的是（該有機(jī)物一定含碳、氫、氧元素 (該有機(jī)物的化學(xué)式為 ).4)該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為 *該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為 ： ）4（. 2012貴港）一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了32g 氧氣，同時只生成44g只含有碳元素(只含有碳、氫兩種元素)碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 *碳、氫、氧元素質(zhì)量比為 ： ： 和18g 水，則該物質(zhì)中（）5.（2010廣西）（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了請根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的

13、原因是在 2X+Y=Z+2R 反應(yīng)中，已知X、Y、Z 的相對分子質(zhì)量分別為 20、49、71，若 8g X 恰好與Y 完全反應(yīng)，生成 R 的質(zhì)量為g在 4AB2+nC2=2A2C3+8BC2 反應(yīng)中，n 的值為考點 5：實驗數(shù)據(jù)分析1.某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：實驗序號樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為：（結(jié)果精確到 0.1%）引起三

14、次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：若利用題（1）的結(jié)果，煅燒 100t 這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？（結(jié)果精確到 0.1t）2.某化學(xué) 小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用 25g 石灰石樣品，平均分成 5 份依次加入到 60g 稀鹽酸中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實驗中，第次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算該化學(xué)小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三部分中考石灰石的用量剩余固體的總質(zhì)量第一次加入5g1g第二次加入5g

15、2g第三次加入5g3g第四次加入5g8g第五次加入5g13g1.（2011哈爾濱市）在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為 40)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：(1)實驗觀察到A、C 中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是；(2)將 C 再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是。2.（2011瀘州市）在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為

16、。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對裝置的改進(jìn)措施是。3（. 2010蘭州，25） 質(zhì)量守恒定律是幫助認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng) aA+bB= cC+dD 中，下列說法正確的是化學(xué)計量數(shù)a 與 b 之和一定等于 c 與 d 之和若取 xg A 和 xg B 反應(yīng)，生成 C 和D 的質(zhì)量總和不一定是 2xg反應(yīng)物 A 和 B 的質(zhì)量比一定等于生成物 C 和 D 的質(zhì)量比參加反應(yīng)的 A 和 B 的質(zhì)量總和一定等于 C 和D 的質(zhì)量總和4.（2010蘭州，29）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。（1）已知氮化鎂中氮元素

17、的化合價為-3 價，請你寫出氮化鎂的化學(xué)式。（2）寫出鎂與反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類型：反應(yīng)。5. （10 咸寧 10）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法中正確的是A該反應(yīng)涉及到四種原子 B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為 11(反應(yīng)前)(反應(yīng)后)D該反應(yīng)前后所有元素的化合價都沒有變化6.（10 張家界 22）、今年 4 月 14 日，我國青海玉樹地區(qū)發(fā)生 7.1 級。在災(zāi)后防預(yù)工作中，常用二氧化氯（化學(xué)式：ClO2）作劑。二氧化氯在常溫下是一種橙綠色、 有刺激性氣味的氣體，在 11 以下為紅色液體， 易溶于水。見光易分解。請你回答：（ 1 ）二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)是，物理性質(zhì)是 （各寫一條）。（2）我國已成功研制出二氧化氯的新方法，其反應(yīng)原理就是將亞氯酸鈉（NaClO2）與氯氣（Cl2）反 應(yīng) 反 應(yīng) ， 生 成 二 氧 化 氯 和 氯 化 鈉 。 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為。7（.10，綿陽 10）6.4g 某物質(zhì) R 完全燃燒生成 8.8gCO2,化學(xué)反應(yīng)方程式是 2R+3O2下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.R 的相對原子質(zhì)量為 12B.N 的相對分子質(zhì)量是 28C.參加反應(yīng)的 RO2 質(zhì)量為 4.4 gD.2.4gM 與 5g RO2 反應(yīng)生成 7.4gN13、 飲料中的