2022屆湖北省武漢市漢口北高中高考化學押題試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與社會、生活密切相關。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是( )選項現(xiàn)象或事實化學解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性AABBCCDD2、下列說法正確的是A鉛蓄電池充電時，陽極質量增大B0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為36.021023D室溫下，稀釋

3、0.1molL-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值減小3、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列有關說法正確的是A光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是二氧化硅B為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度C光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學能轉化為電能D為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料4、第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是 A

4、放電時甲為負極，充電時為陽極B電池充電時，OH由甲側向乙側移動C放電時負極的電極反應式為:MHnneM+nH+D汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程5、下列反應或過程吸收能量的是()A蘋果緩慢腐壞B弱酸電離C鎂帶燃燒D酸堿中和6、室溫下，分別用0.1000molL1的NaOH標準液滴定濃度均為0.1molL1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A三種酸的酸性強弱：HXHYHZB等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性C用NaOH標準液滴定HZ溶液時，選用酚酞作指示劑D滴定HX的曲線中，當中和百分數(shù)為50%時，溶液中存在c（X）cBe的氧化物的水化物為強酸C化

5、合物A為共價化合物D元素非金屬性強弱cC21、只能在溶液中導電的電解質是()AKOHBCH3COONH4CSO2DCH3COOH22、已知下列反應的熱化學方程式為CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=285.8kJmol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H為（ ）A-488.3kJmol-1B-191kJmol-1C-476.8kJmol-1D-1549.6kJmol-1二、非選擇題(共

6、84分)23、（14分）有機物 W 在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W 的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：1molY完全反應生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應+R1COOHRCH2NH2+H2O請回答下列問題：(1)Y 的化學名稱是_；Z 中官能團的名稱是_；(2)中_（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中 X 轉化為 Y 的反應類型是_。(3)生成 W 的化學方程式為_。(4)G 是對硝基乙苯的同分異構體，G 能和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體且分子中含有NH2（氨基），G的同分異構體有_種（不考慮立體結構），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為 12222 的結構簡式為_。(

7、5)設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線_（無機試劑自選）。24、（12分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX+ +HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為_。（2）化合物C的結構簡式為_。（3）和的反應類型分別為_，_。（4）反應的化學方程式為_。（5）下列說法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應B化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應DM的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有_種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯

8、色反應能發(fā)生銀鏡反應25、（12分）實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答：（1）下列說法不正確的是_。A裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體B提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率C裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，請解釋其生成原因_。26、（10分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示，

9、其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：甲方案：將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是： 往燒瓶中加入足量MnO2粉末往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸 加熱使之充分反應。（1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些

10、氣體_？AO2 B H2 CCH2=CH2 DHCl若使用甲方案，產(chǎn)生的 Cl2必須先通過盛有 _（填試劑名稱）的洗氣瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 _；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式_（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500molL-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 _ molL-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是 _。A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度

11、_ (填偏大、偏小或影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11）（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將 _轉移到_中。（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要_，然后再_，最后視線與量氣管刻度相平。（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā)，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？_A甲 B乙 C丙 D丁27、（12分）隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來

12、越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調節(jié)濾液pH至89，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定

13、濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體KAl(SO4)212H2O，M474g/mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為_(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：_(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的_(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。A乙醇 B飽和K2SO4溶液 C蒸餾水 D1：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確

14、稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(過量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，

15、還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_(6)為了探究明礬晶體的結晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30270范圍內，失重率約為45.57%，680810范圍內，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30270、680810溫度范圍內這兩個階段的熱分解方程式：_、_28、（14分）十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實

16、施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。（1）工業(yè)上采用NH3SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉化為N2。主要反應原理為：主反應：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H1副反應：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2=1267.1kJ/molc.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3=907.3 kJ/mol上述反應中利用了NH3的_ 性質；H1_。將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留

17、濃度與溫度的關系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是_（填序號）。A 1050 溫度超過1000 ，NO濃度升高的原因是_。（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(l) H0。相同條件下，在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_，理由是_。下列說法正確的是_（填標號）。a 使用催化劑A達平衡時，H值更大b 升高溫度可使容器內氣體顏色加深c 單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡d 若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已

18、經(jīng)達到平衡（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.8kmol1，實驗測得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_(填“”“HYHZ，選項A正確；B. 由圖可知，NaOH標準液滴定HY溶液中和百分數(shù)達50%時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性，選項B正確； C. 用NaOH標準液滴定HZ溶液時，完全中和生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用

19、酚酞作指示劑，選項C正確； D. 滴定HX的曲線中，當中和百分數(shù)為50%時，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c（X）+ c（OH）=c（Na+）+ c（H+），則存在c（X）c（Na+），選項D錯誤。答案選D。7、D【解析】ACa2+與F-間存在靜電吸引和靜電排斥作用，故A錯誤；B離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故B錯誤；CCaF2中只存在離子鍵，而CaC2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；DCaF2中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導電，因此

20、CaF2在熔融狀態(tài)下能導電，故D正確；故答案為D。8、D【解析】用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足c1V1=c2V2，反應生成氯化銨，結合鹽類的水解解答該題?！驹斀狻坑靡阎獫舛鹊南←}酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足c1V1=c2V2，反應生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c(NH4+)c(Cl)，應用甲基橙為指示劑，D項正確；答案選D?！军c睛】酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚酞或者甲基橙作指示劑，弱酸與強堿滴定選用酚酞作指示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學生們的易錯點。9、B【解析】A. 醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質脫水，并非酒精

21、的氧化性，故A錯誤；B. 聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；C. 84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；D. 疫苗的成分是蛋白質，因光和熱可以導致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；故選B。10、D【解析】ACl2溶于水發(fā)生反應H2O+Cl2HCl+HClO，是一個可逆反應，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA， A錯誤；B標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合，發(fā)生的反應有：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15 NA，B錯誤；C加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫

22、酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數(shù)為3mol，根據(jù)得失電子守恒，應生成NA個SO2分子，C錯誤；D0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉移的電子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。11、A【解析】A和氫氧化鈉溶液反應生成B和C，C為氣體，C的分子式為ba3，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)化學式可推斷C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋇溶液形成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SO4)2，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d為Al元素

23、，e為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑bc，故A正確；Be為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；CA為NH4Al(SO4)2，是離子化合物，故C錯誤；Dc為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強弱ce，故D錯誤；答案選A。12、D【解析】A乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤； B二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤； C無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結

24、晶水，故C錯誤； D氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確； 故答案為D。【點睛】解答綜合性實驗設計與評價題主要從以下幾個方面考慮：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理； 實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。反應原料是否易得、安全、無毒；反應速率較快；原料利用率以及合成物質的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。13、B【解析】A. 羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質，不是電解質，A項錯誤；B. 羰基硫分子結構與CO2類似，為直線型結構，結構式為：O=C=S，則C

25、OS的電子式為，B項正確；C. C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑CO，即半徑最小的是O，C項錯誤；D. 羰基硫的結構式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；答案選B。14、C【解析】根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價?！驹斀狻?5.7g金屬錫的物質的量為=0.3mol，14mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶

26、液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96 L，根據(jù)反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標準狀況下NO2的物質的量為=1.2mol，設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol(x0)=1.2mol(54)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3)=10mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。15、D【解析】方案：發(fā)生反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al

27、(OH)3+Na2SO4；則2Al2NaOHH2SO42Al(OH)3；方案：發(fā)生反應為2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3 Na2SO4；則2Al6NaOH3H2SO42Al(OH)3；方案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4，則2Al1.5NaOH0.75H2SO42Al(OH)3。【詳解】A三種方案中，消耗Al都為1mol，Al都由0價升高為+3價，則轉移電子數(shù)一樣多，A正確；B

28、從三個方案的比較中可以看出，生成等物質的量的氫氧化鋁，方案所用硫酸的量最少，B正確；C方案需控制酸的加入量，方案需控制堿的加入量，而方案不需對酸、堿的用量嚴格控制，所以方案比前兩個方案更易控制酸堿的加入量，C正確；D采用方案時，整個過程中Al與酸、堿的用量關系為6Al6NaOH3H2SO42Al，用于制備溶液的 Al 占總量的 0.75，D不正確；故選D。16、D【解析】A. 紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；B. 瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；C. 與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯誤；D. 聚乙烯纖維屬于合成高

29、分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。故選D。17、D【解析】由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答?！驹斀狻緼單質溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；CN和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；DYZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強，只能發(fā)生反應：6

30、FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應，D錯誤；答案選D。18、B【解析】A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；D、白磷是下正四面體結構，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；答案選B。19、A【解析】A. 用容量瓶配制溶液時，用蒸餾水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項錯誤；B. Fe3+難揮發(fā)，可用蒸餾法制得純凈水，B項正確；C. 為排出其它元素的干擾，做焰色反應時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進行焰

31、色反應的實驗，C項正確；D. 金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項正確；答案選A。20、C【解析】D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S，A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻緼. A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；B. 元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；C. 單質B既可以與酸反應，又可以與堿反應，但不能叫兩性單質，故C錯誤；D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4H2SiO3，故D正確。綜上所述，答案為C。【點睛】同周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強。21、D【解析】A氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選A；B醋酸銨

32、是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選；C二氧化硫為非電解質，不能導電，故不選C；D醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。22、A【解析】利用蓋斯定律，將2+2-可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H=(-393.5kJmol-1)2+(-285.8kJmol-1)2-(-870.3kJmol-1)= -488.3kJmol-1。故選A。二、非選擇題(共84分)23、2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 無 消去反應 17 、 【解析】由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉化為Y，Y發(fā)生信息中氧化反應生成Z，故X為飽和

33、一元醇，X發(fā)生消去反應生成烯烴Y，1molY完全反應生成2molZ，則Y為結構對稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應，結合信息可知Z為，則Y為、X為，結合信息可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應生成，然后發(fā)生還原反應生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，Y為，Y的化學名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團的名稱是：羰基；(2)連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉化為Y是分子內脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)生成W的化學方程式為：；(4)G是對硝基乙苯()的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)

34、，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個側鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個側鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對三者位置結構；可以有3個側鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結構，對應的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構體共有1+32+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為：和；(5)由與反應生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應生成，合成路線流程圖為：。24、酯基、羥基、羰基加成

35、反應取代反應+HBrBD13【解析】與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應生成D，結合可知，均為取代反應，E為，與發(fā)生取代反應生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應，再發(fā)生取代反應生成M?！驹斀狻浚?）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，故答案為；（3）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸鈉的取代反應生成，結合可知，均為取代反應，E為，故答案為：加成反應；取代反應；（4）反應的化學方程式為：+HBr（5）A化合物B為

36、，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應，C錯誤； DM的結構簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，由酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，由醛基，同時符合條件同分異構體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為：，故答案為：13；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構體有6中、有三個互不相同取代基的同

37、分異構體有10種。25、BC SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉 【解析】A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應離子方程式為SO32+2H+=SO2+H2O，B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據(jù)氣泡大小控制反應速率，C裝置中發(fā)生反應2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結合題目分析解答?！驹斀狻浚?）A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發(fā)生反應生成二氧化硫，故A正確

38、；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，但是氣體流速也增大，導致原料利用率減少，故B錯誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環(huán)境，故C錯誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質中含有少量Na2SO4，故答案為：SO

39、2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。26、D 飽和食鹽水 除去揮發(fā)出的HCl Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3 6.9mol/L C 偏小 足量鋅粒 殘余清液 使氣體冷卻到室溫 調整量氣管兩端液面相平 A 【解析】(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸； (2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL，用1.500molL-1Na

40、OH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗23.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍；(3)與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；(5)甲同學的方案：鹽酸揮發(fā)，也會與硝酸銀反應，故反應有誤差；【詳解】(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型， AO2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；BH2用的是鋅與稀硫酸反應，是固液

41、常溫型，故B不符合題意；CCH2=CH2 用的是乙醇和濃硫酸反應，屬于液液加熱型，要使用溫度計，故C不符合題意；DHCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應，屬于固液加熱型，故D符合題意；氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應，化學方程式為Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3；(2)量取試樣25.00mL，用1.500molL1NaOH標準溶液滴定，消耗23.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，該次

42、滴定測得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍=1.385=6.9 mol/L； (3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏??； (4)化學反應釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應。這樣殘余清液就可以充分反應，如果反過來，殘余清液不可能全部轉移到左邊。若殘余清液轉移到左邊則會殘留在Y型管內壁，導致產(chǎn)生氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應放熱，壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，

43、溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫，并且壓強不再發(fā)生變化，即調整量氣管兩端液面相平；(5)與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，鹽酸揮發(fā)的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會有誤差。27、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分） D 94.8 明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應（雙水解）：A

44、l3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，產(chǎn)生大量CO2，使面食內部體積迅速膨脹，形成較大空隙。 KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3 【解析】（1）鋁與強堿溶液的反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質的量，間接算出明礬晶體的物質的量和質量，進而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個階段應是脫掉結晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強堿溶液的反應，離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；答案：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶