2022屆江西省吉安縣第三中學(xué)高考考前模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快速下沉。下列說法不正確的是A步驟中Na2S2O3可用Na2SO3代替B步驟可以

2、用傾析法除去上層清液C含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I22、下列說法正確的是A多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷D分離溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液3、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300，則嗎啡的分子式是AC17H19NO3BC17H20N2OCC18H19NO3DC18H20N2O24、氫元素有三種同位素，各有各的豐度其中的豐度指的是(

3、)A自然界 質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)B在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)C自然界 個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)D在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)5、下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是A升華B分液C過濾D蒸餾6、鈰是稀土元素，氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是A過程中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C過程中有O2生成D過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A加熱使升華，可

4、除去鐵粉中的B電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體8、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是AW的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0BW的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑CY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿DZ的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中9、三國時(shí)期曹植在七步詩中這樣

5、寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A過濾 B分液 C升華 D蒸餾10、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A該元素位于第二周期IIIA族B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D最外層上有3種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子11、離子化合物O2PtF6的陰離子為PtF6，可以通過反應(yīng) O2PtF6O2PtF6得到。則AO2PtF6中只含離子鍵BO2PtF6中氧元素化合價(jià)為+1C反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑D每生成1molO2PtF6 轉(zhuǎn)移1mol電子12、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機(jī)

6、銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，當(dāng)x=3時(shí)，y為()A1B3C5D713、常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不正確的是已知：。ANaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：B乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15CH3NCH2CH2NH3A溶液顯堿性D向H3NCH2CH2NH2 HA溶液中通人HCl，不變14、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個(gè)電子，Y2和Z+ 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y與W同主族。下列敘述正確的是AX分別與Y、Z

7、、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)B常見氫化物的沸點(diǎn)：W大于YCZ與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性15、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子16、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A為方便運(yùn)輸可

8、用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸B食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略)：請分析后回答下列問題：(1)反應(yīng)的類型分別是_，_。(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為_。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_，X的名稱為_。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_。18

9、、為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X 的化學(xué)式是_。（2）寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是_。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。ICaO2晶體的制備：CaO2晶體通?？衫肅aCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）冷水浴的目的是_；步驟中洗滌CaO28H2O的實(shí)驗(yàn)操作

10、方法是_CaO2含量的測定：測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2molL-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200molL-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是_ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是_。（4）滴定過程中的離子方程式為_，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。（5）實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：_； _。20、NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處

11、理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)開(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為_。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：盛放濃H2SO4儀器名稱為_，C中溶液的作用是_。D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為_、Na2O2SO2=Na2SO4。21、中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型N

12、a-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=5518kJmol-1則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) H=_kJmol-1。(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_。(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4

13、溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學(xué)方程式_。為NaBH4反應(yīng)的半衰期（反應(yīng)一半所需要的時(shí)間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1_T2（填“”或“H-，所以離子半徑H-Li+，B正確；C. Y是Al元素，Al最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D. Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意， B C D

14、不符合題意。所以答案為A。10、B【解析】由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個(gè)電子，有7個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。【詳解】A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；B核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；C最外層電子數(shù)為5，占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2p軌道，共4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、D【解析】A化合物中的陰離子和陽離子是原子團(tuán)，其中都存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤； B中氧元素的化合價(jià)是

15、價(jià)，B錯(cuò)誤； C根據(jù)化合價(jià)的升降可知，是還原劑，是氧化劑，C錯(cuò)誤； D，PtF6，所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D正確。 答案選D。12、D【解析】膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比=2：5，制成的波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，當(dāng)x=3時(shí)，解得：y=7，故選D。13、C【解析】A由圖1可知，當(dāng)c（HA）=c（A2）時(shí)，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na）c（HA）c（H）c（A2）c（OH），故A正確；B由圖2可知，當(dāng)

16、c（H3NCH2CH2NH2+）=cH3NCH2CH2NH32+）時(shí)，溶液的pH=6.85，c（OH）=10-7.15molL1，則Kb2=c（OH），Kb2=10-7.15，故B正確；C由圖2可知，當(dāng)c（H3NCH2CH2NH32+）=c（H3NCH2CH2NH+）時(shí)，溶液的pH=6.85，c（OH）=10-7.15molL1，則Kb2=10-7.15，由圖1可知，當(dāng)c（HA）=c（A2）時(shí)，pH=6.2，則Ka2=10-6.2，H3NCH2CH2NH32+的水解程度大于A2的水解程度，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D=，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以不變，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛

17、】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)D，找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、Kb1、Ka1的關(guān)系。14、C【解析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個(gè)電子，則X為H元素；Y2和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期A族，為O元素，Z位于第三周期A族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻克姆N短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個(gè)電子，則X為H元素；Y2和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)

18、相同，則Y位于第二周期A族，為O元素，Z位于第三周期A族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素；AX為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價(jià)為1價(jià)，故A錯(cuò)誤；BH2O中含有氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，故B錯(cuò)誤； CNa2S的水溶液中，S2-會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；D由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，水溶液都顯酸性，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。15、D【解析】A、砷最高價(jià)為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯(cuò)誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還

19、原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯(cuò)誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價(jià)共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價(jià)降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯(cuò)誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1mol As2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。16、C【解析】A常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；B食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所

20、以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；DSO2和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，選項(xiàng)D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O 【解析】CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO，進(jìn)

21、而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2BrCH2Br，B為CH2OHCH2OH，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，E為。(1)由以上分析可知，反應(yīng)為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br；反應(yīng)為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH，其中的官能團(tuán)名稱為羧基；(3)C為OHC-CHO，A為CH2BrCH2Br，物質(zhì)X與A互為同分

22、異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2，該物質(zhì)名稱為1，1-二溴乙烷；(4)B為CH2OHCH2OH，D為HOOC-COOH，二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物，則B+D高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。18、CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O 【解析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，

23、即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)=0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅?！驹斀狻?1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生

24、成銅、二價(jià)銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案為Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。19、CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 該反應(yīng)放熱，防止溫度升高導(dǎo)致H2O2分解和氨水中氨氣揮發(fā) 向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作23次 生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 催化作用 45.0% 部分CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca(OH)2 部分CaO2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2或烘烤CaO28H2O失水不夠完全 【解析】I（1）該裝置發(fā)生的反應(yīng)類似于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)原子

25、守恒配平；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度；結(jié)合沉淀的性質(zhì)選擇洗滌劑，然后根據(jù)沉淀的洗滌標(biāo)準(zhǔn)操作解答；II（3）硫酸鈣為微溶物，可能會對反應(yīng)有影響；類比雙氧水的分解進(jìn)行分析；（4）滴定過程中雙氧水與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣、氯化錳、水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平；根據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量并結(jié)合守恒關(guān)系計(jì)算；（5）CaO2與水緩慢反應(yīng)，CaO2與濃氨水反應(yīng)，烘烤過程中水分未完全失去等導(dǎo)致反應(yīng)物有損失或生成物中雜質(zhì)含量高均會導(dǎo)致CaO2含量偏低?！驹斀狻縄（1）由題可知，三頸燒瓶中發(fā)生CaCl2在堿性條件下與H2O

26、2生成CaO28H2O的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，溫度過高會導(dǎo)致其分解，影響產(chǎn)量和化學(xué)反應(yīng)速率；因過氧化鈣可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，因此可選用乙醇進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作為：向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作23次； II（3）若選用硫酸，則CaO2與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物CaSO4會覆蓋在樣品表面，使反應(yīng)難以持續(xù)進(jìn)行；MnCl2對該反應(yīng)具有催化作用，可加快化學(xué)反應(yīng)速率；（4）滴定過程中酸性高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)，Mn元素

27、化合價(jià)從+7價(jià)降低至+2價(jià)，H2O2中O元素從-1價(jià)升高至0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為：；滴定過程中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量n=2510-3L0.02mol/L=510-4mol，根據(jù)守恒關(guān)系可知： n(H2O2)=n(CaO2)=2.5n(KMnO4)=1.2510-3mol，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化，同時(shí)還會導(dǎo)致最終固體中含有部分Ca(OH)2雜質(zhì)，會使CaO2含量偏低；CaO2與水能反應(yīng)生成微溶物Ca(OH)2，會導(dǎo)致生成的CaO2含量偏低；烘烤CaO28H2O失水不夠完全導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，最

28、終導(dǎo)致計(jì)算CaO2含量偏低。20、S2H2SO4(濃)3SO2 2H2O 驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收 2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O 分液漏斗 吸收未反應(yīng)的二氧化硫 2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 【解析】由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4制備ClO2，ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液，經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2，據(jù)此分析解答(1)(3)；(4)A制備二氧化硫，與Na2O2在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。【

29、詳解】(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O，所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，故答案為：S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O；(2)反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收；(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O；(4)根據(jù)裝置圖，盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；吸收未反應(yīng)的二氧化硫；D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2N