課后第一講重難點總結(jié)

1、第一講 熱化學(xué)綜合重難點總結(jié)重難點一：化學(xué)中的能量變化1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，。H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和特別提醒：物質(zhì)具有的能量與其穩(wěn)定性之間的關(guān)系（1）物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，參加反應(yīng)時，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量就越多，而如果是通過新鍵形成而生成該物質(zhì)，則放出的能量就越多。（2）物質(zhì)具有的能量高，則其不穩(wěn)定，參加反應(yīng)時斷鍵所需的能量低，該物質(zhì)性質(zhì)活潑，而形成該物質(zhì)時，放出的能量少。2.常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)常見吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(OH)

2、28H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)；碳和水蒸氣、C 和 CO2 的反應(yīng)等。常見放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。特別提醒： 一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對大小有關(guān)，而與反應(yīng)開始前是否需要加熱無關(guān)，吸熱反應(yīng)也可能不需要加熱，而放熱反應(yīng)也可能需要在高溫條件下才能進行。重難點二：熱化學(xué)反應(yīng)方程式1.熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別2.書寫熱化學(xué)方程式要“五查”(1)查熱化學(xué)方程式是否配平。(2)查各物質(zhì)的狀態(tài)是否正確。(3)查H 的“”“”符號是否正確。(4)查反應(yīng)熱的是否為 kJmol1。(5)查反應(yīng)熱的數(shù)值

3、與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。重難點三：燃燒熱 中和熱1.燃燒熱和中和熱的比較2.中和熱的測定(1)實驗裝置燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱H 及其H0，均為 kJmol1不同點反應(yīng)物的量1 mol不一定為 1 mol生成物的量不確定生成水的量為 1 mol反應(yīng)熱的含義101 kPa 時，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol 水時所放出的熱量表示方法燃燒熱 Ha kJmol1(a0)強酸與強堿反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，只表示該

4、物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明H 正負號及無必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變 化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循規(guī)律原子守恒原子守恒和能量守恒(2)測定原理m酸m堿ct終t始Hnc4.18 Jg114.18103 kJg11；n 為生成 H2O 的物質(zhì)的量。(3)注意事項板和碎(或紙條)的作用是保溫。為保證酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量。混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致測定的 H 偏大。隔熱層隔熱效果不好，實驗過程中有熱量損失，導(dǎo)致測定的 H 偏大。50 mL 0.50 molL1 鹽酸與 50 mL 0.

5、55 molL1 氫氧化鈉溶液反應(yīng)的誤差分析如表所示。重難點四定律、反應(yīng)熱的計算與比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。1.運用定律的三個注意事項熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。熱化學(xué)方程式相加減時，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，H 的“”“”隨之改變，但數(shù)值不變。2.反應(yīng)熱大小的比較(1)看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時的能量變化如下：引起誤差的原因溫度差|H|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿溶液濃度過大偏大偏大用同濃度的氨水代替 NaOH 溶液偏小偏小用同濃度的 CH3COOH 溶液代替鹽酸偏小偏小看 H 的符號。比較反應(yīng)熱大小時不要只比較 H 數(shù)值的大小，還要考慮其符號。看化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物