高中化學(xué)知識點總結(jié)

1、高中化學(xué)知識點總結(jié)完整版高中化學(xué)知識點總結(jié)完整版60/60高中化學(xué)知識點總結(jié)完整版成功盡在眼前高中化學(xué)全部知識點總結(jié)一、俗名無機局部：純堿、蘇打、天然堿、口堿：a23小蘇打：NaHCO322342CO大蘇打：NaSO石膏生石膏：CaSO.2HO熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4無毒碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2混和物瀉鹽：MgS

2、O47H2O膽礬、藍礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣主要成分：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣主要成分：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣主要成分：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨淡藍綠色：Fe(NH4)2(SO4)2溶

3、于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混淆而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其余氧化物。尿素：CONH2)2有機局部：氯仿：CHCl3電石：CaC222(乙炔)TNT：三硝基甲苯25電石氣：CH酒精、乙醇：CHOH氟氯烴：是優(yōu)異的制冷劑，有毒，但損壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分煤干餾：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H

4、12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體23+黃色Fe(OH)33Fe(OH)白色積淀Fe)(SO)紅褐色積淀Fe(SCN)血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH淡藍綠色FeO紅棕色粉末FeS黑色固體424223銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4無水白色CuSO5HO藍色

5、Cu(OH)CO綠色Cu(OH)藍色Cu(NH)SO深藍色溶液422232344BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色積淀Al(OH)3白色絮狀積淀H4SiO4原硅酸白色膠狀積淀Cl、氯水黃綠色F淡黃綠色氣體Br深紅棕色液體I紫黑色固體2222HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色積淀S黃色固體AgBr淺黃色積淀AgI黃色積淀O淡藍色氣體SO無色，有剌激性氣味、有毒的氣體32SO3無色固體沸點44.80C品紅溶液紅

6、色氫氟酸：HF腐化玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：成功盡在眼前1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的；2、Na與H2O放有酚酞反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：Na黃色、K紫色透過藍色的鈷玻璃、Cu綠色、Ca磚紅、Na+黃色、K+紫色。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁

7、箔在氧氣中強烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末MgO，產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐化玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃HSO24和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；HS淡藍色火焰18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H淡藍色火焰CO藍色火焰2S在O2CH光明并呈藍色的火焰中燃燒光明的藍紫色火焰。

8、4空氣2紅褐色Fe(OH)319特點反響現(xiàn)象：白色積淀Fe(OH)220淺黃色固體：S或NaO或AgBr2221使品紅溶液褪色的氣體：SO2加熱后又恢復(fù)紅色、Cl2加熱后不恢復(fù)紅色22有色溶液：Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Cu2+藍色、MnO4-紫色S、PbS有色固體：紅色Cu、CuO、FeO、紅褐色Fe(OH)3黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2223藍色Cu(OH)黃色AgI、AgPO白色Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO2342343有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑P

9、H的變色范圍甲基橙紅色3.1橙色黃色酚酞無色8.010.0淺紅色紅色石蕊紅色5.1紫色藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電序次：陰極奪電子的能力：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+-OH-含氧酸根陽極失電子的能力：S2-I-BrCl注意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響Pt、Au除外4、雙水解離子方程式的書寫：1左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；2配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其余原子；3H、O不平那么在那里加水。23與AlCl3溶液混和時：3CO32-3+232例：當NaCO+2Al+3HO=2Al(OH)+

10、3CO5、寫電解總反響方程式的方法：1解析：反響物、生成物是什么；2配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、將一個化學(xué)反響方程式分寫成二個電極反響的方法：1按電子得失寫出二個半反響式；2再考慮反響時的環(huán)境酸性或堿性；3使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。寫出二個半反響：Pb2e-PbSOPbO+2e-PbSO424解析：在酸性環(huán)境中，補滿其余原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO42-2e-=PbSO4正極：PbO2+4H

11、+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：成功盡在眼前4-42-422+42-為：陰極：PbSO+2e=Pb+SO陽極：PbSO+2HO-2e-=PbO+4H+SO7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：中學(xué)

12、學(xué)到的原子晶體有：金剛石SiCSiSi、SiC、SiO2=和金剛石。因為原子半徑：SiCO.、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)22224例：I+SO+HO=HSO+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水乙醇溶液同樣的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。

13、16、離子是否共存：1是否有積淀生成、氣體放出；2是否有弱電解質(zhì)生成；3是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；4是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；5是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強的酸。18、熔點最低的金屬是),；熔點最高的是W鎢3410c；密度最小常有的是K；密度最大常有是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛與

14、水互溶，那么可用水。、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等；23、最簡式相同的有機物，無論以何種比率混淆，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、2CS密度大于水，烴、苯、苯的同系物、酯密度小于水發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨HCNH2O、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。也

15、可同Cu(OH)2反響計算時的關(guān)系式一般為：CHO2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3反響式為：HCHO+4Ag(NH32OH=(NH423+4Ag+6NH3+2H2O)CO26、膠體的聚沉方法：1參加電解質(zhì)；2參加電性相反的膠體；3加熱。常有的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體荒棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫20C時溶解度在10

16、克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%?，F(xiàn)在世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里到達飽和狀態(tài)時氣體的體積。成功盡在眼前五、無機反響中的特點反響1與堿反響產(chǎn)生氣體OHAl、SiH21單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO2

17、3H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H22銨鹽：NH4堿H2ONH32與酸反響產(chǎn)生氣體HCl金屬H2SO224濃HSOHNO3NO2、NO1濃HSO單質(zhì)SO2、CO224C濃HNO3NO2、CO2非金屬濃HSO24SO2S濃HNO3SO2、NO232HCO3HCO2化合物S2HSH2HSO3HSO3CO2H2SSO23Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生積淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反響產(chǎn)生氣體2Na2H2O2NaOHH21單質(zhì)2F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23HO3MgOH22NH322化合物Al2S36H2O2AlOHCaC

18、22H2OCaOH5強烈雙水解3H2SCH2222HCO3H2OCO2CO3AlOH3Al3與S2HSH2OH2SAlOH3AlO2H2O3AlOH6既能酸反響，又能與堿反響1單質(zhì)：Al2化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。CO2O2Na2CO37與Na2O2反響H2OO2NaOH82FeCl+HS=2FeCl+S+2HCl成功盡在眼前322H2O電解O29電解H2Al2O3熔融電解AlO2電解NaOHCl2H2NaCl溶液10鋁熱反響：Al+金屬氧化物高溫金屬+Al2O33+-11AlAl(OH)3AlO212歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H2O4N+

19、6HO4NH+6NO催化劑322金屬鹽金屬鹽13置換反響：1金屬金屬1.鋁熱反響2.2金屬非金屬爽朗金屬Na、Mg、FeH或H2OH2點燃2MgCO22MgOC2F22H2O4HFO22CSiO高溫Si2CO23非金屬非金屬高溫COH2CH2OCl2(Br2、I2)H2SS2HClHBr、HIH2金屬氧化物高溫金屬H2O4非金屬金屬高溫C金屬氧化物金屬CO2、一些特殊的反響種類：化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2、化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH+NO、HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、3222222Na2O2+CO2

20、、CO+H2O化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角轉(zhuǎn)變：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2O1銨鹽NH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2ONH4HS(NH4)2SNH3H2S2硝酸鹽2Cu(NO3)22CuO4NO2O22AgNO2Ag2NO2O216特點網(wǎng)絡(luò)：31AO2O2H2OBCD(酸或堿)NH氣體O2NOO2NO2H2OHNO33O2SOO2H2OH2SO4H2S氣體2SO3C固體O2O2H2OH2CO3COCO2OO2O2HONa固

21、體2Na2ONa22NaOH強酸氣體B強堿氣體C成功盡在眼前2A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO33無機框圖中常用到催化劑的反響:MnO2，2KClO32KCl3O22H2O2MnO22H2OO22SO2O2催化劑，2SO34NH35O2催化劑，4NO6H2ON23H2催化劑，2NH3關(guān)于反響形式的聯(lián)想：1熱分解反響：典型的特點是一種物質(zhì)加熱1變2或1變3。B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物堿性氧化物和水。舉例：H4SiO4；MgOH2，AlOH3，CuOH2，F(xiàn)eOH3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3

22、，MgCO3典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系，NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特點是生成單質(zhì)氣體。ACD：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：MgNO32，CuNO32，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特點是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時受熱也會使它分解。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。兩種物質(zhì)的加熱反響：C：固體和固體反響：SiO2和CaO反響；固體平和體C和CO2CD：固體和固體反響的：Al和不爽朗的金屬氧化物

23、反響。SiO2和C的反響但是生成氣體SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反響。C復(fù)原金屬氧化物。ABC和水蒸氣的反響：Fe和水蒸氣的反響。固體和液體反響：氣體和液體：CO和水蒸氣。CDE：濃煙酸和MnO2反響制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反響，濃硝酸和C的反響。實驗室制備氨氣。六、常有的重要氧化劑、復(fù)原劑氧化劑復(fù)原劑爽朗非金屬單質(zhì)：X2、O2、S爽朗金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+低價金屬離子：Fe2+、Sn2+不爽朗金屬離子：Cu2+、Ag+其余：非金屬的陰離子及其化合物：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2S2-、H2S、I-

24、、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr成功盡在眼前含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNOH2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水葡萄糖、麥芽糖等2-2+、Fe及含-CHO的有機物既作氧化劑又作復(fù)原劑的有：S、SO、HSO、HSO、SO、NO332322七、反響條件對氧化復(fù)原反響的影響1濃度：可能致使反響能否進行或產(chǎn)物不同)4HOS+6HNO(濃)=HSO+6NO+2H

25、O8HNO(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3322324224HNO(濃)Cu=2NOCu(NO)2HO3S+4HNO(稀)=3SO+4NO+2HO323223222溫度：可能致使反響能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高溫3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2S2-SO32-6H+3S3H2O-ClO3-6H+3Cl225Cl3HOS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反響.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸

26、性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4條件不同，生成物那么不同點燃點燃1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2缺乏)；2P5Cl2=2PCl5(Cl2充分)2、2HS3O點燃O2SO(O充分)；2HSO點燃=2H=2HO2S(O不充分)222222222遲緩氧化點燃3、4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2CO2適量4、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(過分)=Ca(HCO3)25、CO=CO(O點燃充分)；2CO點燃不充分)=2CO(O222226、8HNO(稀)3Cu=2NO2Cu(NO)4HO4HNO(濃)Cu=2NOC

27、u(NO)2HO7、AlCl33NaCl322323223NaOH=Al(OH)；AlCl4NaOH(過分)=NaAlO2HO333228、NaAlO24HCl(過分)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO(熱、濃)=Fe(NO)3NO3HOFeHNO(冷、濃)(鈍化)333223Fe缺乏10、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2OFe過分Fe4HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)22NO22H2O11、Fe4HNOFe缺乏(稀)=Fe(NO)NO2HO3Fe8HNO(稀)Fe過分=3Fe(NO)2NO4HO3332333

28、225OH濃H2SO42222525濃H2SO425252O12、CHCH=CHHOCHOHHOCHCHOCHH170140成功盡在眼前FeCl13、Cl2HClClCl光3Cl2ClCl六氯環(huán)已烷ClCllH2CO醇255252CH214、CHClNaOHHOHNaClCHClNaOHCHNaClHO15、6FeBr23Cl2缺乏=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2過分=2Br22FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其余種類的離

29、子包括氧化一復(fù)原反響.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸H+會生成弱酸分子；遇強堿OH-生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4假設(shè)陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO4

30、3-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5假設(shè)陰、陽離子發(fā)生雙水解反響，那么不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6假設(shè)陰、陽離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響那么不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-H+與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7因絡(luò)合反響或其余反響而不能大量

31、共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常有錯誤及原因解析1離子方程式書寫的根本規(guī)律要求：寫、拆、刪、查四個步驟來寫1合事實：離子反響要吻合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反響。2式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。3號實際：“=“等符號吻合實際。4兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等。5明種類：分清種類，注意少量、過分等。6細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，認真檢查。比方：(1)違背反響客觀事實+2Fe3+3H23+與I-發(fā)生氧化一復(fù)原反響232

32、3如：FeO與氫碘酸：FeO6HO錯因：無視了Fe違犯質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混淆化學(xué)式分子式和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.反響條件或環(huán)境不分：成功盡在眼前如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)無視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.2+OH-H+24溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba如：HSOSO42-BaSO42HO正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“符號運用不當如：Al3

33、+3H23+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3OAl(OH)3H量少，故不能打“判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。-錯誤!未找到引用源。酸性溶液H、堿性溶液OH、能在參加鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水-電離出的H或OH=110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水齊聚1純潔物：重水D2O；超重水2混淆物：氨水3(分子

34、：NH、H氯水(分子：Cl22、HO、HClO；離子：生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。324+、OH、H+2O、NHHO；離子：NH)H+、Cl、ClO、OH)蘇打水(NaCO3的溶液)2水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO、3CaOSiO、3CaOAlO)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)2223王水由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混淆物十九、擁有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl、O、NaO、濃HNOSO活性炭232232化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有

35、Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣齊聚1無機的：爆鳴氣(H2與O)；水煤氣或煤氣(CO與H)；碳酸氣(CO)2222有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(H2、CH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加序次不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色積淀，后白色積淀消失2NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色積淀，后白色積淀消失AlCl3向NaOH中滴加開

36、始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀3HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色積淀，后白色積淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀4Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量成功盡在眼前NeCaCO3FeCuOAr20100KHCO356CaO80SO340CaHFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOH22438243NHSOCHSOCuSOCHCOOH28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OHCO1常用相對分子質(zhì)量

37、342HPONOCu23BrHCOOCHNa2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802常用換算5.6L0.25mol2.8L0.125mol0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol二十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、CC、C=O。OOCO和COH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成O2、能與NaOH反響的：COOH、OH、CO。3、能與NaHCO3反響的：COOH4、能與Na反響的：COOH、OHOH5、能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)、烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生

38、物。6、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)凡是分子中有醛基CHO的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。1所有的醛RCHO；2甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反響的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等，發(fā)生中和反響。7、能與溴水反響而使溴水褪色或變色的物質(zhì)一有機1不飽和烴烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；2不飽和烴的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等3石油產(chǎn)品裂化氣、裂解氣、裂化汽油等；4苯酚及其同系物因為能與溴水取代而生成三溴酚類積淀5含醛基的化合物6天然橡膠聚異戊二烯CH2=CHC=CH2二無機12價硫HS及硫化物；CH2324價硫SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

39、；32價鐵：)2FeBr6FeSO3Br2Fe(SO4224336FeCl23Br24FeCl32FeBr3變色2FeI23Br22FeBr32I2H2O4Zn、Mg等單質(zhì)如MgBr2=MgBr2(其他，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反響)51價的碘氫碘酸及碘化物變色成功盡在眼前6NaOH等強堿：Br22OH=BrBrOH2O7AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)一有機1不飽和烴烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；2苯的同系物；3不飽和烴的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；4含醛基的有機物醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；5石油產(chǎn)品裂解氣、裂化氣、裂化汽油等；6煤產(chǎn)品

40、煤焦油；7天然橡膠聚異戊二烯。二無機12價硫的化合物H2S、氫硫酸、硫化物；24價硫的化合物223SO、HSO及亞硫酸鹽；3雙氧水HO22，其中氧為1價9、最簡式相同的有機物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烴和環(huán)烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：飽和一元醛或飽和一元酮與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛C2H4O與丁酸及其異構(gòu)體C4H8O210、同分異構(gòu)體幾種化合物擁有相同的分子式，但擁有不同的結(jié)構(gòu)式1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷環(huán)醚CnH2nO3、羧酸酯羥基醛n2n2、氨基酸硝基烷CHO45n2n6、二烯烴炔烴、單烯烴環(huán)烷烴CH、能發(fā)生

41、取代反響的物質(zhì)及反響條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎﹏2n-2CH濃硫酸：7080水??；3鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4醇與氫鹵酸的反響：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5酯類的水解：無機酸或堿催化；6酚與濃溴水乙醇與濃硫酸在140時的脫水反響，事實上也是取代反響。二十四、實驗中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，經(jīng)過水的覆蓋，既可間隔空氣防備白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2水浴：酚醛

42、樹脂的制備(開水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反響需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中參加某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有成功盡在眼前標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯

43、，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機物的官能團：1碳碳雙鍵：CC2碳碳叁鍵：3鹵氟、氯、溴、碘原子：X4醇、酚羥基：5醛基：CHO6羧基：COOHCCOOH7酯類的基團：CO二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反響、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反響烯烴CnH2n含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合反響、加聚反響炔烴CnH2n-2含CC鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、

44、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合反響苯芳香烴CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反響、與氫氣等發(fā)生加成反響甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2二十七、有機反響種類：取代反響：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反響。加成反響：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反響。聚合反響：一種單體經(jīng)過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反響。加聚反響：一種或多種單體經(jīng)過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反響。消去反響：

45、從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反響。氧化反響：有機物得氧或去氫的反響。復(fù)原反響：有機物加氫或去氧的反響。酯化反響：醇和酸起作用生成酯和水的反響。水解反響：化合物和水反響生成兩種或多種物質(zhì)的反響(有鹵代烴、酯、糖等)二十八、有機物燃燒通式烴：CxHy(xy)O4烴的含氧衍生物：xCO2yH2O2xyzyz)O22y2OCHO(xCOH422二十九、有機合成路線：補充：成功盡在眼前1、CH-CH-CH3濃硫酸CH=CH-CH+HO232OHChemPaster2、Cu2CH-CH3-CH2OH+O22CH-CH-CHO+2HO32CHChemPasterCH333

46、、nCH2=CH-CHO-CH2-CHnCHO4、CH=CH-CHONiCH-CH2-CH2OH2+2H3ChemPaster5、CH-CH-CH-COOH濃硫酸CH-CH-CH-COOCH+HO32+CHOH33232CH3CHChemPaster36、HO-CH-CH-COOH濃硫酸CH3CH2-CHO22CH3OC+2H2OOCOCHCH-2CH37、COOH濃硫酸COOCH3+2CHOH3+2HOCOOHCOOCH32OOCHONa+2NaOH+HCOONa+HO28、ChemPaster9、CHCOOCHCHCOONa223+3NaOH+CHOH+2HO32HOOHNaOONa、CH

47、OCHOH2Ni+4H2ChemPaster11、成功盡在眼前ONaOH+CO2+H2O+NaHCO3ChemPaster、BrBrCH3-C=CH-CHO+Br2CH3-C-CH-CHOCH3CH3、H3CCH+Cl2光照CHCl2+HClHCChemPaster、濃硫酸+H2OOHChemPaster15、COOHOHCOO+HO+OHOH216、CHO+Cu(OH)COOH22+Cu2O+2HO22三十、化學(xué)計算一有關(guān)化學(xué)式的計算1經(jīng)過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。2標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4。3根據(jù)相對密度求式量：M=MD。D4混淆物的平均

48、分子量：5相對原子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量(克)M混淆物物質(zhì)的量總數(shù)MAa%MBb%原子的相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量=1一個126C原子的質(zhì)量12A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)元素近似相對原子質(zhì)量：AA1a1%A2a2%(二)溶液計算1、cnmN1000C2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。VMVNAVM成功盡在眼前3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混淆：C混=CV1C2V2V1V2(忽略混淆時溶液體積變化不計)4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。a%m質(zhì)100%m質(zhì)100%m液m質(zhì)m劑S100%飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度a%100S混淆：m112212混1122a%+ma%

49、=(m+m)a%稀釋：ma%=ma%5、有關(guān)pH值的計算：酸算H+，堿算OH.pH=lgH+C(H+)=10-pH.KW=H+OH=10-1425時MNA質(zhì)量M物質(zhì)的量微粒mnNNA22.4L/mol22.4L/mol氣體的體積標準狀況下6、圖中的公式：1nNm3nVn2n4nNAMVmV三十一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同定“一等。2推論1同溫同壓下，V1/V2=n1/n22同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N23同溫同壓等質(zhì)量時，V122/M11/M212/V=M4同溫同壓同體積時，M=/注意：1阿伏加德羅定律也適用于混淆氣體。2考察

50、氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考察一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。4要用到22.4Lmol1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否那么不能用此觀點；5某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反響，使其數(shù)目減少；6注意常有的的可逆反響：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；7不要把原子序數(shù)看作相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。

51、8較復(fù)雜的化學(xué)反響中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要認真。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。三十二、氧化復(fù)原反響升失氧還還、降得還氧氧氧化劑/復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物/復(fù)原產(chǎn)物，氧化反響/復(fù)原反響氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低得ne被復(fù)原成功盡在眼前較強較強較弱較弱氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系錯誤!未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H

52、+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-錯誤!未找到引用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其余離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：-)c(CO32-)c(H2CO3)C(Na)c(HCO3錯誤!未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子獲得或失去質(zhì)子H的物質(zhì)的量應(yīng)相等。比方：在NH43溶液中3+、H233-、CO32-為失去質(zhì)子后HCOHOCO為獲得質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH、OH的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3+233)

53、+c(OH-2-)。O)+c(HCO)=c(NH)+c(CO3三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查1檢查是否注明齊聚狀態(tài)：固s、液l、氣g2檢查H的“+“是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+與“，放熱反響為“，吸熱反響為“+)3檢查H的數(shù)值是否與反響物或生成物的物質(zhì)的量相匹配成比率105Pa條件下進行，可不予注意：錯誤!未找到引用源。要注明反響溫度和壓強，假設(shè)反響在298K和注明；錯誤!未找到引用源。要注明反響物和生成物的齊聚狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體平和體；錯誤!未找到引用源。H與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與H應(yīng)用分號分開，一定要寫明“+、“-數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“m

54、ol為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。錯誤!未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反響熱、“中和熱、“燃燒熱等觀點的異同。三十五、濃硫酸“五性酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈取代基，寫在前，注地址，短線連不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)按照兩個根根源那么：最簡化原那么，明確化原那么，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長是主鏈要長，“一近

55、是編號起點離支鏈要近，“一多是支鏈數(shù)目要多，“一小是支鏈地址號碼之和要小，這些原那么在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反響的反響機理酸提供羥基，醇提供氫原子所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余局部互相結(jié)合成酯。濃硫酸成功盡在眼前CHCOOH+H18OCHCH18COOCH+HO3253252三十九、氧化復(fù)原反響配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：察看配平其余物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子

56、守恒、電荷守恒平時經(jīng)過檢查氧元素的原子數(shù)，畫上等號。四十、五同的區(qū)別同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)同分異構(gòu)體相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)同系物組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或假設(shè)干個的CH2同一種的物質(zhì)氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面即橫縱坐標的意義；二看線即看線的走向和變化趨勢；三看點即曲線的起點、折點、交點、終點，先出現(xiàn)拐點的那么先到達平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平。四看輔助線如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化如溫度變化、濃度變化等，“定

57、一議二。四十二、中學(xué)常有物質(zhì)電子式分類書寫-2-OH：OHOH-電子式：OH3NaSNa+SNa+MgClClMgCl2222+CaC、Ca2+CC2NaONa+OO2Na+22244NHClH2H42HNH(NHSHNH)SClHHHHNHH寫結(jié)構(gòu)式共用電子對代共價鍵補孤電子對5CO2OCOOCOOCO結(jié)構(gòu)式電子式6MgCl2形成過程：+Mg+Mg2+ClClClCl四十三、原電池：1原電池形成三條件：“三看。先看電極：兩極為導(dǎo)體且爽朗性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2原理三要點：1相對爽朗金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反響.2相對不爽朗金屬或碳作正

58、極，獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響3導(dǎo)線中接觸有電流經(jīng)過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艹晒ΡM在眼前3原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4原電池與電解池的比較原電池電解池1定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置2形成條件適宜的電極、適宜的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)、外接電源、形成回路3電極名稱負極正極陽極陰極4反響種類氧化復(fù)原氧化復(fù)原5外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件定溫、定容或定溫、定壓下，只是初步參加情況不同的同一可逆反響到達平衡后，任何相同組分的分數(shù)體積、物質(zhì)的量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2

59、、等效平衡的分類1定溫T、定容V條件下的等效平衡類：關(guān)于一般可逆反響，在定T、V條件下，只改變初步參加情況，只要經(jīng)過可逆反響的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，那么二平衡等效。類：在定T、V情況下，關(guān)于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，只要反響物或生成物的物質(zhì)的量的比率與原平衡相同，那么二平衡等效。2定T、P下的等效平衡例4：與例3的相似。如將反響換成合成氨反響類：在T、P相同的條件下，改變初步參加情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，那么到達平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)1周期表中特殊地址的元素族序數(shù)等

60、于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。2常有元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量成功盡在眼前最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在平時情況