高中化學(xué)09化學(xué)平衡圖像專題

1、高中化學(xué)09化學(xué)均衡圖像專題高中化學(xué)09化學(xué)均衡圖像專題27/27高中化學(xué)09化學(xué)均衡圖像專題化學(xué)均衡圖像專題知識(shí)梳理一、幾大影響要素對(duì)應(yīng)的基本v-t圖像1濃度當(dāng)其余條件不變時(shí)，增大反響物濃度或減小生成物濃度，均衡向正反響方向挪動(dòng)；增大生成物濃度或減小反響物濃度，均衡向逆反響方向挪動(dòng)。改變濃度對(duì)反響速率及均衡的影響曲線：2溫度。在其余條件不變的狀況下，高升溫度，化學(xué)均衡向著吸熱的方向進(jìn)行；降低溫度，化學(xué)均衡向著放熱的方向進(jìn)行。由曲線可知：當(dāng)高升溫度時(shí)，正和逆均增大，但吸熱方向的速率增大的倍數(shù)要大于放熱方向的速率增大的倍數(shù)，即吸放，故化學(xué)均衡向著吸熱的方向挪動(dòng)；當(dāng)降低溫度時(shí)，正和逆降低，但吸熱方

2、向的速率降低的倍數(shù)要大于放熱方向的速率降低的倍數(shù)，即吸p由曲線可知，當(dāng)增大壓強(qiáng)后，正和逆均增大，但氣體物質(zhì)的量減小的方向的速率增大的倍數(shù)大于氣體物質(zhì)的量增大的方向的速率增大的倍數(shù)(對(duì)于上述舉例反響來(lái)說(shuō)，即增大的倍正正和數(shù)大于逆增大的倍數(shù))，故化學(xué)均衡向著氣體物質(zhì)的量減小的方向挪動(dòng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)后，逆均減小，但氣體物質(zhì)的量減小的方向的速率減小的倍數(shù)大于氣體物質(zhì)的量增大的方向的速率減小的倍數(shù)(對(duì)于上述舉例反響來(lái)說(shuō)，即正減小的倍數(shù)大于逆減小的倍數(shù))，故化學(xué)均衡向著氣體物質(zhì)的量增大的方向挪動(dòng)?！咀⒁狻繉?duì)于左右兩邊氣體物質(zhì)的量不等的氣體反響來(lái)說(shuō)：*若容器恒溫恒容，則向容器中充入與反響沒(méi)關(guān)的氣體(如罕有氣體

3、等)，固然容器中的總壓強(qiáng)增大了，但實(shí)質(zhì)上反響物的濃度沒(méi)有改變(或許說(shuō)：與反響有關(guān)的氣體總壓強(qiáng)沒(méi)有改變)，故無(wú)論是反響速率還是化學(xué)均衡均不改變。若容器恒溫恒壓，則向容器中充入與反響沒(méi)關(guān)的氣體(如罕有氣體等)，為了保持壓強(qiáng)必定，容器的體積必定增大，從而降低了反響物的濃度(或許說(shuō)：相當(dāng)于減小了與反響有關(guān)的氣體壓強(qiáng))，故靴和她均減小，且化學(xué)均衡是向著氣體物質(zhì)的量增大的方向挪動(dòng)。*對(duì)于反響：mA(g)十nB(g)pC(g)，若m+n=p，則改變壓強(qiáng)后的反響速率及均衡的曲線以下所示：由曲線可知，對(duì)于左右兩邊氣體等物質(zhì)的量的反響來(lái)說(shuō)，改變壓強(qiáng)后，對(duì)于正和逆來(lái)說(shuō)，均相同程度地增大或減小，即，所正=逆以化學(xué)均衡

4、不挪動(dòng)。4催化劑，故化學(xué)均衡不挪動(dòng)，使用催化劑，能用等程度地增大或減小正、逆反響速率，即正=逆只好縮短達(dá)到均衡所需要的時(shí)間。圖像如上圖。二、幾種均衡圖像的應(yīng)用以反響mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)+Q為例指引學(xué)生分析以下各圖，分析時(shí)突出“起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)”及“曲線的變化趨向”1轉(zhuǎn)變率時(shí)間【思慮】轉(zhuǎn)變率的高低代表什么？斜率的大小代表什么？【答案】轉(zhuǎn)變率的高低能夠看到均衡挪動(dòng)的方向，速率的大小表示的是反響的速率，綜合看成效是：“先拐先平，數(shù)值大”意思是先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到均衡，說(shuō)明反響速率快，所需時(shí)間短，則該曲線表示溫度較高或壓強(qiáng)較大2含量時(shí)間【思慮】含量的高低代表什么？先拐先平代表什

5、么？【答案】含量的高低能夠看到均衡挪動(dòng)的方向，可是要注意是反響物的含量還是生成物的含量。先拐先平表示的是反響的速率，必定是溫度或許壓強(qiáng)較高。注意含量的高低和溫度（壓強(qiáng)）二者之間沒(méi)有必定的關(guān)系。3轉(zhuǎn)變率溫度壓強(qiáng)4含量溫度壓強(qiáng)【思慮】等溫線和等壓線一般的看圖技巧是什么？【答案】定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確立一個(gè)量不變，再談?wù)撈溆鄡蓚€(gè)量的關(guān)系。例題分析知識(shí)點(diǎn)1：速率-時(shí)間圖像【例1】某密閉容器中發(fā)生以下反響：X(g)3Y(g)2Z(g)+Q上圖表示該反響的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）At2時(shí)增大

6、了壓強(qiáng)Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)高升溫度Dt6時(shí)反響物的轉(zhuǎn)變率比t4時(shí)高【難度】【答案】C變式1：反響N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q在某一時(shí)間段中反響速率與反響過(guò)程的曲線關(guān)系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是（）At-t1Bt-t302Ct-t4Dt-t635【難度】【答案】D【例2】可逆反響aX(g)bY(g)cZ(g)在必定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到均衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反響速率(v)時(shí)間(t)圖像如圖。以下說(shuō)法正確的是（）A若abc，則t0時(shí)只好是增大反響系統(tǒng)的壓強(qiáng)B若abc，則t0時(shí)只好是加入催化劑C若abc，則t0時(shí)只好是加入催化劑D若abc，則t時(shí)只好是增

7、大概系的壓強(qiáng)0【難度】【答案】C變式1：往一容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反響H2（g）+I2（g）2HI（g）-Q，當(dāng)達(dá)到均衡后，t0時(shí)改變反響的某一條件（混淆氣體物質(zhì)的量不變）且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）容器內(nèi)氣體顏色變深，均勻相對(duì)分子質(zhì)量不變均衡不挪動(dòng)，混淆氣體密度增大CH2轉(zhuǎn)變率增大，HI均衡濃度變小改變條件前后，速率圖像以以下圖【難度】【答案】D變式2：右圖是對(duì)于反響A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反響為放熱反響)的均衡挪動(dòng)圖象，影響均衡挪動(dòng)的原由可能是（）高升溫度，同時(shí)加壓降低溫度，同時(shí)減壓C增大反響物濃度，同時(shí)減小生成物濃度增大反響物濃度，同時(shí)使

8、用催化劑【難度】【答案】C【方法提煉】分析反響速度圖像：看起點(diǎn)：分清反響物和生成物，濃度減小的是反響物，濃度增大的是生成物，生成物多半以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？醋兓呄颍悍智逭错懞湍娣错?，分清放熱反響和吸熱反響。高升溫度時(shí)，V（吸熱）V（放熱）?？唇K點(diǎn)：分清耗費(fèi)濃度和增生濃度。反響物的耗費(fèi)濃度與生成物的增生濃度之比等于反響方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于時(shí)間速度圖像，和“小變”。增大反響物濃度看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、V正突變，V逆漸變。高升溫度，V吸熱大增，V放熱小增“大變”全程速率一時(shí)間圖，分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，仔細(xì)研究知識(shí)點(diǎn)2：轉(zhuǎn)變率-時(shí)間圖像【例1】以下圖曲

9、線a表示反響X（g）+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)+Q進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變初步條件，使反響過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采納的措施是（）A高升溫度B加大N的投入量C減小體積D加大X的投入量【難度】【答案】C變式1：現(xiàn)有可逆反響A(g)2B(g)nC(g)+Q，在相同溫度、不一樣壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)變率跟反響時(shí)間（t）的關(guān)系如圖，此中結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=3【難度】【答案】D變式2：向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反響：X(g)2Y(g)aZ(g)+Q，達(dá)到均衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的均衡

10、轉(zhuǎn)變率的變化以以下圖。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是）Aa2BT2T1CA點(diǎn)的反響速率：v正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B兩點(diǎn)的反響速率：v(A)v(B)【難度】【答案】C【方法提煉】在轉(zhuǎn)變率時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到均衡。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)盛。這時(shí)假如轉(zhuǎn)變率也較高，壓強(qiáng)則反響中m+np+q，若轉(zhuǎn)變率降低，則表示m+np+q；溫度則正反響是吸熱反響。知識(shí)點(diǎn)3：含量-時(shí)間圖像【例1】可逆反響aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反響過(guò)程中，其余條件不變，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和T或p的關(guān)系以以下圖所示，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）溫度降低，化學(xué)均衡向逆反響方向挪動(dòng)使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增

11、添C化學(xué)方程式中系數(shù)aT2,正反響吸熱BT1T2,正反響放熱DT1T2,正反響放熱【難度】【答案】C變式2：在必定溫度不一樣壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反響2A(g)2B(g)+C(g)中，生成物C在反應(yīng)混淆物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反響時(shí)間（t）的關(guān)系有以以下圖示，正確的選項(xiàng)是【難度】【答案】B變式3：反響aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到均衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反響條件的關(guān)系如圖所示。此中z表示反響開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，均衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增添B同壓同z時(shí)，高升溫度，均衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增添C同溫同z時(shí)，增添壓強(qiáng)，均衡

12、時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增添D同溫同壓時(shí)，增添z，均衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增添【難度】【答案】B【方法提煉】這種圖象題表示了各樣反響物或生成物濃度，或某一構(gòu)成的濃度反響過(guò)程中的變化狀況，此類圖象常?？煞错懗龌瘜W(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系或均衡挪動(dòng)方向，分清反響物和生成物，濃度減小的為反響物，濃度增大的為生成物，分清耗費(fèi)濃度和增添濃度，反響物的耗費(fèi)濃度和生成物的增添濃度之比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。解這種題的方法和解第一類題近似，還是要注意曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)及變化趨向。知識(shí)點(diǎn)4：等溫線、等壓線【例1】反響X(s)aY(g)bZ(g)達(dá)到均衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反響的影響以以下圖，圖中：壓強(qiáng)p1p2，

13、x軸表示溫度，y軸表示均衡混淆氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）上述反響正方向是吸熱反響上述反響正方向是放熱反響CbaDa1b【難度】【答案】B變式1：在容積必定的密閉容器中發(fā)生可逆反響Y(g)+2X(g)2Z(g)-Q，均衡挪動(dòng)關(guān)系以以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）AP1P2，縱坐標(biāo)指Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BP1P2，縱坐標(biāo)指X的轉(zhuǎn)變率CP1P2，縱坐標(biāo)指Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)DP1P2，縱坐標(biāo)指混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量【難度】【答案】C變式2：已知(HF)2(g)2HF(g)-Q，且均衡系統(tǒng)的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不一樣溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線以以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

14、）A溫度：T1T2B均衡常數(shù)：K(a)K(b)vaD當(dāng)m30g/mol時(shí)，n(HF):n(HF)22:1n【難度】【答案】C【方法提煉】受兩個(gè)變量（P、T）影響的圖像：分析依照“定一議二”。轉(zhuǎn)變率或百分含量等要素遇到壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)變量的影響，先確立一個(gè)變量，分析其余兩個(gè)量的關(guān)系。如確立溫度分析轉(zhuǎn)變率受壓強(qiáng)的影響知識(shí)點(diǎn)5：綜合圖像【例1】對(duì)于可逆反響A（g）+2B(g)2C(g)(正反響吸熱)，以下圖象中正確的選項(xiàng)是（）變式A【難度】【答案】1：對(duì)于可逆反響：BD2A(g)B(g)CD2C(g)+Q，以下各圖正確的選項(xiàng)是（）【難度】【答案】A變式2：對(duì)于可逆反響2AB3（g）A2（g）+3B2（

15、g）（正反響為吸熱），以下圖象正確的選項(xiàng)是（）ABCD【難度】【答案】D【例2】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響xA(g)yB(g)中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不一樣溫度下均衡時(shí)zC(g)，圖甲表示C的體積分?jǐn)?shù)隨初步200時(shí)容器n(A)n(B)的變化關(guān)系。則以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）甲：乙：1A200時(shí)，反響從開始到均衡的均勻速率v(B)0.04molLminB由圖乙可知，反響xA(g)yB(g)zC(g)+Q，且a21C若在2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量互換）密閉容器進(jìn)行該反響，化學(xué)均衡常數(shù)減小。達(dá)到均衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5D200時(shí)，初步向容器中充入0.2molA、0.

16、4molB和0.4molC，反響達(dá)到均衡前的速率：v(正)v(逆)【難度】【答案】D變式1：反響mA(固)+nB(氣)量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（eC(氣)+fD(氣)，反響過(guò)程中，當(dāng)其余條件不變時(shí)，P）的關(guān)系以以下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）C的百分含A到均衡后，加入催化劑C%不變達(dá)到均衡后，若升溫，均衡右移C化學(xué)方程式中ne+fD達(dá)到均衡后，增添A的質(zhì)量有益于均衡向右移動(dòng)【難度】【答案】A變式積為2：必定溫度下，有可逆反響：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)+Q?，F(xiàn)將2molAV的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反響開始前的體積為和2molB充入體2V(如圖1)

17、。對(duì)于兩容器中反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）甲容器中的反響先達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)B兩容器達(dá)均衡后高升相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示C兩容器中的反響均達(dá)均衡時(shí)，均衡混淆物中各組份的體積百分構(gòu)成相同，混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量也相同D在甲容器中再充入2molA和2molB，均衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等【難度】【答案】C【例3】可逆反響：mA（s）+nB（g）qC（g），在必定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)（V（B）%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）Am+nqBm+nqCnqDx點(diǎn)時(shí)，v（正）v（逆）【難度】【答案】D變式1：以以下圖為條件一準(zhǔn)

18、時(shí)，反響2NO(g)O2(g)2NO2(g)Q(正反響為放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，此中表示未達(dá)到均衡狀態(tài)，且v正v逆的點(diǎn)是（）AaBbCcDd【難度】【答案】D變式2：可逆反響mA（s）+nB（g）pC（g）在必定條件下達(dá)到均衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)（B）與壓強(qiáng)的關(guān)系以以下圖，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）Am+npBnpCX點(diǎn)時(shí)v（正）v（逆）DX點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反響速率快【難度】【答案】C【方法提煉】解答有關(guān)化學(xué)均衡圖象的試題一定嫻熟地掌握有關(guān)下邊三個(gè)方面的知識(shí)：（一）明確有關(guān)圖象的坐標(biāo)含義：即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別表示什么含義。這一點(diǎn)是最基礎(chǔ)，最重要的。

19、（二）認(rèn)識(shí)有關(guān)化學(xué)均衡圖象的主要種類。1、有關(guān)反響物的轉(zhuǎn)變率與時(shí)間關(guān)系的圖象2、有關(guān)反響速率與時(shí)間關(guān)系的圖象3、有關(guān)反響物或生成物的濃度或體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系的圖象4、有關(guān)均勻摩爾質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系的圖象5、有關(guān)物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的圖象（三）嫻熟掌握影響化學(xué)均衡挪動(dòng)的要素。依據(jù)達(dá)到均衡時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)變率、正逆反響速率、各物質(zhì)的濃度（體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、系統(tǒng)的均勻摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化這一原理，可判斷出反響達(dá)到均衡的時(shí)間長(zhǎng)短，從而判斷出反響速率的快慢。而在圖象中影響反響速率快慢的主要要素是：催化劑、溫度和壓強(qiáng)（有氣體存在的化學(xué)反響）。使用正催化劑、系統(tǒng)溫度高升或壓強(qiáng)增加半能加速反響速率。而對(duì)于反

20、響物轉(zhuǎn)變率的大小、正逆反響速率的變化、各物質(zhì)的濃度（體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的變化、系統(tǒng)均勻摩爾質(zhì)量的變化則與化學(xué)均衡的挪動(dòng)有關(guān)。在有關(guān)圖象中，影響化學(xué)均衡挪動(dòng)的要素主假如溫度和壓強(qiáng)。所用的原理就是系統(tǒng)溫度高升，化學(xué)均衡向吸熱方向挪動(dòng)；系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，化學(xué)均衡向氣體體積減小的方向挪動(dòng)。反之亦然。課后作業(yè)1必定條件下，可逆反響X（s）+Y（g）變的容器中反響達(dá)到均衡后，改變條件，反響速率（條件的改變與圖中狀況符合的是（）W（g）+Z（g）（正反響是放熱反響），在一體積不v）隨時(shí)間變（t）化的狀況以以下圖所示：以下A增添了X的物質(zhì)的量降低了溫度C增大了壓強(qiáng)D增大了Y的物質(zhì)的量【難度】【答案】D2某密閉容

21、器中充入等物質(zhì)的量的A和B，必定溫度下發(fā)生反響A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反響的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反響速率隨時(shí)間變化以以下圖所示。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A30min40min間該反響使用了催化劑B30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)高升溫度C反響方程式中的x=1，正反響為放熱反響D8min前A的均勻反響速率為0.08mol/（L?min）【難度】【答案】CD3已知H2O2在催化劑作用下分解速率加速，其能量隨反響進(jìn)度的變化以以下圖所示。以下說(shuō)法正確的是（）加入催化劑，減小了反響的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提升H2O2的均衡轉(zhuǎn)變率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2

22、O2H2O+O2+Q反響物的總能量高于生成物的總能量【難度】【答案】D4如圖是可逆反響X+3Y22Z在反響過(guò)程中的反響速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,以下表達(dá)正確的2是（）At時(shí),只有正方向反響B(tài)Ot,c(Z)在減小11Ct2t3,反響不再進(jìn)行t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【難度】【答案】D5在密閉容器中進(jìn)行以下反響：X2(g)Y2(g)2Z(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反響時(shí)間的關(guān)系以以下圖。符合圖示的正確判斷是（）T1T2，正反響是放熱反響T1T2，正反響是放熱反響DTT，正反響是吸熱反響12【難度】【答案】D6反響2X(g)Y(g)2Z+Q。在不一樣溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物Z的物

23、質(zhì)的量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）ATT，PT，PP2121121CTP2DTT，PP2121121【難度】【答案】A6反響aX(g)+bY(g)cZ(g)+Q，有以下圖所示關(guān)系，以下判斷中正確是（）Aa+b0Ba+bc,Qc,Q0Da+bc,Q0【難度】【答案】C7在密閉容器中進(jìn)行以下反響：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反響符合以以下圖變化狀況，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A正反響吸熱，L是氣體B正反響吸熱，L是固體或液體C正反響放熱，L是氣體D正反響放熱，L是固體或液體【難度】【答案】C8有反響A2+B22AB；在溫度和壓強(qiáng)可變條件下，產(chǎn)物AB的生成狀況以以下圖：

24、a為500，b為300，從t3開始?jí)嚎s容器，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）AAB為氣體，A、B中必有一種為非氣體；正反響吸熱22BAB為氣體，A、B中必有一種為非氣體；正反響放熱22CAB為固體，A、B中必有一種為非氣體；正反響放熱22DA2、B2、AB均為氣體；正反響吸熱【難度】【答案】B9可逆反響mA（s）+nB（g）cC（g）+fD（g）反響過(guò)程中，當(dāng)其余條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系以以下圖所示（T2T1），以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A達(dá)到化學(xué)均衡后，增添A的量有益于化學(xué)均衡向正反響方向挪動(dòng)達(dá)到均衡后，若使溫度高升，化學(xué)均衡向逆反響方向挪動(dòng)C化學(xué)方程式中nc+

25、fD達(dá)到均衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)不變【難度】【答案】A10COCl2的分解反響系統(tǒng)達(dá)到均衡后，各物質(zhì)的濃度在不一樣條件下的變化狀況以以下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A分解反響方程式為COCl2Cl+CO2B第2min反響溫度高于第8min反響溫度C在第8min反響溫度下，12min時(shí)反響從頭達(dá)到均衡，則此時(shí)c（COCl2）0.031mol/LD產(chǎn)物CO在23min、56min和1213min時(shí)均勻反響速率為v（56）v（1213）=v（23）【難度】【答案】B11現(xiàn)有以下三個(gè)圖像：以下反響中符合上述所有圖像的反響是（）

26、AN2(g)3H(g)2NH(g)+Q23B2SO(g)2SO(g)O(g)-Q322C4NH3(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)+Q22DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)-Q【難度】【答案】B12等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)分的稀HSO中，同時(shí)向a中加入少許的CuSO溶液，下244圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，此中正確的選項(xiàng)是（）【難度】【答案】D13在某恒容密閉容器中進(jìn)行以下可逆反響：2M(g)N(g)W(？)4Q(g)+Q，初步投料只有M和N。以下表示圖正確且能表示該可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)的是（）【難度】【答案】D14恒溫條件下，對(duì)于可逆反響A（g）+B

27、（g）C（g）+D（g），加入初步濃度周邊的A和B，在達(dá)到均衡的過(guò)程中可能有三種狀況，以以下圖所示。以下判斷中正確的選項(xiàng)是（）A（1）的K1D以上三種可能全對(duì)【難度】【答案】D15CO2與H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反響，有關(guān)信息以下：2CO2(g)+6H2(g)(CH3)2O(g)+3H2O(g)+Q恒容下，該反響達(dá)均衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反響條件，以下表示圖正確的選項(xiàng)是（）【難度】【答案】B16對(duì)于可逆反響mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）及其圖象的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A若圖象為，則m+np+qB若圖象為，則m+n=p+q，t2時(shí)刻改變的條件必定是使用催化劑C

28、若圖象為，則該可逆反響的正反響方向是放熱反響D若圖象為，且壓強(qiáng)p1壓強(qiáng)p2，則該可逆反響的正反響方向是吸熱反響【難度】【答案】D17對(duì)于可逆反響：2A(g）B(g)2C(g)+Q，以下各圖中正確的選項(xiàng)是（）【難度】【答案】D18以下圖象能正確地表達(dá)可逆反響3A（g）B（g）2C（g）+Q的是（）【難度】【答案】D19以下表達(dá)與圖象相對(duì)應(yīng)的是（）A圖（1）是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化學(xué)均衡圖象，在t0時(shí)刻充入必定量的NH3，均衡逆向挪動(dòng)B圖（3）表示的化學(xué)方程式為2AB+3CC圖（2）中pp，TT2211D圖（4）對(duì)應(yīng)反響2X（g）+3Y（g）2Z（g）+Q，y能夠表示Y的百分含

29、量【難度】【答案】C20可逆反響2A(g)+B(g)2C(g)，依據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷以下圖象錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）【難度】【答案】D21臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反響為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反響在恒容密閉容器中進(jìn)行，以下由該反響有關(guān)圖像作出的判斷正確的選項(xiàng)是（）ABCD高升溫度，均衡03s內(nèi)，反響速率時(shí)僅加入催化劑，達(dá)到均衡時(shí)，僅改變常數(shù)減小為=0.2x，則x為均衡正向挪動(dòng)molL-1min-1【難度】【答案】A22已知可逆反響：4NH3（g）+5O（g）4NO（g）+6H2O（g）+1025kJ若反響物初步物質(zhì)2的量相同，以下對(duì)于該反響的表示圖不正確的選項(xiàng)是

30、（）ABCD【難度】【答案】D23依據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案對(duì)應(yīng)），判斷以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A密閉容器中反響達(dá)到均衡，t0時(shí)改變某一條件猶如圖變化所示，則改變的條件必定是加入催化劑B反響達(dá)到均衡時(shí)，外界條件對(duì)均衡影響關(guān)系以以下圖，則正反響為放熱反響，且abC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系以以下圖，則該反響的正反響為吸熱反響D反響速率和反響條件變化關(guān)系以以下圖，則該反響的正反響為放熱反響，A、B、C是氣體、D為固體或液體【難度】【答案】D24在容積不變的密閉容器中存在以下反響2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q，某研究小組探究其余條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，以下分析

31、正確的選項(xiàng)是A圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反響速率的影響B(tài)圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反響速率的影響C圖表示的是催化劑對(duì)均衡的影響，且甲的催化效率比乙的高圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高【難度】【答案】B25反響mA(s)+nB(g)pC(g)+Q,在必定溫度下，均衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如右圖所示，以下表達(dá)中必定正確的選項(xiàng)是m+npx點(diǎn)表示的正反響速率大于逆反響速率npx點(diǎn)逆反響速率比y點(diǎn)時(shí)的正反響速率慢若高升溫度，該反響的均衡常數(shù)增大AB只有C只有D【難度】【答案】B26某化學(xué)研究小組研究外界條件對(duì)化學(xué)反響mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和均衡

32、的影響圖象以下，以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A由圖1可知，T1T2，該反響正反響為吸熱反響B(tài)由圖2可知，該反響m+npC圖3中，表示反響速率v正v逆的是點(diǎn)3D圖4中，若m+n=p，則a曲線必定使用了催化劑【難度】【答案】C27在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q。以下各圖表示當(dāng)其余條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，此中分析正確的選項(xiàng)是（）圖表示溫度對(duì)化學(xué)均衡的影響，且甲的溫度較高圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反響速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反響速率的影響D圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)【難度】【答案】B28對(duì)于可逆反響N2(

33、g)3H2(g)2NH3(g)+Q，以下研究目的和表示圖符合的是（）ABCD均衡系統(tǒng)增添N2的濃度對(duì)催化劑對(duì)反響的目的影響(p2p1)反響的影響反響的影響影響表示圖【難度】【答案】C29容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生以下反響：A(g)B(g)xC(g)+Q。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化以以下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）x1此條件下，該反響的均衡常數(shù)K4C給乙容器升溫可縮短反響達(dá)均衡的時(shí)間但不可以提升均衡轉(zhuǎn)變率D甲和乙中B的均衡轉(zhuǎn)變率相等【難度】【答案】A30密閉容器中有反響CH4（g）+H2O（g）CO（g）

34、+3H2（g）-Q，測(cè)得c（CH4）隨反響時(shí)間（t）變化如右圖所示以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A05min內(nèi)，v（H2）=0.1mol/（Lmin）B10min時(shí)改變的外界條件可能是高升溫度C恒溫下，減小容器體積，均衡后c（H2）減小D12min時(shí)反響達(dá)均衡的實(shí)質(zhì)原由是氣體總質(zhì)量不再變化【難度】【答案】B31已知NO和NO能夠互相轉(zhuǎn)變：2NO2NO+Q?，F(xiàn)將必定量NO和NO的混淆氣體通22424224入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反響物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系以以下圖所示。以下有說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A曲線Y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化Ba點(diǎn)表示化學(xué)反響處于均衡狀態(tài)Cc點(diǎn)表示v生成(NO2)v耗費(fèi)(NO2

35、)D25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原由是減小了容器的體積【難度】【答案】C32在容積固定的密閉容器中存在以下反響：A（g）3B（g）2C（g）（正反響放熱）。某研究小組研究了其余條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下圖。下列判斷必定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A圖I研究的是不一樣催化劑對(duì)反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反響的影響，且甲的溫度較高圖研究的是不一樣催化劑對(duì)反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高【難度】【答案】AB33以下是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡影響的圖像，此中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是是其余條

36、件一準(zhǔn)時(shí)，反響速率隨溫度變化的圖像，則正反響吸熱是在均衡系統(tǒng)的溶液中溶入少許KCl晶體后，化學(xué)反響速率隨時(shí)間變化的圖像C是在有無(wú)催化劑存在條件下，成立均衡過(guò)程的圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D是必定條件下，向含有必定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)均衡時(shí)A的轉(zhuǎn)變率的圖像【難度】【答案】AC34在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在必定條件下發(fā)生反響：2A（g）+B（g）2C（g）+Q，達(dá)到均衡后，改變一個(gè)條件x，以下y必定符合圖1中曲線的是（）【難度】【答案】C35必定條件下，經(jīng)過(guò)以下反響能夠制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO3(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)-Q，該反響在恒容

37、的密閉容器中達(dá)到均衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，從頭達(dá)到均衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨向合理的是（）選項(xiàng)xyAMgSO4的質(zhì)量CO的轉(zhuǎn)變率BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度均衡常數(shù)KD溫度容器內(nèi)混淆氣體的密度【難度】【答案】D36以下四個(gè)圖中，曲線變化狀況與所給反響(a、b、c、d均大于0)相對(duì)應(yīng)的是()【難度】【答案】C37以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)不符合的是（）A圖甲表示反響：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）+Q，在其余條件不變的情況下，改變初步物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反響均衡的影響，則有T1T2，K1K2B圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反響2A（g）+2B（g）3C（

38、g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)盛C圖丙表示的反響是吸熱反響，該圖表示催化劑不可以改變化學(xué)反響的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不一樣溫度下分別發(fā)生反響：2NO（2g）N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反響的正反響方向是放熱反響【難度】【答案】A39必定溫度下可逆反響：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)-Q。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到均衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不可以挪動(dòng))。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A保持溫度和活塞地點(diǎn)不變，在甲中再加

39、入1molA和2molB,達(dá)到新的均衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞地點(diǎn)不變，高升溫度，達(dá)到新的均衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增添C保持溫度不變，挪動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的均衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反響速率變化狀況分別如圖2和圖3所示(t1前的反響速率變化已省略)【難度】【答案】D40以下各表述與圖所示一致的是（）A圖1表示25時(shí)，用1鹽酸滴定1NaOH溶液，溶液的pH隨加入0.1molL20mL0.1molL酸體積的變化B圖2中曲線表示反響A2(g)+3B2(g)2AB3(g)+QC圖3中a、b曲線分別表示反響CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)+Q，使用和未使用催化劑時(shí)反響過(guò)程中的能量變化D電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖4表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線表示圖【難度】【答案】D41某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)成立化學(xué)均衡后，改變條件對(duì)反響2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q的正、逆反響速率的影響以以下圖：加催化劑對(duì)反響速率的影響的圖像是_(填序號(hào)，下同)，均衡_挪動(dòng)。高升溫度對(duì)反響速率的影響的圖像是_，均衡向_方向挪動(dòng)。增大反響容器體積對(duì)反響速