專題二 第四講 水溶液中的離子平衡

1、專題二 第四講 水溶液中的離子平衡第1頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日水溶液中的離子平衡1. 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶 液的導(dǎo)電性。2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3了解水的電離，離子積常數(shù)。4了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法， 能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。第2頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日水溶液中的離子平衡5了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主 要因素，鹽類水解的應(yīng)用。6了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的 本質(zhì)。(不要求用溶度積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算)。第3頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日第

2、4頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日一、弱電解質(zhì)的電離平衡NH3H2O在水溶液中的電離方程式為： ，其電離常數(shù)表達(dá)式為： 。NH3H2ONHOH第5頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日 對(duì)該電離平衡改變條件如下：升高溫度，加水稀釋，加少量NaOH(s)，通少量HCl(g)加入NH4Cl(s)，其中：(1)使電離平衡右移的有 。(2)使c(OH)增大的有 。(3)使電離常數(shù)改變的有 。第6頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日二、水的電離和溶液的pH1水的電離水的電離方程式為： ，其離子積常數(shù)表達(dá)式為： ，25時(shí)，KW11014。H2O

3、HOHKWc(H)c(OH)第7頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日外界條件對(duì)水的電離平衡的影響如下：條件影響升高溫度通少量HCl(g)加少量NaOH(aq)加少量NH4Cl(s)平衡移動(dòng) Kw右移左移左移右移增大不變不變不變第8頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日2溶液的酸堿性和pH(1)25，0.01 mol/L的鹽酸中c(OH) mol/L，其 pH 。(2)pH6的水中c(H) mol/L，該水顯 性。(3)100時(shí)(KW1012)，0.01 mol/L的NaOH溶液的Ph 為 。2101210610中第9頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1

4、點(diǎn)30分，星期日三、鹽類的水解1鹽類水解的基本規(guī)律有下列八種物質(zhì)的溶液：氨水NaClNH4ClNa2CO3醋酸H2SO4NaHCO3CH3COONa(1)溶液呈酸性的是 。(2)溶液呈堿性的是 。(3)能促進(jìn)水電離的是 ，能抑制水電離的是 。第10頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日2鹽類水解平衡的移動(dòng)FeCl3水解的離子方程式是 當(dāng)改變下列條件時(shí)：升高溫度，加少量濃鹽酸，加水稀釋，加少量鐵粉，加少量Na2CO3(s)，其中使水解平衡右移的是 ，使溶液pH減小的是 ，使水解程度增大的是 。Fe33H2OFe(OH)33H第11頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分

5、，星期日四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1溶度積BaSO4、Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為：Ksp(BaSO4) ；KspFe(OH)3 。第12頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日2沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解(1)轉(zhuǎn)化：向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，平衡后再加入足量的Na2S溶液，又有黑色沉淀產(chǎn)生，這說(shuō)明溶解度： ，過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。AgClAgIAg2SAgClI=AgICl，2AgIS2=Ag2S2I第13頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日(2)溶解：寫(xiě)出下列過(guò)程中的離子方程式：向CaCO3懸濁液中通入過(guò)量CO2： 。向C

6、u(OH)2懸濁液中加入CH3COOH溶液： 。第14頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日1由水的電離方程式H2OOHH可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH)和c(H)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。2酸、堿、鹽溶液中，c(OH)或c(H)的來(lái)源混淆。(1)酸溶液中，c(OH)水電離c(OH)溶液； 堿溶液中，c(H)水電離c(H)溶液。(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H)水電離c(H)溶液； 若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH)水電離c(OH)溶液。第15頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日3滴定管刻度從上到下逐漸增大，量筒刻度從上到下逐漸減小，若讀數(shù)時(shí)仰

7、視，使用滴定管量取讀數(shù)偏大，使用量筒量取讀數(shù)偏小。4正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)鹽類水解程度一般微弱，其水解方程式要用可逆號(hào) “”表示，產(chǎn)物中的弱電解質(zhì)不標(biāo)“”或“”，也不寫(xiě) 成分解產(chǎn)物的形式。第16頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日(2)多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫(xiě)。(3)水解相互促進(jìn)反應(yīng)能進(jìn)行到底的要用“=”，沉淀和氣 體要標(biāo)“”和“”。5Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大?。蝗羰遣煌念愋?，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。第17頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日

8、，1點(diǎn)30分，星期日第18頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日(3)(2011山東高考)制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能用直 接蒸干的方法。 ()(4)(2011四川高考)明礬可用于水的消毒、殺菌。 ()(5)(2011上海高考)HCO在人體血液中能起到穩(wěn)定pH的作 用。 ()第19頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日第20頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日做考題查漏補(bǔ)缺第21頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日答案：B第22頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日2雙選題(2011上

9、海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯堿性 Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性第23頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日解析：pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于103 mol/L和等于103 mol/L，由于pH為3的某酸溶液，其強(qiáng)弱未知，因此與pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)，酸有可能過(guò)量、不足或正好反應(yīng)；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二者恰好反應(yīng)。答案：AB第24頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，

10、星期日3某溫度下，pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是()Aa的數(shù)值一定大于9B為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線C稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離 程度大D完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫 酸的體積V(NaOH)9，A正確；稀釋后氨水電離出的c(OH)大于NaOH電離出的c(OH)，因此氨水中第26頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C錯(cuò)誤；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相

11、同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú) 色，則此時(shí)溶液的pH7C1.0103 mol/L鹽酸的pH3.0,1.0108 mol/L鹽酸 的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后， 溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11第34頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對(duì)水溶液中離子平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸在稀釋時(shí)，其電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，故ab，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好

12、無(wú)色，則此時(shí)溶液顯弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0108 mol/L的鹽酸其pH不可能第35頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日等于8，只能接近7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)NaOH溶液的pHb，兩溶液混合后溶液的pH7，則n(OH)n(H)，即1103 L101 mol/L100103 L10b14 mol/L，解得b11，D項(xiàng)正確。答案：D第36頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日6對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰 好完全中和

13、C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比 值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離 出的c(H)的100倍第37頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日第38頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日答案：B第39頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日第40頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日第41頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日第42頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日酸堿稀釋時(shí)pH的變化：酸堿弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍pHnpHnpHnpH

14、n無(wú)限稀釋pH趨向于7第43頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日做考題查漏補(bǔ)缺第44頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日第45頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日答案：BD第46頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日第47頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日答案：C第48頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日9常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ()ApH7且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)BpH7且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)CpH7且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)DpH7且c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H).第49頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日答案：A第50頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日 比較溶液中離子濃度的方法及規(guī)律(1)基本思路：第51頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日(2)兩個(gè)規(guī)律： 電荷守恒規(guī)律：第52頁(yè)，共55頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)30分，星期日第53頁(yè)，共55